電化學cv曲線的峰如何解釋

A. 電池cv曲線的意義

根據曲線形狀可以判斷電極反應的可逆程度，中間體、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶聯化學反應的性質等。

循環伏安法（英文：cyclic voltammetry, CV）是改變電位以得到氧化還原電流方向之方法。

主要是以施加一循環電位的方式來進行，從一起始電位以固定速率施加到一終點電位，再以相同速率改變回起始電位，此為一個循環，可繪制一可逆氧化反應物分析所得的CV圖；

當從低電位往高電位掃描時，會使分析物產生一氧化電流的氧化峰（anodic peak），此CV圖可幫助我們判斷在何種電位時會發生氧化反應。

常用來測量電極反應參數，判斷其控制步驟和反應機理，並觀察整個電勢掃描范圍內可發生哪些反應，及其性質如何。

對於一個新的電化學體系，首選的研究方法往往就是循環伏安法，可稱之為「電化學的譜圖」。本法除了使用汞電極外，還可以用鉑、金、玻璃碳、碳纖維微電極以及化學修飾電極等。

應用

循環伏安法 (CV) 已成為許多化學領域中重要且廣泛使用的電分析技術。它通常用於研究各種氧化還原過程，以確定反應產物的穩定性、氧化還原反應中中間體的存在、電子轉移動力學、和反應的可逆性。

CV還可用於確定系統的電子化學計量、分析物的擴散系數和分析物的形式還原電位，可用作識別工具。此外，由於在可逆的能斯特系統中濃度與電流成正比，因此可以通過生成電流與濃度的校準曲線來確定未知溶液的濃度。

在細胞生物學中，它用於測量活生物體中的濃度。在有機金屬化學中，它用於評估氧化還原機制。

B. 初入電化學，求教這個CV曲線該如何解釋

這個是出現了一對氧化還原峰，而且極化現象嚴重，可以縮小電壓區間重新測試。
具體的解釋就要根據你做的東西去進行了。
還有一對峰不明顯沒有注意到，可以低掃速下測試看看是不是的確會出現兩對峰

C. 完全不懂電化學的我，求助配合物的CV曲線的測試

你的工作站是啥牌子的，不同品牌的工作站操作上有些差別。

可採用三電極體系：綠色夾子和灰色夾子（感應電極）接工作電極WE；紅色夾子接(對電極/輔助電極)；白色夾子接參比電極RE。

兩電極體系的話沒有參比電極，兩電極體系：綠灰夾子連接工作電極，紅白夾子連接輔助電極。

三電極體系，工作電極連接你的材料，參比電極要靠近工作電極（最好用魯金毛細管），對電極/輔助電極一般用鉑片或石墨板。

首先選擇電壓窗口，從-1V到+1.5V，掃面速度可以從50mV/s開始，圈數先設置個10圈.CV圖形出來後，觀察特徵峰在哪裡，把出峰位置的電壓窗口記下。後面再掃CV可以把電壓窗口縮小，只包含你需要的氧化還原峰即可。

電壓窗口確定後，你可以調整掃描速度，比如40,30,20,10或5mV/s，峰越明顯越好，掃速慢的話，電流會變小，但是小掃速下峰會很明顯，不像高掃速下的大包一樣。

確定掃速和電壓窗口，就可以對比不同材料的CV啦。

CV曲線怎麼分析，根據實際情況再說。

D. 怎麼簡單明了的看懂CV圖、即伏安線掃圖

1、CV一般用於表徵電池充放電過程中發生反應的種類和相應的反應電位，與充放電曲線連起來分析可用於反應機理的研究。2、充放電曲線分正掃和負掃，表示電位逐漸升高和降低，電位為正對應氧化反應，不同電極分析的話不定充電放電過程，具體問題具體分析3、掃速越小越靈敏但掃一個周期時間也越長，掃速越大雖然時間少但會導致峰被遮蓋4、峰值電流ip正比於掃速的0.5次方——擴散控制5、相變能，晶型變化都能反應一般也就能用到這些，關鍵是與你做的材料之間有怎樣的關聯和你如何解釋現象

E. 這個電化學CV圖怎麼分析

好熟悉的圖案啊，當年一天掃幾千圈都有
好久沒見了，太久沒玩了，腦筋全銹了，說錯了請糾正哈
這個問題吧，有一些信息沒有：NaOH的濃度，參比電極是什麼
—為什麼這個CV圖不像以往那些有兩個峰的
——你說的是亞鐵氰化鉀的那個S型的兩個峰吧，很多電化學的CV圖都不長那個樣的，在高的電位下會有氧的溶出（當然這個點位得看pH值），不過這邊應該是銅先溶出
這邊是：高電位，發生氧化反應，銅被氧化，氫氧根會減少，
—掃了十圈，圖像越來越低，這代表了什麼？
——掃了十圈，電極表面發生變化，氧化銅增多，影響電極有效活性面積，電極表面的溶液組成也會發生變化，氫氧根離子被消耗，溶劑擴散速度有限（看你的掃描速率，快的話影響小）所以電流會降低
說錯了請糾正哈

F. 電化學cv曲線峰的高低可以反應氧化還原的強度嗎

峰電流和峰面積兩個數據反映了電極反應的情況，不單單是峰電流

G. 電化學循環伏安法的圖怎麼看 得到一張圖，做的過程中是從負極開始掃的……那圖中上下峰哪個是還原峰，哪個

一般來說，測試體系應該是三電極體系，如果是的話，三個電極分別是工作電極（測試電極），對電極和參比電極。循環伏安圖中的氧化還原電流是工作電極上的電流信號，電壓是相對參比電極的電壓信號。電流的正負方向表示反應是氧化還是還原，氧化電流是正向電流（即電流＞0），還原電流是負向電流（電流＜0），以此判斷峰是還原還是氧化。通過發生氧化或還原的電位判別是何種物質發生什麼樣的電化學反應。