化學中化學方程式必背的有哪些

㈠ 初中必背化學方程式有哪些

初中學生要想學好化學，就必須要牢記化學方程式，下面總結了初中必背化學方程式，供大家參考。

鐵

Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe(OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

銀

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

鹼

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2

現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

現象：生成白色絮狀沉澱，括弧

裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象

鹽酸

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

㈡ 初中化學必背化學式 你背下來幾個

對於初三學生來說，在復習化學的時候，首先要背好化學式。下面我整理了一些初中化學必背化學式，供大家參考!

初中有哪些化學必背方程式

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)

分解反應

1、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

8、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O

復分解反應

1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O;

NaOH+HCl==NaCl+H2O;

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl;

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

如何快速記憶化學方程式

根據物質的分類記憶

每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、鹼、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬於酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反應生成相應的酸;(2)都能和鹼反應生成鹽和水;(3)都能和鹼性氧化物反應生成鹽。

根據元素的分類記憶

元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。需要說明的是，分門別類地記憶方程式，只需記住常見的一個或幾個方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

反復記憶法

俗話說：一回生，二回熟，三回見面是「仁兄」，此話有道理，任何事情或個人碰到的次數多了也就變的熟識了。所以「多次見面，混個臉熟」對記憶化學方程式也不啻是一個好的方法。多次見面重復記憶有助於把暫時記憶轉化為永久記憶。

㈢ 初中化學方程式必背總結

歷來化學方程式是中考化學的重頭戲，想要中考化學考出理想的分數，對化學方程式的理解和記憶是很重要的。下面我整理了初中化學方程式必背總結，希望對你有所幫助，供大家參考。

單質與氧氣的反應

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl

鹼性氧化物和酸反應

1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

酸和鹼反應方程式

1.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

化合物與氧氣的反應

1.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

4.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

5.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑

6.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

7.碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

8.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

9.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O

10.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑

11.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

12.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

13.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

14.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

15.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

㈣ 初中必背化學方程式

初中化學 (化學方程式)總結
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量
（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。
6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO（是吸熱的反應）
13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+ H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4
15、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：鹼性氧化物＋水→鹼 氧化鈉溶於水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶於水：BaO + H2O==== Ba（OH）2
16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反應：
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
22.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O
三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
30.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
26－31的現象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 + CO
四、復分解反應：
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；
2、鹼＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

㈤ 初中必背化學方程式匯總 可算總結全了!

初中生要想學好化學，免不得要熟練的掌握化學方程式，下面我為大家總結了初中必背化學 方程式 匯總，僅供大家參考。

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
復分解反應
1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;

2、鹼+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

以上就是我為大家總結的初中必背 化學 方程式匯總，僅供參考，希望對大家有所幫助。

㈥ 高中必背化學78個化學方程式

高中必背化學方程式有哪些
高中化學作為高中生必修課程,主要目的是提高學生的化學素質、創新能力和實踐能力，其中對化學方程式的掌握是至關重要的。下面是有途高考網小編收集整理的高中必背化學方程式以供大家學習。
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
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高中必背化學方程式二
：
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亞硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S + O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

㈦ 初中化學公式必背

我貼心的整理了一些初中必背的化學方程式，小夥伴們可以利用零碎時間來復習一下這些方程式，鞏固化學知識。

稀硫酸化學方程式

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑  

鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

稀鹽酸化學方程式

鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑  

鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑  

鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

鹼性物質化學方程式

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

鹼與酸化學方程式

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

氫氣化學方程式

2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰 

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成 

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上 

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成

氧氣化學方程式

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

㈧ 初中必背化學方程式

初中化學的方程式有很多，要想學好化學，一定要熟練的掌握這些化學方程式，接下來我給大家總結了初中必背化學方程式，供參考。

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

單質與氧氣的反應化學方程式

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO

熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金剛石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

酸和鹼反應方程式

1.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

置換反應

1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

4、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

5、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

6、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

8、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

㈨ 初中化學必背化學式有哪些

初中化學必背化學式：

1、氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。

2、氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3、氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉澱（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）。

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）。

4、鋇鹽有關的化學方程式

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來。

5、鈣鹽有關的化學方程式

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱。

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解。

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱。

㈩ 初中必背化學方程式總結

要想學好初中化學一定要熟記化學方程式，接下來給大家分享初中必背的化學方程式，供參考。

必背化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體。

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2

現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰;

(2)放出熱量;

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁。

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=2CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

物質與氧氣的反應方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2=2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O