化學實驗如何精確計時

① 高中物理、化學中各種實驗儀器的精確度（讀數讀到哪一位）

游標卡尺(0.1mm 0.02mm 0.05mm三種，不估讀）
螺旋測微器小數點後三位（0。001m 最後一位是估讀的）
滴定管小數點後兩位
量筒根據刻度估讀一位

② 作實驗必須知道什麼~~~

化學實驗安全須做到以下「十防」：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，並且配製時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要乾燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學葯品；
②不能用嘴品嘗葯品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它葯品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多於容積的2/3，不得少於容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼，千萬不要用手揉眼睛。
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
常用急救方法
①如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進入人工呼吸。中毒較重者立即送醫院治療。
接觸過多的氨而出現病狀，要用時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛。
②若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐，催吐劑有肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫務人員進行。
③若有毒物質落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。
化學實驗基本操作

1、.葯劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完後 蓋上蓋子，放回原處 用剩葯品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸葯品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。
洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO後的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試鹼性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI澱粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸鹼性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混
合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架台 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉澱或需稱量沉澱的質量，則需對沉澱進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉澱表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完後，重復若干次，直至洗凈。
c、沉澱是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉澱已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉澱沒有洗凈。
d、反應時是否沉澱完全的檢查：取沉澱上層清液，加入沉澱劑，若不再有沉澱產生，說明沉澱完全。

6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
（1）儀器 蒸發皿 三腳架或鐵架台帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 .
（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程 不斷攪拌 以免局部過熱而使液體飛濺 ，當多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩餘水蒸干。

7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
（1）儀器 分液漏斗 燒杯
（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏鬥上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏鬥上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
儀器 燒杯、燒瓶（內盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
反應器的使用方法
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
試管
用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小 （1）可直接加熱，加熱時外壁要擦乾，用試管夾夾住或用鐵夾固定在鐵架台上；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時液體量不超過容積的1／3，管口向上傾斜，與桌面成45°，切忌管口向著人。裝溶液時不超過試管容積的1／2.
坩堝
用於高溫灼燒固體試劑並適於稱量，如測定結晶水合物中結晶水含量的實驗。 能耐1200～1400℃的高溫。有蓋，可防止葯品崩濺。坩堝可在泥三角上直接加熱，熱坩堝及蓋要用坩堝鉗夾取，熱坩堝不能驟冷或濺水。熱坩堝冷卻時應放在乾燥器中。
燒杯

配製、濃縮、稀釋、盛裝、加熱溶液，也可作較多試劑的反應容器、水浴加熱器 加熱時墊石棉網，外壁要擦乾，加熱液體時液體量不超過容積的1／2，不可蒸干，反應時液體不超過2/3，溶解時要用玻璃棒輕輕攪拌。
燒瓶
用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器 平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網，或水浴加熱。液體量不超過容積的1／2。
蒸餾燒瓶

作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發生器 加熱要墊石棉網，要加碎瓷片防止暴沸，分餾時溫度計水銀球宜在支管口處
錐形瓶

滴定中的反應器，也可收集液體，組裝洗氣瓶。 同圓底燒瓶。滴定時只振盪，因而液體不能太多，不攪拌。
集氣瓶

收集貯存少量氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器 不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時，要在瓶底家少量水或一層細沙。瓶口磨砂（與廣口瓶瓶頸磨砂相區別），用磨砂玻璃片封口。
試劑瓶
放置試劑用。可分廣口瓶和細口瓶，廣口瓶用於盛放固體葯品（粉末或碎塊狀）；細口瓶用於盛放液體葯品。 都是磨口並配有玻璃塞。有無色和棕色兩種，見光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放強鹼固體和溶液時，不能用玻璃塞，需用膠塞和軟木塞。試劑瓶不能用於配製溶液，也不能用作反應器，不能加熱。瓶塞不可互換。
滴瓶
盛放少量液體試劑的容器。由滴管和滴瓶組成，滴管置於滴瓶內， 滴瓶口為磨口，不能盛放鹼液。有無色和棕色兩種，見光分解需避光保存的（如硝酸銀溶液）應盛放在棕色瓶內。酸和其它能腐蝕橡膠製品的液體（如液溴）不宜長期盛放在瓶內。滴管用畢應及時放回原瓶，切記！不可「串瓶」。
啟普發生器

