氧化鋁化學性質有哪些

⑴ 三氧化二鋁的化學性質

氧化鋁，又稱三氧化二鋁，分子量102，通常稱為「鋁氧」，是一種白色無定形粉狀物，俗稱礬土。由鋁和氧兩種元素組成。
α型氧化鋁
在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．
γ型氧化鋁
γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．
氧化鋁化學式Al2O3，具有不同晶型，常見的是α-Al2O3和γ-Al2O3。自然界中的剛玉為α-Al2O3，六方緊密堆積晶體，α-Al2O3的熔點2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶於水、酸或鹼。γ-Al2O3屬立方緊密堆積晶體，不溶於水，但能溶於酸和鹼，是典型的兩性氧化物。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑵ 鋁及其化合物的化學性質

一、鋁的性質和用途金屬鋁呈銀白色，硬度小，密度小，熔點較高，和鎂類似，鋁的主要用途是製造鋁合金，鋁優良的導電性和密度小，使鋁大量用來製作導線。鋁元素位於元素周期表的第三周期第ⅢA族，化學性質比較活潑，在反應中多被氧化為Al3+，如：鋁可以在純氧中燃燒：4Al+3O2=====點燃2Al2O3;鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;鋁溶於NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物：2Al+Fe2O3=====高溫2Fe+Al2O3，這一反應也被稱作鋁熱反應。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁氧化鋁屬於離子化合物，室溫下，它是一種白色固體，熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料，也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬於典型的兩性氧化物，與酸、強鹼都能反應，請寫出下列反應的化學方程式：氧化鋁溶於鹽酸：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。氧化鋁與燒鹼溶液反應：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。電解熔融的氧化鋁：2Al2O3=====電解4Al+3O2↑。2.氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應可製得Al(OH)3，它是一種難溶於水的白色膠狀物質，具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO-2+H2O;Al(OH)3與鹽酸反應：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O;Al(OH)3受熱分解的化學方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3+3H2O。3.明礬：KAl(SO4)2•12H2O明礬易溶於水，完全電離：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4，其水溶液因Al3+水解而顯酸性。三、Al3+、Al(OH)3、AlO-2間的轉化關系據下圖寫出下列轉化的離子方程式：(1)Al3+―→Al(OH)3 ①Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4;②Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓; ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓。(2)Al(OH)3―→Al3+ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(3)Al3+―→AlO-2 Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。(4)AlO-2―→Al3+ AlO-2+4H+===Al3++2H2O。(5)AlO-2―→Al(OH)3①NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3。NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3②3AlO-2+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓;③AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓。(6)Al(OH)3―→AlO-2Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O。網路構建鋁及其重要化合物的轉化關系熱點1鋁的性質1.位置和結構在元素周期表中的第三周期、ⅢA族，原子結構示意圖為：2.化學性質(1)跟非金屬反應常溫下被O2氧化，生成緻密氧化物保護膜。在純氧或高溫下劇烈燃燒，發出白光。4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3S Al2S3(制備Al2S3的方法)(2)跟水反應困難(3)跟酸反應：常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發生鈍化。與非氧化性酸反應產生H2，如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。(4)跟強鹼溶液反應：可簡寫為：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。(5)跟某些氧化物反應——鋁熱反應2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3此反應放出大量的熱，用於冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3.鋁與酸或鹼反應生成H2的量的關系[來源:Ks5u.com]鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的體積比：VHClH2VNaOHH2=1：1。(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應，產生氫氣的體積比為：VHClH2VNaOHH2=1：3。(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產生氫氣的體積比為13①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。 ②鋁與氫氧化鈉反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。【例1】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產生，充分反應後有金屬剩餘，該溶液可能為()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液[解析]n(溶質)=0.2 L×2.0 mol/L=0.4 mol。設酸為n元酸，若充分反應，有H2放出後金屬有剩餘，則5.4 g27 g/mol×3>0.4 mol•n 解得n<1.5，即n=1。由於Al與HNO3作用不放出H2，故若為酸，則為鹽酸;若為鹼，則由2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑知，0.4 mol OH-需0.4 mol Al，Al不可能剩餘。綜上分析，正確答案為D。變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束後測得生成的氣體體積比為1：2，則加入鋁粉的質量為()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g解析：根據鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷。若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉，則產生的氫氣體積比為1：3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉，則產生的氫氣體積比為1：1。而題中實際為1：2，說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的，而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7 g，而與後者反應的鋁粉應為5.4 g，故選A。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質：白色難溶固體，可做耐火材料。(2)化學性質：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O2.氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質：不溶於水的白色膠狀物質，Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物，吸附色素。(2)化學性質：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 2Al(OH)3 =====△ Al2O3+3H2O(3)制備：因Al2O3不能與水化合，故不能用Al2O3直接製取Al(OH)3①用鋁鹽(Al3+)製取Al(OH)3加入氨水至沉澱完全，一般不用NaOH等強鹼。Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4②用鋁屑、燒鹼、稀H2SO4製取Al(OH)3法一：Al Al3+ Al(OH)3; 法二： Al AlO-2 Al(OH)3;每製取1 mol Al(OH)3，方法一耗H+和OH-各3 mol;方法二耗H+和OH-各1 mol;方法三耗H+和OH-各3/4 mol。故方法三最節省原料。3.硫酸鋁鉀(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成，電離時能產生兩種陽離子。(2)明礬可作凈水劑 。(3)硫酸鋁鉀具有Al3+、SO2-4的性質。4.「鋁三角」及其應用(1)「鋁三角」是指Al3+、Al(OH)3、AlO-2相互轉化的三角關系(右圖所示)。(2)應用①製取Al(OH)3Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4 AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓②離子共存問題a.與Al3+不能大量共存的離子有OH-、S2-、AlO-2、HCO-3、ClO-、CO2-3等。例如：Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。b.與AlO-2不能大量共存的離子有H+、NH+4、Al3+、Fe3+、HCO-3、HSO-3等。例如：AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑ 3AlO-2+Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3。【例2】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉澱物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()①1:3②2:3③1:4④2:7A.①② B.①③ C.②③ D.②④[解析]沉澱物可以肯定是Al(OH)3，而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式。(1)若AlCl3過量，而NaOH的量不足，溶液中的鋁元素應是以Al3+形式存在。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依據題意知溶液中還有1 mol AlCl3，c(AlCl3):c(NaOH)=(1+1):3=2:3。(2)若AlCl3量不足，NaOH過量時，溶液中的鋁元素以AlO-2形式存在。AlCl3～3NaOH～Al(OH)3

