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如何判斷化學反應後溶液中的溶質

發布時間:2022-01-20 04:06:27

① 一般情況下怎麼判斷一個化學反應中的溶質和溶劑。。

你說的是反應後的判斷吧, 在反應後,把氣體,沉澱去掉,餘下的物質就是溶質,一般的水是溶劑,

② 怎樣判斷一條化學方程式的溶質和溶液,最好舉個例子!謝了!

化學方程式反應的就是溶質,沒有溶液反應,所謂的溶液就是生成物的混合物

③ 溶質和溶劑的判斷方法:反應後的溶液中的溶質:生成物中除氣體、沉澱和什麼

溶劑是一種可以溶化固體,液體或氣體溶質的液體,例如最常見的無機溶劑是水,常見的有機溶劑汽油,苯,甲苯,四氯化碳等。
溶質就是能在溶劑中被溶解,形成穩定溶液的物質,從外觀上看,就是形成的溶液不分層,不沉澱,不渾濁,不反應、冒泡等。

④ 如何判斷溶液中的溶劑和溶質

溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說,相對較多的那種物質稱為溶劑,而相對較少的物質稱為溶質。下面小編為大家總結整理一下二者之間的具體區別,供大家參考。

1溶質和溶劑之間的具體區分

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散於另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。

溶液有三種狀態,大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種,即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液,更確切的說應稱為溶膠。

2溶質和溶劑的區分方法

狀態區別

1、固+液固為質 例:鹽水、碘酒

2、氣+液氣為質 例:鹽酸中氯化氫為質

3、液+液量少為質 例:工業酒精(少量甲醇溶於乙醇)

4、物+水水永為劑 例:5%或95%酒精溶液

溶劑非水的溶液:(1)碘灑(2)空氣(3)合金

名稱區分

溶質的溶劑溶液 例:碘的酒精溶液

2、溶質溶液(溶劑為水) 例:硫酸銅溶液液配製

1、配製10g5%食鹽溶液(固配液)步驟:計算、稱量量取、攪拌溶解2、用37%的濃鹽酸配製50g5%稀鹽酸(液配液)步驟:計算、量取、混合飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系

飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法:1、加溶劑至溶質完全溶解2、升溫至溶質完全溶解不飽和溶液轉化為飽和溶液方法:1、蒸發溶劑至溶質剛析出2、加溶質至不再溶解

3、降溫至剛有溶質析出

判斷溶液是否飽和的方法:1、完全溶解後看是否有不溶的固體溶質存在;

2、向溶液中加一定量溶質,看溶質質量是否減少

*濃溶液(稀溶液)不一定是飽和溶液(不飽和溶液);但同溫度下,同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃

⑤ 在化學反應的過程中 如何判斷溶液中有什麼溶質

生成的物質是肯定存在的,還要考慮反應物是否有剩餘,

⑥ 在化學反應里 怎樣看 溶液 哪個是溶質

反應的主體是誰,誰就是溶質。

比如說CO2和澄清石灰水反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
澄清石灰水裡面的Ca(OH)2是溶質,水是溶劑

⑦ 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液,怎麼計算溶液的質量

多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟:
(一)判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點:
(1)溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體(HCl、NH3除外)不能做溶質。(2)若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質。如Na2O溶於水溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量。(3)加入固體若為結晶水合物,溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅。
(二)計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和。
(三)計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這里用表達式說明:反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變。還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算,對於一般的反應比較方便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免。
(四)利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求(1)固體中Na2CO3的質量。(2)所得溶液中溶質質量分數。
解:設固體中Na2CO3的質量為x,鹽酸中溶質質量為y,生成的NaCl質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106731171844
xyz4.4g
■=■■=■■=■
x=10.6gy=7.3gz=11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為:11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為:12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質質量分數為:17.2%

⑧ 化學反應中怎麼區分溶質

固體溶於液體,固體溶質。
液體溶於液體,量小的為溶質。
水通常做溶劑。

⑨ 化學,根據反應判斷溶液中的溶質

解:(1)若溶液中有FeCl3,則說明Fe和Cu沒有剩餘,那麼固體很有可能是飽和後被析出的FeCl3
(2)若溶液中有FeCl2,則說明有反應,又因為Fe比Cu活潑,那麼溶液中一定含有就只能肯定有氯離子和亞鐵離子
(3)若溶液中只有FeCl2,說明三價鐵被完全反應完了。那麼固體可能只有銅,或者可能是銅和鐵的混合物
(4)若溶液中有CuCl2、FeCl2,說明三價鐵被完全反應完了,且,固體里不會存在Fe了,所以固體是銅

⑩ 判斷反應後溶液中存在哪些溶質問題的難點所在

判斷反應後溶液中存在哪些溶質問題的難點所在
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量,這是計算溶液中溶質質量分數的通式,反應後溶液中的質量分數也不例外。 但需要注意的是反應後,溶液的質量的變化情況,如果反應生成物中有沉澱和氣體析出,溶液的質量一定不要將它們計算在內。
1、反應前硫酸銅是溶質,反應後硫酸亞鐵是溶質,水一直是溶劑.
2、溶於水的才是溶質,沒有溶的不是.鐵、銅都不溶於水,所以不是溶質.CuSO4和FeSO4都溶於水,只要溶液中有就是溶質,可能是其中之一,也可能兩個都有,要具體分析,溶質可以是多種同時存在.
3、化學式只有純凈物才有唯一的化學式,而溶液是混合物不能寫化學式.寫化學方程式時,一般是與溶質反應,溶劑因為不參與反應,是不用寫進化學方程式裡面的.

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