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化學結構差異怎麼找

發布時間:2022-10-03 04:28:16

① 化學結構圖中的位置怎麼看

我想你說的化學結構圖是有機物的結構簡式吧,結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳,二號碳,三號碳等,一位碳的確定是至關重要的。有以下幾種方法是中學階段判斷一位碳的方法。

1 先找主鏈(碳數最多的一條鏈,拐彎也算)

2 找完主鏈後找支鏈(前提是有支鏈,有支鏈的話,看支鏈離哪個端點的碳最近,那個端點碳就是一號碳)

3 如果沒有支鏈找官能團,看官能團靠近哪端的端頭碳,靠近哪個那個就是一號碳。

4 多支鏈時,看支鏈上的碳數,支鏈上的碳數最多的那個,就是以他為主,看他離哪個端點近,哪個就是一號。

5 當有官能團也有支鏈時,以官能團為主。看官能團離哪個頭近哪個就是一號。

6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時,就兩端哪個是一號都可以。

7 如果多官能團,且官能團都離兩端距離一樣,哪個是一號碳都可以

當你確定完了一號碳,例如最左端的是一號碳,那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推,碳的序號僅標在主鏈上,支鏈上的碳不算。

希望對你有幫助,我一個一個打得。累死了

② 化學結構圖怎麼看

結構式圖指的是原子結構圖,結構式,還是有機結構試圖?
學習化學包括無機化學,有機化學,還有其他如分析化學的學習,了解化學掌握實驗技巧,為生活實際生產提供依據和便利。
一般是初三剛開始學化學,學的是最簡單的無機化學和極少部分的有機化學。高一學習無機化學,高二有機化學,當然其中還涉及其他知識,還有就是,各個地方可能學的情況不大一樣。高三是復習階段,無機有機一起學,如果是大學,根據專業不同學的內容不同,有人可能偏向醫學,有人偏向材料,有人偏向食品等等,這些專業肯定會學到化學的更深入和更專業的知識。