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⑶ 氧化鋁的化學式怎麼寫一氧化炭的化學性質有哪些

氧化鋁：Al2O3，一氧化炭的化學性質：1．可燃性：2CO＋O2=2CO2，藍色火焰，放熱。2．還原性3、一氧化碳的毒性：CO與血液中血紅蛋白結合力要比氧大。4、CO對空氣的污染：對空氣有嚴重污染的CO來源是多方面的。

⑷ 氧化鋁是什麼，主要用途有哪些

氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al2O3。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。
工業氧化鋁是由鋁礬土（Al2O3·3H2O）和硬水鋁石制備的，對於純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。Al2O3有許多同質異晶體，目前已知的有10多種，主要有3種晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。
用途：
1、紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤，藍寶石則含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍色。
⒉ 在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由Bayer process純化為氧化鋁，再由Hall-Heroult process轉變為鋁金屬。
⒊ 鋁與空氣中的氧氣反應，生成一層緻密的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。
⒋ 鋁為電和熱的良導體。氧化鋁的晶體形態因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。
⒌ 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。

⑸ 鹼性氧化鋁的化學性質

氧化鋁:氧化鋁能帶鹼性(其
混碳酸鈉等)於離
些鹼性草葯物鹼類
離頗理想鹼性氧化鋁宜
用於醛、酮、醋、內酯等類型化合
物離鹼性氧化鋁與
述發級反應異構化、氧
化、消除反應等除氧化鋁絢鹼
性雜質用水洗至性稱性氧
化鋁性氧化鋁仍屬於鹼性吸附劑
范疇本適用於酸性離
用稀硝酸或稀鹽酸處理氧化鋁僅
氧化鋁含鹼性雜質並
使氧化鋁顆粒表面帶NO3或CI
陰離具離於交換劑
性質適合於酸性層析種
氧化鋁稱酸性氧化鋁供層析用
氧化鋁用於拄層析其粒度要求
100~160目間粒度100
目離效差:於160目溶濃流
速慢易使譜帶擴散品與氧化
鋁用量比般1:20~50間
層析柱內徑與柱比例1:10-20
間