不溶性塊狀固體與液體常溫下製取不易溶於水的氣體 控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，不能用於強烈放熱或反應劇烈的氣體制備，若產生的氣體是易燃易爆的，在收集或者在導管口點燃前，必須檢驗氣體的純度。
知識點2計量儀器的使用方法（溫度計）
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
酸式滴定管 鹼式滴定管
中和滴定（也可用於其它滴定）的反應，可准確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，鹼式滴定管盛鹼性、非氧化性溶液，二者不能互代。 使用前要洗凈並檢查是否漏液，先潤洗再裝溶液，『0』刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。精確至0.1ml,可估讀到0.01ml.讀數時視線與凹液面相切。
量筒

粗量取液體體積（精確度≥0.1ml）。 無0刻度線，刻度由下而上，選合適規格減小誤差，讀數同滴定管。不能在量簡內配製溶液或進行化學反應，不可加熱。
容量瓶

用於准確配置一定物質的量濃度的溶液，常用規格有50、100、250、500、1000毫升等。 用前檢查是否漏水，要在所標溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，定容時凹液面與刻度線相切，不可直接溶解溶質，不能長期存放溶液，不能加熱或配製熱溶液。回答要選用的容量瓶時要帶規格。
溫度計 測定溫度的量具，溫度計有水銀的和酒精的兩種。常用的是水銀溫度計。 使用溫度計時要注意其量程，注意水銀球部位玻璃極薄（傳熱快）不要碰著器壁，以防碎裂，水銀球放置的位置要合適。如測液體溫度時，水銀球應置於液體中；做石油分餾實驗時水銀球應放在分餾燒瓶的支管處。
托盤天平

稱量葯品（固體）質量，精度≥0.1g。 稱前調零點，稱量時左物右碼，精確至0.1克，葯品不能直接放在托盤上( 兩盤各放一大小相同的紙片)，易潮解、腐蝕性葯品放在玻璃器皿中（如燒杯等）中稱量，
知識點3加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
酒精燈

作熱源 酒精不能超過容積的2/3，不能少於1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。

表面皿、蒸發皿
蒸發皿用於蒸發溶劑，濃縮溶液 蒸發皿可放在三腳架上直接加熱，也可用石棉網、水浴、沙浴等加熱。不能驟冷，蒸發溶液時不能超過2/3，加熱過程中可用玻璃棒攪拌。在蒸發、結晶過程中，不可將水完全蒸干，以免晶體顆粒崩濺。
蒸餾裝置

對互溶的液體混合物進行分離 溫度計水銀球應低於支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進水，上口出水。
知識點4過濾、分離、注入液體的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
漏斗

過濾或向小口徑容器注入液體；易溶性氣體吸收（防倒吸） 不能用火加熱，過濾時應「一帖二低三靠」。
長頸漏斗

裝配反應器，便於注入反應液。 下端應插入液面下，否則氣體會從漏鬥口跑掉
分液漏斗

用於分離密度不同且互不相溶的液體；也可組裝反應器，以隨時加液體；也可用於萃取分液。 使用前先檢查是否漏液。分液時下層液體自下口放出，上層液體從上口倒出，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對准上口小孔。
知識點5乾燥儀器
乾燥管

常與氣體發生器一起配合使用，內裝塊狀固體乾燥劑，用於乾燥或吸收某些氣體。 欲收集乾燥的氣體，使用時其大口一端與氣體輸送管相連。球部充滿粒狀乾燥劑，如無水氯化鈣和鹼石灰等。
U形管

