無機化學分子結構怎麼學

⑴ 大學無機化學怎麼復習

因為每個學校的教學具體情況不同,所以只能以我們學無機化學的經驗給你提出幾點建議：
1.多看書,看筆記,老師的PPT尤其重要.一般最後考試的時候涉及到的原理的內容比較少,基本上都是對於化學理論的應用,所以對於各種理論的內容及用法要熟記
2.無機化學最後的考試重點是化學反應原理及物質結構基礎（包括氣體,熱力學定律,化學反應動力學,化學平衡,酸鹼平衡,配位平衡,溶解平衡,電化學,原子結構,分子結構,晶體結構,固體結構等等）,對於之後的元素部分要求不多,所以對於前面的部分的各種理論,各種公式的用法要熟記,如果不懂原理的話,就一定要熟記並且熟練應用
3.多做題,尤其是老師的課堂例題以及作業題,還有教材書後的課後題,要熟練掌握,即使原理不是很明白也要做到熟練掌握.考試中小題主要是考察基本理論的掌握,比如常考的類型有寫出原子軌道排布式,分子軌道排布式,根據電極電勢,吉布斯函數變判斷化學反應進行方向,計算平衡常數,計算PH值,反應進度,利用能斯特方程式計算非標准電極電勢等等這類的小題,計算題主要是從電化學以及四大平衡的計算方面進行考察,所以你可以根據上述內容有重點的針對性復習
其實我認為無機化學最關鍵在於記憶,熟練.我當時基本上可以說是背下了老師所有的PPT後參加的考試,所以這點非常重要