⑹ 鹼性氧化鋁的化學性質鹼性與中性對化學分析有什麼不

氧化鋁包括酸性氧化鋁、中性氧化鋁、鹼性氧化鋁。其中：酸性氧化鋁 用1%鹽酸浸泡後，用蒸餾水洗至氧化鋁的懸浮液pH為4，用於分離酸性物質。中性氧化鋁 其懸浮液的pH為7.5，用於分離中性物質。鹼性氧化鋁 其懸浮液的pH為10，用於胺或其它鹼性物質的分離。

⑺ 氧化鋁的化學性質

氧化鋁是兩性氧化物，與酸鹼都可以發生反應，與酸生成Al（3+），與鹼生成AlO2（-），但是凡是酸鹼都有腐蝕性的。若你只是想將氧化鋁熔化，則高溫就可以了。

⑻ 氧化鋁化學性質

氧化鋁的化學性質：

和酸反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+ 6H+= 2Al3++ 3H2O

和熔融的鹼反應：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+H2O

和鹼溶液反應：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉）

也可以簡寫為：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-（偏鋁酸根離子） + H2O

⑼ 氧化鋁性質

氧化鋁、剛玉、紅寶石和藍寶石雖然名稱各異，其形態、硬度、性質、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠，但是它們的化學成份卻完全相同，皆是氧化鋁．
一．氧化鋁
純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．
鋁土礦（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．
在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．
γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．
目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．
二．剛玉
自然界天然存在的α型氧化鋁晶體叫做剛玉，常因含有不同的雜質而呈現不同的顏色．剛玉一般呈帶藍或帶黃的灰色，有玻璃或金剛光澤，密度在3.9-4.1g/cm3，硬度8.8，僅次於金剛石和碳化硅，能耐高溫．含有鐵的氧化物的剛玉砂叫金剛砂，呈暗灰色、暗黑色，常作研磨材料，用於制各種研磨紙、砂輪、研磨石，也用於加工光學儀器和某些金屬製品．
因天然剛玉產量供不應求，工業上常將純α型氧化鋁粉末在高溫電爐中燒結製成人造剛玉，也稱電熔剛玉．它能耐1800℃以上的高溫，是製造高級特殊耐火材料的原料，有高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗侵蝕性強，熱膨脹系數小等特點，用於制火箭發動機燃燒室內襯、噴咀，雷達天線保護罩，原子能反應堆材料，高級高頻絕緣陶瓷，冶煉純金屬和合金的坩堝，高溫發熱原件，熱電偶保護管，各種高溫爐的爐襯等．人造剛玉還用於制精密儀表軸承和金屬絲的拉絲模具．我國自1958年起就能產生人造剛玉了．
三．紅寶石和藍寶石
混有少量不同氧化物雜質的優質剛玉就是大名鼎鼎的紅寶石和藍寶石，是製作名貴首飾的材料，其微粒可制精密儀表和手錶的軸承．