③ 怎麼查找物質的化學結構式

知道化學物質的英文名稱和結構式,可以知道這種化學物質的中文名稱。
物質是組成物體的材料。
物質首先根據組成物質的不同,分為混合物和純凈物,混合物是由多種物質組成的物質,常見的混合物包括空氣、溶液、懸濁液、乳濁液、礦石和合金等。純凈物是由一種物質組成的物質,包括單質和化合物,其中單質是由一種元素組成的,分為金屬、非金屬、稀有氣體;化合物由幾種元素組成,分為無機化合物和有機化合物,無機化合物是不含碳的化合物,又分為氧化物、無機酸、鹼、無機鹽等,有機化合物是含碳元素的化合物,分為烴、烴的衍生物、碳水化合物、含氮有機化合物、高分子有機化合物等。這些物質在英文里怎麼命名呢?
一、單質。
單質在英文里,直接用組成它的元素命名即可, 如:
金屬單質:
silver 銀
aluminum 鋁
gold 金
barium 鋇
bismuth 鉍
calcium 鈣
cadmium 鎘
cerium 銫
cobalt 鈷
chromium 鉻
copper 銅
iron 鐵
mercury 汞
potassium 鉀
magnesium 鎂
manganese 錳
sodium 鈉
nickle 鎳
lead 鉛
palladium 鈀
platinum 鉑
selenium 鍶
tin 錫
titanium 鈦
uranium 鈾
zinc 鋅
非金屬單質:
arsenic 砷
boron 硼
bromine 溴
diamond 金剛石
graphite 石墨
chlorine 氯氣
fluorine 氟氣
hydrogen 氫氣
iodine 碘
nitrogen 氮氣
oxygen 氧氣
ozone 臭氧
white phosphorous 白磷
red phosphorous 紅磷
silicon 硅
稀有氣體單質:
helium 氦氣
neon 氖氣
argon 氬氣
krypton 氪氣
xenon 氙氣
radon 氡氣
二、氧化物。
氧化物是由兩種元素組成的,其中一種為氧元素,包括酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。命名金屬氧化物的時候,按照化學式的順序從左往右念即可,而命名非金屬氧化物時,要用字首表示分子里原子的個數,如:
金屬氧化物。
ferrous oxide 氧化亞鐵
ferric oxide 氧化鐵
ferroferric oxide 四氧化三鐵
trilead tetroxide 四氧化三鉛
sodium peroxide 過氧化鈉
非金屬氧化物。
carbon monoxide 一氧化碳
carbon dioxide 二氧化碳
sulfur trioxide 三氧化硫
nitrous oxide 一氧化二氮
nitric oxide 一氧化氮
dinitrogen trioxide 三氧化二氮
dinitrogen tetroxide 四氧化二氮
diphosphorous pentoxide 五氧化二磷
dichlorine heptoxide 七氧化二氯
water 水
三、酸。
酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸根據組成元素是否含有氧元素,可以分為含氧酸和無氧酸;根據酸中可被電離的氫原子個數,可以分為一元酸、二元酸和三元酸。
含氧酸的命名,是在除氫、氧元素之外的另一種元素的名稱之後加上一個「酸」字,如:
carbonic acid 碳酸
sulfuric acid 硫酸
sulfurous acid 亞硫酸
phosphoric acid 磷酸
metaphosphoric acid 偏磷酸
phosphorous acid 亞磷酸
nitric acid 硝酸
nitrous acid 亞硝酸
perchloric acid 高氯酸
chloric acid 氯酸
chlorous acid 亞氯酸
hypochlorous acid 次氯酸
acetic acid 乙酸
thiosulfuric acid 硫代硫酸
無氧酸的命名,是在「氫」字之後加上另一種元素的名稱,命名為「氫某酸」,如:
hydrochloric acid 鹽酸,氫氯酸
hydrosulfuric acid 氫硫酸
hydrocyanic acid 氫氰酸
四、鹼。
鹼是電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物,根據溶解性,可以分為可溶性鹼、微溶性鹼和難溶性鹼,根據可電離出的氫氧根離子的個數,分為一元鹼、二元鹼和三元鹼。氫氧根離子叫做hydroxygen,所以鹼的命名是在金屬元素或銨根離子的後面加上氫氧根離子。如:
aluminum hydroxide 氫氧化鋁
sodium hydroxide 氫氧化鈉
calcium hydroxide 氫氧化鈣
barium hydroxide 氫氧化鋇
cobaltous hydroxide 氫氧化亞鈷
五、鹽。
鹽是酸和鹼中和的生成物,由金屬元素(或銨根)和酸根組成,可以分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
正鹽:由金屬元素和酸根構成,其命名是在金屬元素名稱後面加上酸根的名稱,如:
mercury sulfate 硫酸汞
mercurous sulfate 硫酸亞汞
potassium nitrate 硝酸鉀
sodium carbonate 碳酸鈉
sodium hypochlorite 次氯酸鈉
ferrous sulfate 硫酸亞鐵
potassium permanganate 高錳酸鉀
lithium propanoate 丙酸鋰
sodium chloride 氯化鈉
aluminum chloride 氯化鋁
酸式鹽:由金屬元素和含氫元素的酸根組成,其命名是在酸根的前面加一個氫字,如:
sodium hydrogen sulfate 硫酸氫鈉
disodium hydrogen phosphate 磷酸氫二鈉
sodium dihydrogen phosphate 磷酸二氫鈉
calcium bisulfate 硫酸氫鈣
sodium hydrogen carbonate 碳酸氫鈉
calcium bisulfite 亞硫酸氫鈣
鹼式鹽:由金屬元素、氫氧根和酸根組成,這里的金屬元素的化合價一定是正一價以上,其命名是在酸根的前面加上「氫氧根」這個字,如:
dicopper dihydroxycarbonate 鹼式碳酸銅
calcium hydroxychloride 鹼式氯化鎂
magnesium hydroxyphosphate 鹼式磷酸鎂
復鹽:由兩種金屬元素和酸根組成,或者由一種金屬元素和兩種酸根組成,如:
sodium potassium sulfite 亞硫酸鉀鎂
calcium ammonium phosphate 磷酸銨鈣
silver lithium carbonate 碳酸鋰銀
sodium ammonium sulfate 硫酸銨鈉
potassium soldium carbonate 碳酸鈉鉀
potassium aluminum sulfate 硫酸鋁鉀
sodium ammonium hydrogen phosphate 磷酸氫銨鈉
六、有機化合物。
烴:也稱為碳氫化合物,分為烷烴、烯烴、炔烴、脂環烴和芳香烴。烷烴的命名是在表示碳原子個數的數字後面加上字尾-ane,如:
methane 甲烷
ethane 乙烷
propane 丙烷
butane 丁烷
pentane 戊烷
hexane 己烷
heptane 庚烷
octane 辛烷
nonane 壬烷
decane 癸烷
undecane 十一烷
dodecane 十二烷
heptacontane 七十烷
烯烴的命名是在數字後面加上-ene的字尾,二烯烴、三烯烴的字尾為-adiene和-atriene。如:
ethylene 乙烯
propylene 丙烯
butylene 丁烯
pentylene 戊烯
propadiene 丙二烯
炔烴的命名是在數字後面加上-yne的字尾,二炔烴、三炔烴的字尾為-adiyne和-atriyne。如:
acetelyne 乙炔
propyne 丙炔
butyne 丁炔
pentyne 戊炔
butadiyne 丁二炔
有些烴中同時含雙鍵和三鍵,稱為烯炔。如:
hexadienyne 己烯炔
pentenyne 戊烯炔
脂環烴的命名是在烴的名稱前加一個環字。如:
cyclopropane 環丙烷
cyclobutane 環丁烷
cyclohexane 環己烷
cyclopentane 環戊烷
cyclopropene 環丙烯
cyclohexenyne 環己烯炔
cyclooctadienyne 環辛二烯炔
cyclopentadiene 環戊二烯
芳香烴的命名,苯環稱為benzene,前面加上側鏈的烴基名稱即可:
benzene 苯
pentylbenzene 戊苯
heptylbenzene 己苯
二、烴的衍生物:
烴的衍生物是由烴演變而來的,由烴中的幾個氫原子被各種原子或原子團取代而成,這些原子團稱為官能團。