⑵ 求告知無機化學該怎麼學

無機化學是研究化合物的化學。包括：
一、水。
混合物——由多種物質組成的物質，像天然水、河水、雨水、海水、凈化水、自來水等。
純凈物——由一種物質組成的物質，如蒸餾水（水、冰和水蒸氣）等。
水是一種無色、無味的透明的液體。在101.3千帕斯卡的壓強下，水的凝固點是0攝氏度，沸點為100攝氏度，在4攝氏度時，水的密度是1000千克/立方米。
物質一般是由分子構成的，如水、氧氣、蔗糖等，是由水分子、氧氣分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的體積和質量都是很小的，我們用肉眼，甚至用能把物體放大到幾十倍、幾百倍的光學顯微鏡、放大到幾萬倍、幾十萬倍的電子顯微鏡都看不到它。
構成物質的分子都在不斷地運動。分子之間有一定的間隙，如把a毫升的水與a毫升的乙醇混合後，總體積小於2a毫升。固態物質，分子一個個有次序緊密排列，液態物質分子無序排列，在一定體積內較自由地運動，氣態物質分子間隙較大，充滿整個容器，自由地向空間擴散。水還會變成化學變化。1. 水通電後會分解，兩個電極上有氣泡產生，陰極產生的氣體能燃燒，而陽極產生的氣體能使帶火星的木條燒起來：水=通電=氫氣+氧氣。分子由比它更小的微粒——原子構成。原子是化學性質的最小微粒，有時原子也可以直接構成物質，如鎢、汞、銅等。原子也在不斷地運動。
2. 水和酸性氧化物反應：水+二氧化碳=碳酸。
3. 水和鹼性氧化物反應：水+氧化鈣=氫氧化鈣。
由兩種以上的物質生成一種物質，這叫做化合反應。
二、化學符號：
原子由居於原子中心帶正電的原子核和周圍帶負電的電子構成，原子核由質子和中子兩種微粒構成，但氫原子核只由一個質子構成。質子帶一個正電荷，而中子不帶電。原子不帶電，說明原子核內質子數等於核電荷數，即核外電子數。各個電子在原子核外分層運動，即分層排布，可以用原子結構示意圖表示，原子核用小圈表示，弧線表示電子層，弧線上的數字表示電子數。
原子也是有質量的，如果用國際單位制的質量單位，就顯得太大了，所以我們用一種碳原子質量的十二分之一作為標准，其它原子質量和它相比較，所得的數值，叫相對原子質量。如：氫的相對原子質量為1，碳的相對原子質量為12，而氧的相對原子質量為16. 相對原子質量是沒有單位的。
元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱，目前人們已經發現了118種元素。
元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示，如果幾種元素的第一個拉丁字母相同，就在它旁邊寫上一個小寫字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，鈉——Na，氖——Ne。它也可以表示這種元素的一個原子。
單質——由同種元素組成的純凈物。如氧氣、氫氣。化合物——由不同元素組成的純凈物。如水、二氧化碳。
化學式——用元素表示單質和化合物組成的式子，表示一種物質、組成這種物質的元素和各元素的原子個數比。金屬和固態非金屬單質用元素符號表示，但一些單質是雙原子分子或多原子分子，則在元素符號的右下角註上阿拉伯數字。如：鎂粉——Mg，木炭——C，氫氣——H2、氧氣——O2、氮氣——N2，書寫化合物的化學式時，要把正價的元素和原子團寫在左邊，負價的元素和原子團寫在右邊，然後在元素符號右下角寫阿拉伯數字，如果原子團右下角寫阿拉伯數字時，則必須用括弧把原子團符號括起來。如：氯化銀——AgCl，二氧化硅——SiO2、氫氧化鎂——Mg(OH)2. 讀時，從左到右讀某化某或某酸某，有時還要讀出分子里的原子個數。化學式包括分子式、實驗式、結構式、示性式等。化學式前面加上系數，表示分子的個數。
式量——化學式中各元素相對原子質量的總和，如水的相對分子質量為18，氧氣為32，碳酸為62等。
化合價——一種元素一定數目的原子和別種元素一定數目的原子化合的性質。化合價口訣如下：一價：氟氯溴碘鈉鉀銀；
二價：氧鈣銅汞鎂鋇鋅；
三鋁、四硅、五價磷；
二三鐵、二四碳；
二四六硫都齊全；
正負變價要分清；
莫忘單質都為零。
負一硝酸氫氧根；負二碳酸硫酸根；
負三記住磷酸根，
正一價的是銨根。
離子化合物——由離子組成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂等。共價化合物——以共用電子對形成的化合物，如二氧化碳、氨氣、水等。
在金屬和非金屬元素構成的化合物里，金屬元素是正價，非金屬元素為負價，在氧化物里，氧是負二價，另一種元素顯正價。在化合物里，氧元素通常是負二價，氫元素通常是正一價；在單質中，元素的化合價為零價，而在化合物里，正負化合價的代數和為零。
化合物中元素的質量分數的計算方法。
三、溶液：
溶液——一種物質分散到另一種物質里形成的透明、均一、穩定的混合物。
懸濁液——固態小顆粒懸浮在液體里的混合物。乳濁液——小液滴懸浮在液體里的混合物。溶質——在溶液里被溶解的物質。溶劑——能溶解其它物質的物質，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。
溶解度——在一定溫度下，某物質在100克溶劑中的溶解度。根據溶解度，物質可以分為易溶、可溶、微溶和難溶。
飽和溶液——在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液。
濃度——可以由質量分數（溶質質量占溶液質量的分數）、物質的量濃度表示。
四、空氣、氮氣、氧氣和氫氣。
氮氣——無色無味的氣體，化學性質比較穩定，很難與其它物質發生反應。
氮氣+鎂=點燃=氮化鎂。氮氣+氫氣=高溫，高壓，催化劑=氨氣。氮氣+氧氣=放電=一氧化氮。實驗室制氧氣——用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法製得，也可以用加熱高錳酸鉀的方法製得：氯酸鉀=二氧化錳，加熱=氯化鉀+氧氣。高錳酸鉀=加熱=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。
氧氣為一種無色無味的氣體，在-183攝氏度時，變為淺藍色液體，在218攝氏度時變成雪花狀
氧氣和非金屬反應：
碳+氧氣=點燃=二氧化碳。
硫+氧氣=點燃=二氧化硫。
磷+氧氣=點燃=五氧化二磷。
氫氣+氧氣=點燃=水。
氧氣與金屬反應：
鐵+氧氣=點燃=四氧化三鐵。鎂+氧氣=點燃=氧化鎂。
銅+氧氣=加熱=氧化銅。
氧氣與化合物反應：
乙炔+氧氣=點燃=二氧化碳+水。
質量守恆定律：參加化學反應的各個物質的質量等於生成物的質量的總和。
