⑴ 配平下列化學方程式：（1）CuO+H 2 SO 4 -CuSO 4 +H 2 O；（2）Al+Fe 3 O 4 點燃 Fe+Al
（1）該化學方程式採用觀察法來配平．
通過觀察該化學方程式的左右兩邊的銅原子、氧原子、氫原子和硫原子的個數可知：該方程式的左右兩邊的四種原子的個數均已相等，因此該化學方程式已經配平，再將短線變成等號．即CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O．
（2）該化學方程式採用最小表示法來配平．
四氧化三鐵和氧化鋁分子中氧原子個數的最小公倍數為：4×3=12
因此四氧化三鐵的化學式前的化學計量數為12÷4=3，氧化鋁的化學式前的化學計量數為12÷3=4
此時反應式左邊有9個鐵原子，因此右邊鐵的化學式前應添加化學計量數9
此時反應式右邊有8個鋁原子，因此左邊鋁的化學式前應添加化學計量數8
再將短線變成等號．
所以，該化學方程式為8Al+3Fe
3
O
4
點燃
.
9Fe+4Al
2
O
3
（3）該化學方程式採用奇數配偶法來配平．
首先將水的化學式前添加化學計量數2，
此時反應式的右邊有4個氫原子，因此應在乙炔的化學式前添加化學計量數2，
此時反應式的左邊有4個碳原子，因此應在二氧化碳的化學式前添加化學計量數4，
此時反應式的右邊有10個氧原子，因此氧氣的化學式前的化學計量數為10÷2=5
再將短線變成等號．
所以該化學方程式為2C
2
H
2
+5O
2
點燃
.
4CO
2
+2H
2
O
（4）該化學方程式採用奇數配偶法和最小公倍數法來配平．
首先在氯化氫的化學式前添加化學計量數2，
此時氯化氫和氯化鋁中氯原子個數的最小公倍數為2×3=6
因此氯化氫的化學式前的化學計量數最終應為6÷2×2=6
因此氯化鋁的化學式前的化學計量數最終應為6÷3=2
此時左邊有6個氫原子，因此右邊氫氣的化學式前的化學計量數為6÷2=3
此時右邊有2個鋁原子，因此左邊鋁的化學式前的化學計量數為2
再將短線變成等號．
所以該化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
（5）該化學方程式採用定一法來配平．
首先將鹼式碳酸銅的化學式前的化學計量數看成1
此時左邊有2個銅原子、2個氫原子、1個碳原子和5個氧原子，因此應在生成物氧化銅的化學式前添加化學計量數2，在二氧化碳的化學式前添加化學計量數1（化學計量數是1時省略不寫），在水的化學式前添加化學計量數1（同上）．
此時右邊的氧原子的個數也是5個，因此該化學方程式已經配平．
再將短線變成等號．
所以該化學方程式為Cu
2
（OH）
2
CO
3
△
.
CuO+CO
2
↑+H
2
O
（6）該化學方程式採用奇數配偶法和觀察法來配平．
首先在硝酸的化學式前添加化學計量數2
此時反應式的右邊有3個氮原子，因此應在左邊二氧化氮的化學式前添加化學計量數3
此時反應式的左邊有7個氧原子，右邊也有7個氧原子，
此時反應式的左右兩邊的氮原子、氧原子和氫原子的個數均已相等，化學方程式已經配平．
再將短線變成等號．
所以該化學方程式為3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
故答案為：
（1）CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
（2）8Al+3Fe
3
O
4
點燃
.
9Fe+4Al
2
O
3
（3）2C
2
H
2
+5O
2
點燃
.
4CO
2
+2H
2
O
（4）2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
↑
（5）Cu
2
（OH）
2
CO
3
△
.
