『壹』 初中化學去除雜質的幾種方法
初中化學去除雜質的方法:
(1)溶解，過濾法！
(2)沉澱，過濾法！
(3)層析法！
(4)氣體通過乾燥管，洗氣瓶乾燥除雜！
(5)空氣過加熱的銅除氧氣！
『貳』 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
『叄』 初中化學中去除雜質的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應 2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可 這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質 CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶 CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3 CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶 H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
『肆』 高中化學各種氣體雜質的除去方法
因為你沒有說明具體的情況,我就說說大概的原則.
1：如果雜質氣體是酸性（或鹼性）,那麼可以用鹼（或酸）除去.
2：如果雜質氣體是中性,且溶解性在水中或者是某種溶劑中溶解性比較大,可以用將雜質氣體通入溶劑中進行吸收.
3：如果雜質氣體有還原性（或氧化性）,可以使雜質氣體通過氧化劑（或還原劑）進行除去.
不論是那種情況,都要求雜質氣體和葯保留的氣體在某種性質上有比較大的差別,例如：如果二者溶解度都比較大,就不能用溶劑進行吸收除雜.
『伍』 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
『陸』 化學如何對物質除雜
實驗常見的去除雜質的方法。
1，除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等，這是化學實驗常見的去雜質的方法之一。
3，除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。這個也是化學實驗常見的去雜質的方法。
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
『柒』 化學中除雜質的方法及要注意的問題
1. 能將雜質去除離開原有體系；
2. 不引入新的雜質；
3. 操作簡便，反應迅速；
『捌』 初中化學常見的除雜質
1.沉澱法
2.化氣法
3.置換法
4.轉純法
5.吸收法
具體嘛~
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)
O(∩_∩)O~希望能幫到你~
『玖』 怎麼去除化學物中的雜質，舉幾個例子(高中階段常見的)
除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純凈物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。硝酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的硝酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣
操作：高溫加熱，碳酸鈣受熱分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式放出。
『拾』 化學除雜質的常用方法
五種常用的方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)