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分解反應吸熱的化學方程式有哪些

發布時間:2022-09-23 09:59:46

① 初中化學里,最常見的吸、放熱的化學方程式有哪些

放熱反應有:活潑金屬和酸的反應例(Fe+H2SO4==FeSO4+H2)
酸鹼中和反應例(NaOH+HCl==NaCl+H2O)
大多數化合反應:物質燃燒例(C+O2==CO2)
CaO+H2O==Ca(OH)2
吸熱反應:大多數分解反應(2H2O通電2H2+O2)

② 初中階段反應會放熱、吸熱的化學方程式

常見的放熱反應:
(1)所有燃燒反應
(2)中和反應
(3)大多數化合反應
(4)活潑金屬跟水或酸反應
(5)物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應:
(1)大多數分解反應
(2)C+CO2=2CO
H2+CuO=Cu+H2O
C+
H2O=CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

③ 初中化學吸熱的反應(化學方程式)

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低,或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
具體反應比如,Ba(OH)2·8H20與NH4Cl的反應是吸熱反應.
C+CO2=(高溫)2CO
CuSO4·5H2O=(加熱)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高溫)Cu+H2O
此外,大多數的分解反應都是吸熱反應.
例如
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
括弧裡面是反映條件啊.
寫化學式太麻煩了,右下角的小數字不會用電腦打,等號上下寫反應條件和催化劑也不會打.只能打成這樣了.就寫了幾個將就著看吧.等高手來了再來回答你啊.

④ 初中化學哪些方程式是吸熱的要完整

要加熱的反應不一定是吸熱反應
常見的吸熱反應有:大多數的分解反應如碳酸鈣分解
碳與二氧化碳生成一氧化碳
碳與水生成一氧化碳和氫氣
還有一個很重要,不需要加熱的:強鹼與銨鹽的反應,直接放在一起碾磨就會反應了
這個高一會具體講的哦!

⑤ 哪些化學反應吸熱或者放熱,要求寫出化學方程式。謝謝。

化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2(氣)-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)+483.6kJ
具體而言:
放熱反應(多為化合反應)
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱,都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐(酸性氧化物)或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4(猛烈化合,強放熱,噴濺沸騰)
P2O5+3H2O===2H3PO4(劇烈反應)
CaO+H2O===Ca(OH)2(沸騰)
K2O+H2O===2KOH(劇烈放熱)
Na2O+H2O===2NaOH(劇烈)
BaO+H2O===Ba(OH)2(紅熱,激烈發熱)
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl(濃)===
2AlCl3
+
3H2(試管璧很燙,反應激烈)
Mg
+
2
HCl(濃)===
MgCl2
+
H2(很激烈,甚至爆炸,強放熱)
4.酸鹼的中和反應:
如將H2SO4和KOH溶液混合,試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。(即合成物質的)
吸熱反應:(多為分解反應)
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應,吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O(試管壁很涼,溫度下降)
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl(固體)
+
Ba(OH)2.
8H2O(固體)===BaCl2+
NH3
+
9H2O(將含少量水的玻璃片放在此燒杯下,可見水結為冰)

⑥ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應(包含化學方程式

常見的放熱反應:
(1)所有燃燒反應
(2)中和反應
(3)大多數化合反應
(4)活潑金屬跟水或酸反應
(5)物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應:
(1)大多數分解反應
(2)C+CO2=2CO
H2+CuO=Cu+H2O
C+
H2O=CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦ 列舉出三個吸熱反應的例子並且寫出化學方程式

1、C+H2O=(高溫)CO+H2

2、2NaHCO3→(加熱)Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=(高溫)2CO

(7)分解反應吸熱的化學方程式有哪些擴展閱讀

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應,常見的吸熱反應類型:

1、大多數分解反應:

CaCO3=(高溫)CaO+CO2;CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應

C(s)+CO2(g)=(高溫)2CO;I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)

5、其它:

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高溫)CO+H2

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量,則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放,這就是放熱反應,反之則是吸熱反應。

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