化學方程式——用化學式表示化學反應的式子。
實驗室用鋅粒和稀硫酸製取氫氣。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氫氣是一種無色無味的氣體，難溶於水，在低溫下，能夠液化成無色的液體。氫氣的可燃性：2H2+O2=點燃=2H2O，如果點燃混有氧氣的氫氣就會發生爆炸。氫氣的還原性（即奪取含氧化合物中的氧的性質）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高溫=W+3H2O。
五、碳。
同素異形體——由同種元素形成的多種單質，如金剛石、石墨和富勒烯，氧氣和臭氧、紅磷和白磷等。
在常溫時，碳的化學性質是不活潑的，在高溫時，碳的化學性質變得活潑起來，易和多種物質發生反應。可燃性：C+O2=點燃=CO2 2C+O2=點燃=2CO還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑ C+H2O=高溫=CO+H2 C+CO2=高溫=2CO碳酸鈣——是大理石、石灰石的主要成分，為難溶於水的白色固體，遇到鹽酸會發生反應，是實驗室製取二氧化碳的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣還能和乙酸反應，生成二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑碳酸鈣加強熱分解，生成氧化鈣：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑二氧化碳——無色無味氣體，密度比空氣大，標准狀況下為1.977千克/立方米，可溶於水，所以要用向上排空氣集氣法收集二氧化碳，在低溫下（-56.6℃）液化為無色液體，-78.5℃能凝固成雪狀固體，固態的二氧化碳叫做乾冰。二氧化碳不能燃燒，也不助燃，能滅火，但是鎂帶著火不能用二氧化碳來滅：2Mg+CO2=點燃=2MgO+C。
二氧化碳能和水、鹼反應： H2O+CO2=H2CO3，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2。
二氧化碳不能供給呼吸，稱為碳酸氣。
一氧化碳——無色，無味氣體，密度比空氣略小，為1.25千克/立方米，難溶於水。實驗室用濃硫酸使甲酸脫水，製取一氧化碳：HCOOH=濃硫酸，Δ=H2O+CO↑
一氧化碳可以燃燒，發出藍色火焰：2CO+O2=點燃=2CO2
一氧化碳具有還原性：CuO+CO=Δ=Cu+CO2，Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2.
一氧化碳具有毒性，能與血紅蛋白牢固結合，造成組織缺氧。
復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
原子團——由幾個原子構成的原子集團，在化學反應里作為一個整體參加反應，相當於一個原子，如硫酸根、氫氧根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高錳酸根、銨根等。
酸——由氫元素和酸根組成的化合物。鹼——由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物。鹽——由金屬元素或銨根組成的化合物。
六、常見的有機化合物。
有機化合物——含碳元素的化合物。除了碳的氧化物和碳元素以碳酸根形式存在的化合物之外都是有機化合物。有機化合物包括烴、烴的衍生物，碳水化合物、含氮有機化合物等。甲烷、乙烯、乙炔、丙烯、丁烯、二硫化碳、乙醇、乙酸等都是有機化合物。無機化合物——不含碳元素的化合物。甲烷——最簡單的有機化合物，無色無味氣體，密度為0.717千克/立方米，極難溶解於水。實驗室里用鹼石灰和無水乙酸鈉共熱製取甲烷，並用排水集氣法收集在集氣瓶中：CH3COONa+NaOH=CaO，Δ=Na2CO3+CH4↑
甲烷燃燒時，火焰明亮呈淺藍色：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O。
甲烷的化學性質很不活潑，不會被強氧化劑（如酸性的高錳酸鉀溶液、濃硫酸、濃硝酸）所氧化，也不和強酸、強鹼發生化學反應。
甲烷在高溫下分解，兩種元素都成零價：CH4=高溫=C+2H2，2CH4=電弧=3H2+C2H2。
乙醇——俗稱酒精，為無色透明，有特殊氣味的液體，沸點78.5℃，容易揮發，能與水以任意比例混合，本身可以作溶劑，可以燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
還可以和一些活潑金屬起反應，生成乙醇鹽和氫氣：
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑
和鹵族元素的無氧酸發生反應，生成烴的鹵代物：
C2H5OH+HBr=H2SO4（濃）=H2O+C2H5Br
有機化合物分子在脫水劑作用下，和濃硫酸共熱，在170攝氏度時，分子內脫去一個水分子生成乙烯，而在140攝氏度時，分子間脫水生成二乙醚。
C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H4↑2C2H5OH=濃硫酸，Δ=H2O+C2H5OC2H5
葡萄糖——碳水化合物，有甜味，是白色晶體，能和鎂反應，也可以受酒化酶作用變成酒精，還能被氧化銀、氫氧化銅、濃硫酸和硝酸等氧化成葡萄糖酸。
C6H12O6+Mg=點燃=6C+6MgO+6H2↑C6H12O6=酒化酶=2C2H5OH+2CO2↑C6H12O6+2Cu(OH)2=Δ=C5H11O5COOH+Cu2O↓+H2O
C6H12O6+6O2=酶=6CO2+6H2O
七、金屬。
金屬分為黑色金屬、有色金屬、重金屬和輕金屬等。鐵、錳、鉻是黑色金屬，其它的金屬（如鋰、鎢、汞、鋨、鋁、銀、鈣等）都是有色金屬。金屬能導電導熱。
合金——把金屬和其它物質熔合在一起，冷凝後得到的混合物。如鋼、黃銅、硬鋁、焊錫、武德合金等。
鐵——鋼鐵為含碳的鐵合金，分為生鐵、熟鐵和鋼。
銅——具有紫紅色金屬光澤，熔點1083攝氏度，密度8900千克/立方米，導電導熱。在潮濕的空氣中，銅表面生成一層綠色的鹼式碳酸銅，但不能和鹽酸、稀硫酸反應，可以和氧氣、濃硫酸和硝酸反應。
2Cu+O2=Δ=2CuO
3Cu+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑Cu+4HNO3（濃）=Δ=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+2H2SO4（濃）=Δ=CuSO4+2H2O+SO2↑
