化學平衡怎麼增大壓強

❶ 化學平衡：當方程式中只有一種物質是氣體時，如A（s）+B（s）=C（g）+D（s）時，增大壓強平衡怎樣移動

中學階段說增大壓強是指縮小容器的體積，平衡向氣體體積減小的方向移動。對於本題來說，向左移動。
這個反應很特殊，平衡常數K是c（C），請注意在溫度不變時，K不變，也就是c(C)不變，但反應前後的狀態發生了變化，反應前容器的體積大一些，C的物質的量就多一些，反應後容器的體積小一些，C的物質的量就少一些，盡管c(C)不變，但C的物質的量減少了，平衡還是向左移動了，這就是最的說明平衡移動的事實了。

❷ 化學反應平衡增大壓強

此反應反應前氣體體積數（即氣體前系數和）為4,反應後為2,所以增大壓強平衡向正反應方向（氣體體積數減小的方向）移動,減小壓強平衡向逆反應方向（氣體體積數增大的方向）移動.

❸ 增大體系壓強化學平衡如何移動

主要是要理解平衡移動原理.改變一個影響化學平衡的條件,平衡就會向減弱這個改變的方向移動.增大壓強,平衡移動肯定要能引起壓強減小,而只有分子數減少（也就體積減小的方向）才能使壓強減小,所以平衡就向體積減小的方向移動.但要記住,平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」這個改變,所以壓強還是會被原來大.舉個不怎麼恰當的例子,打你一巴掌,你肯定會用手去按摩（就象平衡會移動）,這樣會減輕疼痛（減弱這個改變）,但你還是會覺得疼（平衡的移動只能「減弱」這個改變,而不能「抵消」.）

❹ 化學反應前到平衡壓強如何變化

壓強對化學平衡的影響

其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若V�正≠V�逆，則平衡移動
對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g)，在其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質的濃度均增大一倍，正、逆反應速率都增大，但增大的幅度不同，V�正增大的幅度大，從而導致V�正> V�逆，使平衡正向移動。
2.壓強改變，濃度改變，速率改變，但V�正=V�逆，則平衡不移動
對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。如H�2（g）+I�2(g) 2HI(g)達平衡後，其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質濃度均增大1倍，正、逆反應速率都增大且增大幅度相同，即V�正=V�逆，因此平衡不移動。
3.壓強改變，但濃度不變，速率不變，V�正＝V�逆，則平衡不移動
恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)達平衡後，當溫度、體積不變時，充入一定量He氣，氣體總壓增大，但N�2、H�2、NH�3分壓（即濃度）未變，所以速率不變，即V�正＝V�逆，平衡不移動。
4.總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V�正≠V�逆，則平衡移動
對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
例2.一定溫度和壓強下合成氨反應已達平衡狀態，如下操作，平衡不發生移動的是
A.恆溫恆壓下，充入NH��3� B.恆溫恆容下，充入N�2
C.恆溫恆壓下，充入NeD.恆溫恆容下，充入Ne
解析：A項中增大了NH�3的濃度，平衡左移。B項中增加了反應物氮氣的濃度，所以平衡右移。C項中體積增大，各物質的濃度減小，相當於減壓，平衡左移。D項中總壓增大，但物質各濃度不變，速率不變，平衡不移動。所以答案為D
鏈接練習：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，達平衡後將容器體積擴大10倍，此時：
A.混合氣體顏色變淺
B.平衡向正反應方向移動
C.容器內顏色變深
D.化學反應速率不變。
2.當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是：
3.反應，在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是：
A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體
B.移走一部分NH�4HS固體
C.容積不變，充入氮氣�
D.充入氮氣，保持壓強不變
答案：1.A2.C3.B C