CuO+CO
2
↑+H
2
O
（6）3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
⑵ 氧化銅加碘化氫如何配平方程式
氧化銅加入到氫碘酸中，首先氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水，銅離子氧化碘離子生成碘化亞銅沉澱和碘單質。所以氧化銅與碘化氫反應生成碘化亞銅、碘單質和水。反應方程式如下所示。
2CuO+4HI=2CuI+I2+2H2O
⑶ 化學方程式配平的萬能法
我認為最好的方法是待定系數法。
原理：反應前後原子種類數量不變。
化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式 。
給你個例子吧:2C2H6+7O2==4CO2+6H2O
可以這樣做： 設C2H6的個數為a，02有b個。C02有C個。H2O有d個。
則：aC2H6+bO2==cCO2+dH2O
碳：2a=c
氫：6a=2d
氧：2b=2c+d
聯立方程：解得a=2，b=7，c=4，d=6
再給你個例子：
例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
設為：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2
根據質量守恆定律：根據K原子數：2d（一個K2SO4分子中有2個K原子）=a（一個KI分子中有1個K原子+b（一個KIO3中有一個K原子）以此類推，下同
根據I原子數：f=a+b
根據O原子數：4d=3b+4c
根據H原子數：2c=2d
根據S原子數: c=d
然後隨便設個字母為1 ，例如：a=1
得：2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得：a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化為整數得：a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2
主意：把等號來那個邊的元素都給加上來。不由又缺漏。注意當元素的右下角有下標時候。要帶上這個數值作為系數。其實就是借多元方程組
⑷ 氧化銅和濃硝酸反應的方程式怎麼配平要過程謝謝！
2cuo2+4
hno3==2cu(no3)2+o2+2h2o
注意no3-中的o化合價是沒變的
還原產物是h2o
氧化產物是
o2
現配平這倆個
然後配平cuo2,。
⑸ Cu2(OH)2CO3→(△)Cuo+H2O+CO2 這個化學式怎麼配平 急！急！急！
cu2(oh)2co3=2cuo+co2+h2o
碳酸銅(孔雀石，銅銹）==△==氧化銅+二氧化碳+水
屬於分解反應（基本反應類型）
⑹ al+cuso4------al2(so4)3+cu如何配平
①利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化銅前面的化學計量數分別為：1、2，最後調整銅前面的化學計量數為2．
②本題可利用「定一法」進行配平，把al2（so4）3的化學計量數定為1，則al、cuso4、cu前面的化學計量數分別為：2、3、3．
③本題可利用「定一法」進行配平，把fe2o3的化學計量數定為1，則fes2、o2、so2前面的化學計量數分別為：2、
11
2
、4，同時擴大2倍，則fes2、o2、fe2o3、so2前面的化學計量數分別為：4、11、2、8．
④本題可利用「定一法」進行配平，把n2h4的化學計量數定為1，則h2o2、n2、h2o前面的化學計量數分別為2、1、4．
故答案為：①2、1、2；②2、3、1、3；③4、11、2、8；④1、2、1、4．
⑺ 化學方程式配平方法簡介
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3
5、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的.化學式為。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之間的等量關系。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解：；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
⑻ 化學方程式配平方法
化學方程式的書寫與配平
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同。
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
練一練： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數。
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平。
用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
練 習
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
綜 合 練 習：
1、配平下列化學方程式：
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O
（4） KClO3—— KCl+ O2
（5） H2O+ C—— CO+ H2
（6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7） H2S+ SO2—— H2O+ S
（8） H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
（10） Na+ H2O——___NaOH+___H2
2、人在劇烈運動後，血液中產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放鬆一段時間後，由於乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 寫出化學方程式：
3、判斷下列化學方程式，是否書寫正確？並指出錯誤。
（1）H2 + O2 === H2O （ ）
（2）C + O2 ==== CO2 （ ）
（3）KClO3 ==== KCl + O2 ( )
(4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( )
4、由於上遊河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為 。
5、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式為（ ）
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
6、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，並轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學式），該反應的化學方程式為： 。
（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是 。
寫出該反應的化學方程式： 。
8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小於空氣，極易溶於水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純鹼，還可用於環境治理。
（1）氨氣可用 法來收集。
（2）「候氏制鹼法」關鍵一步的反應原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式為： 。其是氮元素的氫元素的質量比為 。
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式為 。
（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
題 型 變 化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： ；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
⑼ 化學方程式怎樣配平
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18
化學方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
相應的練習:
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： 。
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
參考資料：http://..com/question/15388787.html