官能團,是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。常見官能團碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、羰基等。有機化學反應主要發生在官能團上,官能團對有機物的性質起決定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、醯胺類的化學性質。
一、醇類——分子中含有跟烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇,在烴基的後面加上字尾-ol。如:
methanol 甲醇
ethanol 乙醇
propanol 丙醇
butanediol 丁二醇
pentanetriol 戊三醇
cyclohexanetriol 環己三醇
benzenediol 苯二醇
propanetriol 丙三醇
二、酚類——芳香烴環上的氫被羥基(—OH)取代的一類芳香族化合物,在苯環的後面加上字尾-ol即可,最簡單的酚叫做苯酚,如:
phenol 苯酚
如果分子中含有跟烴基或苯環側鏈上的碳結合的巰基,或者芳香烴環上的氫被巰基(—SH)取代的一類芳香族化合物,則叫做硫醇和硫酚,如:
ethanethiol 乙硫醇
benzenethiol 苯硫酚
mercaptoethanol 巰基乙醇
用濃硫酸可以使醇分子間發生脫水反應,形成醚,命名時只需把發生脫水的兩個醇分子的烴基後面加上醚即可,如:
diethyl ether 二乙醚
dipropyl ether 二丙醚
dinaphthyl ether 二萘醚
三、醛類——醛是由烴基與醛基相連而構成的化合物,命名時在烴基後面加上-al構成。如:
formaldehyde 甲醛
pentanal 戊醛
hexanedial 己二醛
acryaldehyde 丙烯醛
crotonaldehyde 丁烯醛
anasildehyde 對甲氧基苯甲醛
furfuraldehyde 呋喃甲醛
四、酮類——酮是羰基與兩個烴基相連的化合物,命名時,在這兩個烴基的後面加上酮字即可,根據羰基的個數,可以分為一元酮、二元酮和三元酮等:
propone 丙酮
butanone 丁酮
pentenone 戊烯酮
hexanedione 戊二酮
diethylketone 二乙酮,戊酮
ethylmethylketone 甲乙酮
phenylethylketone 苯乙酮
五、醌類——醌是含有共軛環己二烯二酮或環己二烯二亞甲基結構的一類有機化合物的總稱。命名時,把醌字放在烴基名前面即可:
benzoquinone 苯醌
napthoquinone 萘醌
六、羧酸——羧酸的命名,是在烴基名稱後面加一個「酸」字,也叫做有機酸。羧酸都是含氧酸,如:
formic acid 甲酸
acetic acid 乙酸
oxalic acid 乙二酸
malonic acid 戊二酸
adipic acid 己二酸
succinic acid 丁二酸
benzoic acid 苯酸
phthalic acid 鄰苯二甲酸
maleic acid 順丁烯二酸
fumaric acid 反丁烯二酸
七、酯類——酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物叫做酯,命名時在烴基的後面加上酸根的名稱即可,如:
methyl butarate 丁酸甲酯
三、含氮有機化合物。
一、硝基化合物——硝基化合物可看作是烴分子中的一個或多個氫原子被硝基(—NO2)取代後生成的衍生物,命名時,硝基要放在烴名稱前,如:
nitrobenzene 硝基苯
nitromethane 硝基甲烷
二、胺類——氨分子中的一個或多個氫原子被烴基取代後的產物,稱為胺。氨基是胺類的官能團。命名時,在烴基名稱後加-amine構成,如:
methanamine 甲胺
ethanamine 乙胺
benzenamine 苯胺
三、醯胺——羧酸中的羥基被氨基(或胺基)取代而生成的化合物,最簡單的醯胺是尿素,它是碳酸的二醯胺,命名時,在烴基後面加上-amide構成,如:
urea 尿素
butenamide 丁醯胺
四、腈類——腈可以看作氫氰酸的氫原子被烴基取代而生成的化合物,腈的官能團是氰基,最簡單的腈是乙腈。腈和氰化物不同,不是劇毒物質。命名是在烴基後面加上-onitrile構成,如:
ethanonitrile 乙腈
benzonitrile 苯腈