鋁——銀白色輕金屬，熔點660攝氏度，密度2700千克/立方米，在鋁的表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，隔絕鋁和氧氣的接觸，防止鋁被氧化。
2Al+3O2=點燃=2Al2O3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸、鹽酸或乙酸等非氧化性酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑只有排在前面的金屬能把排在後面的金屬從鹽溶液中置換出來：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
八、單質、氧化物、鹼、酸、鹽。
鹼性氧化物——能和酸反應生成鹽、水的氧化物。
酸性氧化物——能和鹼反應生成鹽、水的氧化物。
兩性氧化物——能和酸、鹼反應生成鹽、水的氧化物。
不成鹽氧化物——不能和酸、鹼反應生成鹽和水的氧化物。
氫氧化鈉——白色固體，易溶於水，放出大量的熱，容易潮解，並有強烈的腐蝕性，俗稱燒鹼、苛性鈉，能和多種物質發生反應。與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
與酸性氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
與酸發生中和反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
和鹽發生復分解反應：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
氫氧化鈣——俗稱熟石灰，微溶於水，有腐蝕性。它能和酸性氧化物，酸和鹽反應。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
鹼類——電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物。根據鹼類的組成，可以把鹼類叫做氫氧化某。鹼類能和酸性氧化物，酸和鹽反應，還能與指示劑反應，使無色酚酞試液變紅，紫色石蕊試液和綠色BTB試液變藍。
鹽酸——無色液體，氯化氫的水溶液，有揮發性，有刺激性氣味和腐蝕性，能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，鹼類和鹽類反應。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽酸還能和鹼性氧化物反應：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
硫酸——無色粘稠油狀液體，不容易揮發，密度1840千克/立方米，容易溶解於水，放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸是把濃硫酸沿著試管或燒杯壁慢慢倒入水中，不斷攪動，使得生成的熱量迅速擴散。濃硫酸能吸收水分，稱為吸水性，實驗室可以用它來做乾燥劑。硫酸的性質和鹽酸相似，但濃硫酸還有脫水性，即把有機化合物中的氫原子和氧原子以二比一的比例脫出，使其碳化變黑。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C12H22O11=H2SO4（濃）=12C+11H2O
酸類——電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。含氧元素的酸叫做含氧酸，命名為某酸，如硫酸、硝酸、乙酸、亞硫酸和亞硝酸等，不含氧元素的酸為無氧酸，命名為氫某酸。能使石蕊試液變紅，BTB試液變黃，不能使酚酞試液變色，能和活潑金屬，鹼類和鹽類反應。但是濃硫酸、硝酸等氧化性酸與金屬反應時，不生成氫氣。
根據酸的組成是否含碳元素，可以把酸分成無機酸和有機酸。鹽酸、硫酸、硝酸、硼酸、碳酸、亞硫酸屬於無機酸，其它含碳元素的酸為有機酸，如乙酸、羥基丁二酸、檸檬酸、十六酸、十八酸、水楊酸、抗壞血酸、己二酸、對苯二甲酸、氨基酸和核酸等。
pH值——氫離子濃度的負對數，表示溶液的酸鹼度，25攝氏度時，pH為0到14之間，pH等於7時，溶液呈中性，pH大於7，溶液呈鹼性，pH小於7，溶液呈酸性。
鹽——由金屬元素或銨根和酸根組成的化合物。鹽可以分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽等。
正鹽——鹽的組成里只有金屬元素或銨根和酸根，含氧酸鹽的命名為在酸根的名稱後加上某元素的名稱，稱為某酸某，無氧酸鹽的命名為在非金屬名稱和金屬元素的名稱之間加上一個化字，叫做某化某。
酸式鹽——鹽的組成里除了金屬元素或銨根和酸根外，還含有氫原子的鹽。其命名是在酸根名稱後面加一個氫字，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、硫氫化鈉。
鹼式鹽——鹽的組成里除了金屬元素和酸根外，還含有氫氧根的鹽，命名是在酸根名稱前加鹼式兩字，如鹼式碳酸銅、鹼式氯化鎂等。
氯化鈉——無色晶體，易溶於水，是由鈉離子和氯離子構成的正方體。它與硝酸銀反應，生成白的氯化銀沉澱：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
碳酸鈉——無水碳酸鈉為易溶於水的白色粉末，水溶液呈現鹼性，稱為純鹼，能使酚酞試液變紅和BTB試液變藍，和鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉晶體為塊狀固體，在常溫時，逐漸失去結晶水，成為碳酸鈉粉末，這叫做風化。
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O↑
硫酸銅——晶體為藍色，俗稱膽礬，受熱後放出水蒸氣，失去結晶水，生成白色粉末，滴入幾滴水，無水硫酸銅跟水結合，生成藍色的水合硫酸銅。
氫氧化鈣和硫酸銅反應，生成天藍色氫氧化銅和硫酸鈣的懸濁液，稱為波爾多液。
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓
復分解反應的條件——兩種化合物互相交換成分，產生沉澱、氣體或水，復分解反應即可發生。
化學肥料——包括氮肥、磷肥和鉀肥。含有兩種營養元素的肥料叫做復合肥料。
物質的分類和命名法。
希望我能幫助你解疑釋惑。