紅寶石是天然產的透明紅色剛玉，顏色從淡玫瑰紅至深胭脂紅，有的還略帶紫色色調，有的有星光，以呈鴿子血紅色最具有商業價值．紅色是晶體中含少量氧化鉻之故．紅寶石是寶石中的珍品，七月生辰石．紅寶石英語為Ruby，源出拉丁語ruber意為紅色，硬度為9，密度常為4g/cm3，有金剛光澤．天然紅寶石重量達1克拉的不多，超過5克拉已屬罕見，世界上每年開採的紅寶石其中品質最優者僅佔千分之一．世界天然紅寶石迄今發現最大的重3450克拉產自緬甸，世界著名的巨大星光紅寶石重138.7克拉，著名的鴿血紅寶石重55克拉．世界紅寶石最有名的產地是緬甸曼德拉的東北部，還有泰國、斯里蘭卡、柬埔寨．1973年在非洲肯亞的恩干加，1978年在澳大利亞中部阿利斯波利，70年代末在巴基斯擔的罕薩先後發現大型紅寶石礦藏，以上發現被譽為70年代世界紅寶石礦三大發現．我國紅寶石主要產地為雲南、青海，數量不多質量也不大理想．
藍寶石因其在自然界存在比紅寶石數量要多，故早在公元前800年就被人類當作寶石．它也是天然的α型氧化鋁晶體．因含有少量鐵和鈦雜質，顏色從很淡的藍色至深靛藍，尤以中等程度的藍色最為珍貴．天然剛玉晶體中若含少量鐵、鈷呈綠色，含釩呈翠綠，含鎳、鎂呈黃色，含錳、鐵呈褐色，這些有色剛玉一般也歸入藍寶石．藍寶石的硬度、密度、類似紅寶石，也有金剛光澤，少數有星光效果，它是九月生辰石．我國藍寶石主要產地為山東省昌樂縣和海南省文昌縣，此外江蘇、福建也有出產，雖然數量比紅寶石要大，但質量也不甚理想．世界藍寶石主要產自澳大利亞和斯里蘭卡，兩國約集中了世界藍寶石資源的80％，其中澳大利亞就佔60％，此外印度、緬甸、泰國、柬埔寨、馬達加斯加、俄國、南非、美國也有出產．美國某博物館藏有一顆重563克拉的印度星光藍寶石，色澤稍暗淡，星光完美幾乎無瑕疵．1984年在澳大利亞發現著名昆土蘭星光藍寶石，為歷來發現的最大星光剛玉，原石重1156克拉，琢磨後重733克拉，呈橢圓形如雞蛋，後為美國洛杉磯一家私人寶石公司所收藏．1996年下半年一批泰國寶石學家在非洲馬達加斯加發現了迄今世界上最大的一串綠寶石．他們化了一周時間挖掘一塊巨大的雲母，在雲母下面發現了一串綠寶石，共有127塊，重達數十千克，價值5千萬美元．泰國的曼谷是日前世界上最大的紅、藍寶石加工中心，寶石的改色、雕琢工藝技術水平居世界前茅，寶石加工業是該國的支柱產業．
四．人造紅寶石、藍寶石
1877年法國化學家弗雷米將純氧化鋁粉末、碳酸鉀、氟化鋇和少量重鉻酸鉀作原料，在坩堝中經高溫熔融8天，獲得小顆粒紅寶石晶體，這是人造紅寶石的開端．
1885年在瑞士日內瓦出現一些品質優良的人造紅寶石，據說是有天然紅寶石碎片，加上增強紅色的重鉻酸鉀等經高溫熔融製成，和天然品性質相同．然而真正實現人工製造寶石並能投入規模化生產的要歸功於法國化學家維爾納葉．
維爾納葉在1891年發明火焰熔融法，並用該法試制人造寶石，成功後又用純凈的氧化鋁試驗．在高溫馬弗爐中用倒置的氫氧吹管進行試驗，含有少量氧化鉻的純凈氧化鋁細末慢慢落入火焰中熔化，滴在基座上冷凝結晶．經過十年的努力，1904年維爾納葉正式製造出了人造紅寶石，以後火焰熔融法逐漸完善，生產出的紅寶石和天然品幾乎無差別．該法一直沿用到現代，至今仍是世界生產人造寶石的主要方法，人稱「維爾納葉法」。現在只要數小時就能製造出100克拉以上的紅寶石原石，外觀呈倒梨形或胡蘿卜形的人造剛玉晶體，質地純凈，顏色透明度甚至超過天然品，經濟效益巨大．現代維爾納葉法不僅能生產從淺粉紅色至深紅色的紅寶石，還能生產各種顏色的藍寶石，甚至還能生產帶有星光的紅寶石和藍寶石，真是巧奪天工．
人造紅、藍寶石不僅在外觀上，而且在理化、光學性質上也和天然品完全一致，但價格僅為天然品的1/3到1/20，只有在顯微鏡下才能發現人造寶石中微小的空氣泡呈圓形，天然品中空氣泡為扁形這一細微的差別．我國現在的人造剛玉年產量達70t，顏色有紅色、藍色、無色，生產耗電量大，每生產1kg剛玉耗電量在1200至1400kw/h．
本世紀六十年代科學家研製成功紅寶石單晶體，為激光技術的發展提供了物質基礎，世界上第一台產生激光的儀器就是用紅寶石單晶製成的．

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