④ 化學結構圖怎麼看

化學結構圖是有機物的結構簡式吧,結構簡式中的1234……在碳的上面是指的一號碳,二號碳,三號碳等,一位碳的確定是至關重要的,中學階段判斷一位碳的方法,1 先找主鏈(碳數最多的一條鏈,拐彎也算)2 找完主鏈後找支鏈(前提是有支鏈,有支鏈的話,看支鏈離哪個端點的碳最近,那個端點碳就是一號碳)3 如果沒有支鏈找官能團,看官能團靠近哪端的端頭碳,靠近哪個那個就是一號碳,4 多支鏈時,看支鏈上的碳數,支鏈上的碳數最多的那個,就是以他為主,看他離哪個端點近,哪個就是一號.5 當有官能團也有支鏈時,以官能團為主.看官能團離哪個頭近哪就是一號.6 當多支鏈且支鏈碳數一樣時且離兩端的距離相等時,就兩端哪個是一號都可以.7 如果多官能團,且官能團都離兩端距離一樣,哪個是一號碳都可以 當你確定完了一號碳,例如最左端的是一號碳,那麼緊挨著他的就是二號碳以此類推,碳的序號僅標在主鏈上,支鏈上的碳不算

⑤ 怎麼查找一個化學結構在論文中

去網站上搜索結構化學論文,就會顯示相關論文了,或者去了解化學結構工程式,添加到論文里也可以。

⑥ 進入高中第一課——初高中化學差異

對於一些剛剛進入高中的學生來說,高中的化學過於復雜,所以與初中所學習的化學知識相沖突,知識點的顛覆使很多學生反映不過來.其實初中和高中的化學有著本質的不同,高中化學可以說是一個嶄新的學科.那麼初高中化學有著怎樣的不同呢?我在這里給大家總結了一些區別。

一、初高中化學學科知識區別

初中化學相對高中化學來說知識內容簡單,但聯系生產、生活緊密;所涉知識面廣而缺乏深度,對概念、原理的要求不高;一切是圍繞學生感興趣、易學的知識而展開學習。因此教師對概念、原理的挖掘、外涵拓展不夠、缺乏教材重難點的分析。學生掌握知識的層次粗淺,主要表現在學生不能從本質上理解概念、原理,常常生吞活剝、死記硬背結論。在知識的理解、掌握、遷移等環節中,不可避免地停留在死記硬背、代公式、機械仿效的水平上。

高中化學知識由「形象」到「抽象」。例如氧化還原反應,初中化學在研究CuO與H2反應時,通過演示實驗,很形象地感知CuO失氧為Cu,H2得氧為H2O,從而以得氧失氧說建構了氧化還原概念。但高中化學卻抽象到電子得失角度分析理解氧化還原反應,這是學生無法形象感知的。

高中化學知識由「現象」到「本質」。例如初中在講授金屬活潑順序時,提出Na、K很活潑,高中化學在鹼金屬性質這一知識時,通過「Na與水反應劇烈」,這一現象入手,分析其本質原因,即Na最外層1個電子原子半徑較大,故易失去電子,從而為元素周期律一章形成「位─構─性」的化學思維作好了本質的鋪墊。

高中化學知識由「淺顯」到「深入」。例如初中在講授原子結構時,只涉及質子數和核外電子數,以及原子結構示意圖,而高中化學在原子結構這一知識點時,涉及了質子、中子、電子,以及原子的最外層電子通過得失、共用等方式形成化學鍵,進而形成離子化合物、共價化合物,並深入理解化學變化的本質「舊鍵的斷裂和新鍵的形成」。

二、初高中化學學科學習特點

初中化學的學習具有「感性」的特徵。正是由於初中化學知識簡單易學,化學變化奇妙無窮。因此學生常因興致所至而學,因有趣而學,並且只需抓住課堂這一環節,就可很好地獲得知識,取得較好成績。但這種學習方法一旦用於高中學習,就顯得極不適應。

高中化學的學習具有「理性」的特徵。高中化學知識相對來說「博而深」,知識由「形象」到「抽象」、由「現象」到「本質」、由「淺顯」到「深入」,一切知識更加系統而全面、富有深度。因此高中化學學習必須變「感性學習」為「理性學習」,從而全面深入學習系統的化學知識。

三、初高中化學科學習方法的銜接——學會「理性學習」

所謂「理性學習」,即以科學的學習態度、高效的學習方法、合理的學習訓練,以循序漸進的方式達到學習目標。

1、高中化學理性學習方法包括有以下幾點:

(1)結構決定性質的學習方法。

初中學習元素及其化合物的方法是將各物質逐一學習,如H2、CO2、O2、Fe的學習,是從它們與單質、化合物(酸鹼鹽)反應來串聯知識的;高中的元素及其化合物的學習,是根據物質的探究程序來進行學習的,即:探究物質的組成→分析物質的結構→預測物質的性質→實驗驗證物質的性質。其核心的學習方法為:結構決定性質。

結構決定性質的學習方法包含以下:①「原子結構決定化學性質」。具體做法是以元素周期律為指導,抓「位——構——性」的學習線索。②「晶體結構決定物理性質」。即晶體內部質點間的作用力強弱決定晶體熔沸點的高低、硬度、水溶性等。③「膠體結構決定膠體的特性」。即分散質直徑在1nm-100nm結構特點的物質具備膠體的三大特性。④「有機物官能團的結構決定有機物的物理化學性質。即親水基團、憎水基團對水溶性的影響,官能團的斷鍵、成鍵機理和官能團結構之間的相互影響對有機物化學性質的影響。