⑶ 無機化學中原子結構總是弄不明白怎麼辦呀，誰可以教教我，詳細一點，謝啦！

Chapter One 原子結構

§1.1原子結構模型

Point 1.原子的構成
原子構成：
<1>原子：
1.原子核：
(1)質子：
①每個質子帶一單位正電荷
②每個質子的相對質量約為1
③質子數目決定元素種類
(2)中子：
①不帶電
②每個中子相對質量約為1
③決定同種元素的不同原子
④影響原子的質量
2.核外電子：
①圍繞原子核高速運動
②每個電子帶一個單位負電荷
③相對質量為一個質子或中子的1/1836
④核外電子分層排布
⑤最外層電子(價電子)決定原子化學性質
<2>質量數：
(1)原子核中質子數和中子數之和。
(2)某種原子的相對質量近似等於其質量數。
<3>組成原子的各微粒數之間的關系：
(1)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(2)核電荷數=質子數=核外電子數(中性原子)
(3)核電荷數=質子數=核外電子數+失電子數(陽離子)=核外電子數-得電子數(陰離子)

核素：
<1>元素:具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱
<2>核素:把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素
<3>同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素
1.氫原子的三種核素：
(1)氫(氕):
①符號：H
②質子數：1
③中子數：0
(2)重氫(氘):
①符號：D
②質子數：1
③中子數：0
(3)超重氫(氚):
①符號：T
②質子數：1
③中子數：0
2.性質：
(1)同位素的化學性質相同，物理性質有一定差別
(2)天然存在的同一元素的各同位素所佔的百分組成(豐度)不變

Point2.核外電子排布(分層排布)
核外電子的排布規律：
<1>電子距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層排布
<2>各層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)
<3>最外層電子數不超過8(第一層為最外層是不超過2)，次外層不超過18，倒數第三層不超過32

Point3.原子結構模型的認識過程
一、道爾頓原子學說
二、「棗糕」模型
三、核式模型
四、電子分層排布模型
五、量子力學模型

Point4.玻爾的原子結構模型
一、核心內容：核外電子分層排布

二、基本觀點：
<1>原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，並且不輻射能量
<2>在不同軌道上運動的電子具有不同的能量(Ei)，且能量是量子化的，不能任意連續變化，只能取某些不連續數值。軌道能量依n(主量子數)的增大而升高。對氫原子而言，電子處在n=1的軌道時能量最低，稱為基態，能量高於基態的狀態，稱為激發態
<3>只有當電子從一個軌道(能量為Ei )躍遷到另一個軌道(能量為Ej )時，才會輻射(Ei >Ej )或吸收(Ei <Ej )能量。如果能量以光的形式表現出來，就形成了光譜

