㈠ H2SO3的電離方程式
注意下面的等號都是可逆符號，對於多元酸，其電離都是分步電離的，包括硫酸也是如此，只是硫酸的第一步是完全電離的，第二步才是可逆的，而亞硫酸和磷酸都是中強酸，所以它們的每以步都是可逆的，而且第二步比第一步要弱得多，由此對於酸溶液，其溶液的H+的濃度主要是由第一步的電離提供的。所以對於非強酸，的電離方程式一般只寫第一步
H2SO3 = H+ +HSO3-
㈡ 濃硫酸加熱會發生什麼現象，H2SO3加熱呢 要解釋和化學方程式(⊙o⊙)哦
濃硫酸是難揮發的強酸，加熱到360°C也沒有什麼現象，H2SO3是易分解的弱酸，加熱化學方程式H2SO3=H2O+SO2↑
㈢ 急求！H2SO3和H2S反應的化學方程式
這類氧化還原問題，考慮兩點：
第一，考慮氧化性的強弱，強氧化性可以製得弱氧化性，弱氧化性不能製得強氧化性。
這道題目里，h2o2的氧化性是最強的，可以製得s,s2+,s3+
第二，在考慮氧化性順序的基礎上，生成物的價態決定因素在於兩種反應物物質的量之比
h2o2和h2s的問題，以下三種反應都有可能發生：
h2o2+h2s=s+2h2o
2h2o2+h2s=h2so3+h2o
3h2o2+h2s=h2so4+2h2o
當h2o2:h2s>3:1，只發生第三種
當3:1>h2o2:h2s>2:1，同時發生第三種和第二種
當2:1>h2o2:h2s>1:1，同時發生第二種和第一種
當1:1>h2o2:h2s，只發生第一種
根據不同的物質之比，可能發生不同的組合，你可以根據題目給出的兩種物質的量來寫出方程式
比如題目給出h2o2:h2s=3:2，同時發生第一第二種反應
方程式就是
3h2o2+2h2s=s+h2so3+3h2o
第二道題請根據這個原理自己求解