化學離子反應中哪些可拆

『壹』 寫離子方程式時，哪些是可以拆的

規律特點。1.弱電解質不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱鹼）。

2.氧化物基本上不能拆，CO2這東西不是離子化合物，氧化鐵是因為難溶,沉澱一個，所以不能拆，總之你記住,見到氧化物,最好就別拆哦。

3.氣體，單質，你說對了，見到這些東西就別想著去拆了，因為它們都是分子結構或原子結構的,既然是要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆，典型的就是氯化，硝酸等等了。

弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼），氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆，氣體,單質不能拆，沉澱不能拆，可拆的有易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽。

『貳』 在書寫離子方程式時，哪些物質可拆哪些物質不可以拆

1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。

2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。

3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。

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離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

『叄』 離子方程式中哪些可拆哪些不可拆具體分析

1.弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼）
2.氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆
3.氣體,單質不能拆
4.沉澱不能拆
可拆的有：易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽

『肆』 高一化學離子方程式那些可以拆那些不可以

1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。
2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。
3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。

『伍』 離子反應中哪些化學式可拆，哪些不可拆

在水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

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離子方程式的特點：

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

『陸』 高中化學中離子反應中的哪些物質可拆，哪些不可拆

大部分的易溶性鹽類（像鈉鹽，鉀鹽，銨鹽）都能拆，強酸，強鹼都能拆。
鹽類是金屬陽離子和酸根離子組成的化合物（銨根不屬於金屬陽離子），強酸的話高中主要的有鹽酸，硫酸。主要是這兩種，其他的老師會講到。要注意的是亞硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。
氫氧化鈉是強鹼，注意氫氧化鈣在做石灰乳時不能拆。
特別的，碳酸氫根是整體，不能拆成碳酸根和氫離子，因為碳酸是弱酸。

『柒』 化學離子反應中那些物質可以拆分！那些不可以拆分

可以拆分成離子的是「 可溶的強電解質，包括，可溶的強酸，強鹼，大部分鹽」重點要放在不能拆成離子，必須寫化學式的物質上，有5類：1.單質2.氧化物3難溶物質，大部分是.沉澱，也包括溶解度很小而不能完全溶解的物質4，揮發性物質，就是氣體5.難電離物質 ，包括所有弱電解質，以及弱酸酸式酸根