(2)從個別到一般的學習方法,抓「相似性、遞變性、特殊性」等規律學習。

高中的元素及其化合物的學習,是從一典型物質的學習,過渡到「一族」或「一類」物質的學習。因「一族」或「一類」物質結構上的相似、遞變與差異,決定了它們在性質上的相似、遞變與差異。這樣的學習方法,既輕松、易學、線索清晰,又在類比、對比、歸納中掌握了新的知識。

(3)以各種線索建構知識網路。

高中化學知識的學習目的,更多的是要解決化學問題。面對眾多的題目,如何提取出相關知識去應對、解決,是學習化學必須具備的能力。這就要求學生在學習時,建構知識體系,便於思考問題時,大腦能及時搜索出有意義的信息解決問題。而知識體系的建構應遵循「知識點→知識網→知識體系」。在理解知識點之後,把知識點進行比較、分類、歸納,形成一個大的知識點的網路,在這以後,每學會一個新的知識點,就把它歸入這個知識點網路中去。知識點的聯系就會越來越多,每個知識點的含義及所概括的內容也就越豐富,知識點的網路就越來越大、越來越清晰,就形成了知識體系。

按照不同的線索,根據不同的角度,形成知識體系,將基礎知識通過點線面連成知識網路:以元素周期律為中心形成元素化合物(包括有機物)網路,以化學平衡和電解質溶液等形成化學基本理論體系,以摩爾(物質的量)為中心形成化學定量計算網路,以葯品選用和儀器裝配形成實驗技術體系。以元素化合價為線索,形成物質衍變知識體系。

(4)以反應規律指導化學方程式的書寫。

化學用語是學好化學首先應該解決好的問題,而化學用語最重要的是解決好化學方程式的書寫問題。初中時,學生喜歡用純粹的記憶去掌握方程式的書寫,這在高中就是不妥的,容易產生高中方程式多、雜、亂的感覺,從而將方程式的書寫搞得一團糟。

按照反應規律指導化學方程式的書寫是重要的學習方法。①以強制弱的規律為指導。在非氧化還原反應中,主要遵循強電解質制弱電解質(有沉澱、氣體或弱電解質生成)。②以氧化還原規律為指導。在氧化還原反應中,主要以金屬(還原性)活潑順序、非金屬(氧化性)活潑順序為依據,強氧化(還原)劑製取弱氧化(還原)劑。③以斷鍵成鍵規律為指導。有機反應斷鍵成鍵非常清晰、有規律,藉助該規律可以很好地理解記憶方程式。

2、高中化學理性學習中應達成的幾項能力

(1)訓練化學思維能力

初中化學注重定性分析,要求記住現象或結論;而高中化學除了定性分析外,還有定量分析,記住「是什麼」外,還要求弄清「為什麼」和「是什麼」。同時,初中化學以形象思維為主,通常從熟悉、具體、直觀的自然現象或演示實驗入手,建立化學概念和規律;而高中化學除了加強形象思維外,還通過抽象、理想的化學模型建立化學概念和規律。

(2)注重觀察能力、實驗能力

化學是一門實驗學科,化學實驗對於激發學生的學習興趣,幫助形成化學概念,鞏固化學知識,獲得化學實驗技能,培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和治學方法具有重要意義。在初高中知識的學習中,對於演示實驗,要加強觀察能力。對學生實驗要學生做到每個實驗都能獨立完成,並且在實驗的過程中要嚴格執行操作規程,掌握操作要領,有目的地進行觀察,對實驗結果要認真的處理和分析,並且多問幾個為什麼,力所能及的進行一些研究性實驗。注重實驗,是學習化學成功的基本途徑。