❺ 化學平衡移動增大壓強

首先你要記得克拉伯龍方程pv=nRT,再來具體分析問題 （p為壓強）,（v為體積）,（n為物質的量）,（r為常數,一般不改變）,（T為溫度) 再來具體分析問題 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 這種問題有兩種,一種是m+n=a+b.在這種情況下,不管壓強怎麼改變 平衡都不移動.另一種情況就是m+n（大於或小於）a+b 在這種情況下如果增大壓強,平衡就會從系數大的一方移向系數小的一方.反之,如果減小壓強的話,就從系數小的一方移向系數大的一方.如果是體積變化的話,也可以用克拉伯龍方程解,在密閉容器中,體積增大,壓強就減小了.體積減小,壓強增大.然後再判斷方程兩邊的系數大小,就可以判斷出平衡移動的方向了 .你也可以這樣想,化學平衡有三條,勒夏特列唱反調.什麼是唱反調呢?很簡單,就是增大什麼,就減小什麼 舉個例子吧,比如說增大壓強的話,這個時候平衡就被破壞了.為了重新達到平衡狀態,就必須減小壓強.在這個題目中,假設m+n(大於)a+b mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 由於左邊的氣體系數比右邊的多吧,所以當增大壓強後,為了達到平衡,就要減小它,平衡往右進行.相當於一個天平,剛開始是平衡的,往其中一個加入東西的話,不就不平衡了嗎?這個時候,就要把重的一邊,提取些給輕的一邊.自己聯想下吧,能給你的幫助就這些了.練腦子不是練肌肉,多練不如多想、

❻ 化學平衡中，為什麼增大壓強，氣體的反應速率的增大幅度有所不同

在化學平衡中，只有對反應前後有體積變化的反映改變壓強才有用，如果體積不變的反應，增大壓強就要升高溫度，升高溫度，反應物活化能增大，且增加了碰撞幾率，所以反應增大幅度不同；如果是體積可變的，要怎加壓強就要增加反應物，濃度增大，所以就不同了！

❼ 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動，麻煩舉例說明。

化學中增加或減少壓強化學平衡將向減小或增大體系壓強的方向移動，例如，向體系的氣體分子總數減少或增多的方向移動。總之，你想增大壓強，體系就向減小壓強的方向移動，反之，你想減小壓強，體系就向增大壓強的方向移動。體系總想對沖外力施加的變化。如果體系反應前後的氣體分子總數沒有變化，改變壓強一般不能使體系的化學平衡發生移動。祝你好運！

❽ 化學平衡增大氣體壓強是增大氣體受到的壓強還是增大氣體對容器壁的壓強還是其他情

首先你要搞清楚壓強的含義，（單位面積受到的壓力叫壓強），在化學題目裡面提到增大壓強，就是指增大氣體對容器內壁的壓力，在題目上看到增大壓強首先你要考慮的是用什麼方式增大，這是否對反應有影響，（增大壓強方式：有減少體積的，有充入氣體的，還要分是否有影響的氣體），然後再去考慮平衡怎麼移動！至於說增大氣體受到的壓力是不對的，沒有這種說法的！

❾ 關於化學平衡移動原理

化學平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。

可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。

(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。

(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。

(3)化學平衡移動的特徵：

從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。

從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。

(4)化學平衡移動的方向：

若外界條件改變，引起v正>v逆時，正反應占優勢，化學平衡向正反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正<v逆時，逆反應占優勢，化學平衡向逆反應方向移動。

若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。

(9)化學平衡怎麼增大壓強擴展閱讀：

影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。

1、濃度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

2、壓強對化學平衡的影響

在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

例如：在反應N204(g)=2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了。

所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近。

3、溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。

❿ 化學平衡氣體濃度與壓強關系

化學平衡氣體濃度與壓強：

在一定的體積中，溫度不變，壓強越大,濃度越大，氣體的壓強和濃度成正比。

化學平衡的影響因素：

影響化學平衡的因素有很多.如壓強溫度濃度等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率）

1. 在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；

2. 對於有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；

3. 在其他條件不變的情況下，升高體系的溫度，可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。

4. 在其他條件不變的情況下，加入催化劑，化學平衡不移動。

勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

平衡移動：

濃度影響

在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

壓強影響

對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。

溫度影響

在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。