高中化學硅酸如何產生

❶ 硅酸的工業製法化學方程式

硅酸鈉和硫酸反應的化學方程式為：Na ₂ SiO ₃ +H ₂ SO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +H ₂ SiO ₃ （膠體），符合強酸制弱酸的規律．
故答案為：Na ₂ SiO ₃ +H ₂ SO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +H ₂ SiO ₃ （膠體）．

❷ 化學上原硅酸的製法

原硅酸 的製取，SiO2通過2步反應制原硅酸（H4SiO4)的方法：
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
通CO2:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色膠狀沉澱)
原硅酸分解：離子方程式:SiO32- + CO2 +2 H2O == CO32- + H4SiO4↓
原硅酸不穩定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸書寫.)
硅酸受熱分解:H2SiO3（加熱）== H2O + SiO2

❸ 高中化學問題：硅酸不穩定，加熱分解，溫度大概多少度

【硅酸】原稱偏硅酸，化學式H2SiO3，式量78.10。白色無定形粉末，不溶於水。是一種二元弱酸，電離平衡常數K1=2×10-10(室溫)。不溶於鹽酸、硫酸，溶於氫氟酸。溶於氫氧化鉀或氫氧化鈉溶液，生成硅酸鉀K2SiO3或硅酸鈉Na2SiO3和水。熔點為150℃(分解)。加熱到150℃以上時分解為二氧化硅和水，二氧化硅是硅酸酐。用做氣體和蒸氣的吸收劑、催化劑或做其它催化劑的載體。由於二氧化硅不跟水化合，所以硅酸主要通過硅酸鹽溶液跟強酸反應製得。

❹ 制硅酸的化學方程式

實驗室採用水玻璃（硅酸鈉）和鹽酸反應或者硅酸鈉和二氧化碳和水反應製得硅酸膠體。

化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓

硅酸，化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

偏硅酸的電離平衡常數K1=2×10-6（室溫），正硅酸在pH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。

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硅酸用途：

1、用於氣體及蒸汽的吸附,油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。

2、用於生產鎢絲的溶劑,分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑,製造硅膠和硅酸鹽的原料。

3、在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。

4、硅酸鈉作為洗滌劑的作用：噴霧成型中洗衣粉顆粒的強度均勻性流動性，促進泡沫的生成和穩定，防止污垢再沉澱，良好的緩沖性,使洗滌劑溶液鹼度保持不變。

❺ 硅酸是怎麼產生的 如何製造

硅酸（H2SiO3）是一種不溶水的弱酸，通常可以由可溶性硅酸鹽與酸反應製取。硅酸製成的硅膠微珠是良好的乾燥劑。

❻ 制備硅酸的化學方程式和離子方程式

H2O+ Na2SiO3 + CO2===Na2CO3 + H2SiO3↓
H2O+SiO32-+CO2 ====CO32-+H2SiO3↓
其實,只要酸性比硅酸強的酸都可以與可溶性硅酸鹽生成硅酸.
元宵節快樂!

❼ 如何制硅酸

1、基本信息
化學品名稱：硅酸 (H2SiO3) 英文名稱：Silicic acid CAS NO：7699-41-4 分子量：78.09958 密度：2.1~2.3 g/cm3 性狀： 硅酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒，不溶於酸（氫氟酸除外），溶於苛性鹼溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。與氫氟酸激烈反應並分解。 化學性質： 1、弱酸性 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可說明酸性H2SiO3<H2CO3，又可說明Na2SiO3溶液應密封保存。 2、不穩定性 H2SiO3==加熱==H2O+SiO2
2、生產方法
硅酸結構式
制備：鹽酸和硅酸鈉反應可生成硅酸（酸性強於硅酸的酸和硅酸鹽） 反應方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (強酸換弱酸) 電離平衡常數K1=2.2*10-10(30℃) 注意：硅酸是原硅酸脫水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或寫成H4SiO4，硅酸是H2SiO3 硅酸 鹽酸和Na2SiO3溶液起反應時生成白色膠狀沉澱， 這種白色膠狀物沉澱叫做硅酸（H2SiO3） 工業上採用硫酸法。即將硅酸鈉與硫酸反應生成硅溶膠，經凝聚、洗滌、乾燥和濃鹽酸浸泡，再經洗滌、乾燥而得。
3、應用領域
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。 用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造硅膠和硅酸鹽的原料。 在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。

❽ 硅酸怎麼製取

硅酸通過實驗室製法和工業製法兩種方法製取。

一、實驗室製法

實驗室採用水玻璃（硅酸鈉水溶液）和鹽酸反應或者硅酸鈉和二氧化碳和水反應製得硅酸膠體。

化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

電離平衡常數：K1=2.2*10-10(30℃)

二、工業製法

1、鹽酸法將細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h後用純水洗滌，烘乾72h以上，用純水洗滌後，再在70～80℃二次烘乾，製得硅酸。

2、在硅酸鈉溶液中加入酸與電解質，攪拌下反應生成硅酸凝膠，再經老化、洗滌、乾燥、活化製得硅膠。不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。

3、在硅酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質，在攪拌下反應生成硅酸凝膠，再經老化、洗滌乾燥活化製得硅膠。採用不同原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。

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將硅酸保持貯藏器密封、儲存在陰涼、乾燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。

存放於陰涼乾燥處，避免受潮。脫附加熱的溫度控制在120～180℃為宜，對於藍膠指示劑、變色硅膠、藍色硅膠則控制在100～120℃為宜。