(3)加強自學能力

剛從初中過來的同學,自學能力相對較差,相差一部分同學用看小說的方法讀課本。由於抓不住要領,常常讀過後一無所獲,進而厭倦看課本。但是,從高中每節課的信息量和文字敘述和特點來看,沒有閱讀能力、自學能力的提高,要真正登上高中學習的台階是不可能的。因此,對於高中學生應將知識構建的責任交給學生,要結合教材內容,設置閱讀提綱,通過閱讀領會教材精髓,進而培養學生良好的自學習慣以及構建知識的能力。

(4)形成審題能力、解題能力

剛從初中升上高中的同學常常是上課聽得懂課本看得明,但一解題就錯。這主要是因為同學們對化學知識的理解不深,綜合運用知識解決問題的能力較弱。化學學科的課後作業應做到解一道題能起到解決一類題的作用,即在解題中必須尋找解題規律。

①審題能力。通過對化學平衡練習題的分析,可以總結出化學平衡題目應從審狀態、審系數、審狀況、審分析對象四個角度去理解題意。

②搜索知識知識體系、方法體系,確定解題方案,即提取出相關有效解題信息,設計出一條解題途徑,制訂出解題的方案。

③規范、嚴謹、准確地解題,把解題的思路一步步表達出來。解題結束時,要注意反復檢查,以提高解題的正確率。

④解題反思。解題完畢之後,要結合已做好的題目聯系前後的思路,從中悟出審題規律、解題規律、解題技巧。例如:形成一些特殊的解決問題的技巧和方法(包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恆法、關系式法等等)。

總之,高中化學的學習與初中化學的學習有較大差別,在銜接教學中,應遵循高中化學學習特點,理性地開展學習活動,形成理性的學習方法和有效的學習能力,即可快速地適應初高中的轉折,找到高效學習的增長點。

⑦ 有機化學中結構不同,結構相似,分別指什麼意思啊

1、同分異構體的組成和分子量完全相同而分子的結構不同、物理性質和化學性質也不相同,
如乙醇和甲醚.同分異構體簡稱異構體.有機物中的同分異構體分為構造異構和立體異構兩大類.具有相同分子式,而分子中原子或基團連接的順序不同的,稱為構造異構.在分子中原子的結合順序相同,而原子或原子團在空間的相對位置不同的,稱為立體異構.構造異構又分為(碳)鏈異構、位置異構和官能團異構(異類異構 ).立體異構又分為構象和構型異構,而構型異構還分為順反異構和旋光異構。
2、結構相似,分子組成上相差一個或若干個「CH2」原子團的一系列化合物稱為同系列.同系列中的各個成員稱為同系物.由於結構相似,同系物的化學性質相似;它們的物理性質,常隨分子量的增大而有規律性的變化.
同系物結構相似,分子組成上相差一個或若干個「CH2」原子團,通式相同的化合物互稱為同系物.如烷烴系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互稱為同系物.

⑧ 怎麼通過元素的原子結構示意圖來判斷化學性質是否相同

最外層電子數決定元素的化學性質。所以,只要看原子的最外層電子數是否相等,如果相等,其性質就有相似之處。
但要注意一種特殊情況,就是氦的最外層電子數為2,它的化學性質穩定,與鎂、鈣的化學性質不同喲。

⑨ 如何查詢化學結構信息

首先,網路HMDB,找到並打開HMDB資料庫。

打開HMDB資料庫後,點擊「Search」下的第一個子選項。

彈出頁面中,在繪制結構式的區域繪制所要查詢的結構式,本例以繪制化合物「瓜氨酸「為例。

用周圍的工具正確繪制瓜氨酸的結構式,之後點擊」Search「。

根據化合物英文名以及Score值來選擇正確的化合物,一般來說就是第一個。

6
點擊」HMDB「開頭的那個按鈕,就彈出了這個化合物的詳細的信息,包括描述以及相關蛋白、基因和通路等等。

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