可用作乾燥器、電解的實驗的容器、作洗氣或吸收氣體的裝置。 內裝粒狀乾燥劑，兩邊管口連接導氣管；也可用作電解的實驗的容器，內裝電解液，兩邊管口內插入電極；還可用作洗氣或吸收氣體的裝置。
乾燥器

用於存放需要保持乾燥的物品的容器。乾燥器隔板下面放置乾燥劑，需要乾燥的物品放在適合的容器內，再將容器放於乾燥器的隔板上。 灼燒後的坩堝內葯品需要乾燥時，須待冷卻後再將坩堝放入乾燥器中。乾燥器蓋子與磨口邊緣處塗一層凡士林，防止漏氣。乾燥劑要適時更換。開蓋時，要一手扶住乾燥器，一手握住蓋柄，穩穩平推。
知識點6夾持儀器（6）夾持的儀器
鐵架台 鐵夾 試管夾 坩堝鉗、滴定管夾 三角架 泥三角 鑷子 石棉網等。
【彈簧夾】用以夾緊橡皮導管，使之不漏氣體或液體。
7）其它儀器：葯匙 燃燒匙 玻璃棒 試管架 試管刷 研缽等。

葯匙
有牛角、瓷質和塑料質三種，兩端各有一勺，一大一小。葯勺用於取固體葯品 根據葯品的需要量，可選用一端。葯匙用畢，需洗凈，用濾紙吸干後，再取另一種葯品。

坩堝鉗
夾持坩堝和坩堝蓋的鉗子。也可用來夾持蒸發皿。 當夾持熱坩堝時，先將鉗頭預熱，避免瓷坩堝驟冷而炸裂；夾持瓷坩堝或石英坩堝等質脆易破裂的坩堝時，既要輕夾又要夾牢。
試管夾
用於夾持試管進行簡單加熱的實驗。一般為竹製品。 夾持試管時，試管夾應從試管底部套入，夾於距試管口2～3厘米處。在夾持住試管後，右手要握住試管夾的長臂，右手拇指千萬不要按住試管夾的短臂（即活動臂），以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。
研缽
用於研磨固體物質，使之成為粉末狀。有玻璃、白瓷、瑪瑙或鐵制研缽。與杵配合使用 不能加熱，研磨時不能用力過猛或錘擊。如果要製成混和物粉末，應將組分分別研磨後再混和，如二氧化錳和氯酸鉀，應分別研磨後再混和，以防發生反應。

③ 化學實驗基本操作

葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

(3)化學實驗如何精確計時擴展閱讀:

葯品取用

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

③實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固體葯品的取用：葯匙、鑷子或紙槽；一橫二送三慢立

(2)液體葯品的取用：用膠頭滴管等器具或用傾倒法。傾倒法：瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

(3)特殊葯品的取用：①鈉和鉀等活潑金屬應用鑷子取出，用濾紙吸干煤油，餘下的放回原瓶；②白磷應用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割。

④ 在化學反應速率與活化能實驗中，每次的實驗的計時操作要注意什麼

（NH4)2S2O8一倒下去就要掐下秒錶，顏色一開始突變就要停止計時，計時時需要全神貫注，秒錶上面的鍵不要按錯

⑤ 化學實驗中各種測量一起精確度是多少

一般是2%（量筒容積）
容量瓶和滴定管是精確到小數點後兩位.

⑥ 化學實驗儀器讀數的精確值怎麼考

滴定管通常可以精確到0.1mL，讀的時候可以估讀一位，即讀到0.01mL
托盤天平可以精確到量程的千分之一。如最大稱量200g的天平，可以讀到0.2g，最大稱量為100g的，可以讀到0.1g。
10mL的量筒通常可能精確到0.1mL

⑦ 化學實驗測反應速率中秒錶的使用方法

不同的反應的操作步驟不同，有的是加入試劑加一半才計時，有的一加就計時，想測乙酸乙酯的就是加一半才開始計時的，希望這個對您有所幫助。