三、成功之處：
<1>解釋了氫原子光譜為什麼是線狀光譜
<2>核外電子所處軌道的能量是量子化的

四、缺陷：
<1>不能解釋多電子原子結構
<2>對某些復雜的光譜現象難以解釋

Point5.原子軌道與四個量子數
主量子數n(n∈N* )
<1>n值與電子層數相對應
<2>n決定軌道能量高低
<3>氫原子核外只有一個電子，能量只由n決定

二、角量子數l
<1>對於確定的n，l共有n個值，l∈[0,n-1]，l∈N，分別用符號s、p、d、e、f等來表示。若電子所取n、l相同，則具有相同能量，處於同一能級
<2>l表示同一電子層中具有不同狀態的分層
<3>能級是由n和l共同決定的

三、磁量子數m
<1>有外磁場時，對於一個去頂的l，m可取0、±1、±2、…、±l，共(2l+1)個值。n、l、m共同決定電子的空間運動狀態
<2>n、l、m共同決定原子軌道

四、自旋量子數ms
<1>ms描述電子自旋運動。處於同一原子軌道上的電子自旋運動狀態只有兩種，分別用ms =+1/2(符號↑)和ms=-1/2(符號↓)描述
<2>原子中每個電子的運動狀態可以用n、l、m、m來描述
<3>n、l、m、ms確定電子在核外空間的運動狀態

Point6.原子軌道的圖像描述
一、s軌道：球型
二、p軌道：無柄啞鈴型
三、d軌道：花瓣型

Point7.電子雲
一、電子雲：
<1>用小黑點的疏密表示電子在三維空間出現概率大小的圖像
<2>小黑點只表示電子在此位置出現的概率，小黑點密集則電子在此出現概率大

還有不清楚的可以+Q1018593228

⑷ 怎樣學好無機化學

無機化學是重要的基礎學科，研究物質的組成、結構、性質、及其變化規律。在高中階段我們主要學習無機化學、有機化學。化學是為適應醫學各專業的特點和需要而開設的一門化學基礎課。
學好化學的方法：
1、課前預習：在學習新課以前要先自學一遍，這樣能對教師本節課要講授的內容有所了解，聽課時特別要注意預習時未理解的部分。
2、課堂認真聽講：課堂聽講十分關鍵。聽講時要緊跟老師的思路，積極思考，產生共鳴。聽課時適當做些筆記，有利於課後復習，也有利於在課堂集中注意力。
3、課後復習：課後的復習是消化和掌握所學知識的重要過程。本門課程的特點是理論性較強，有些概念比較抽象，不能企圖一聽就懂，一看就會。一定要通過反復自學和思考，才能逐漸加深理解並掌握其實質。
4、課後作業：課後完成一定量的習題有助於深入理解課堂內部。也有助於培養獨立思考和自學能力的極好方法。每次課後，老師會布置一些習題。大學要認真解答。望獨立完成，按時交作業。5、查閱參考書：除預習、復習、做練習外，閱讀參考書是一個重要環節。也是培養獨立思考和自學能力的極好方法。
除了學好課本的內容，還必須重視無機化學實驗，實驗不僅能驗證課本中的內容，有助於加深對所學知識的理解。而且還能鍛煉大家的動手能力和實踐能力。

⑸ 結構化學怎麼學

結構化學是很難學的，特別是其中理論部分，最好到結構化學的論壇上多交流，自己越看越糊塗的.
結構化學首先是一門直接應用多種近代實驗手段測定分子靜態、動態結構和靜態、動態性能的實驗科學。從各種已知的化學物質的分子構型和運動特徵中歸納出物質結構的規律性，還要從理論上說明為什麼原子會結合成為分子，為什麼原子按一定的量的關系結合成為數目眾多的形形色色的分子，以及在分子中原子相互結合的各種作用力方式和分子中原子相對位置的立體化學特徵。結構化學還說明某種元素的原子或某種基團在不同的微觀化學環境中的價態、電子組態、配位特點等結構特徵。
另一方面，從結構化學的角度還能闡明物質的各種宏觀化學性能（包括化學反應性能）和各種宏觀非化學性能（包括各種物理性質和許多新技術應用中的技術性能等）與微觀結構之間的關系及其規律性。在這個基礎上就有可能不斷地運用已知的規律性，設法合成出具有更新穎、結構特點更不尋常的新物質，在化學鍵理論和實驗化學相結合的過程中創立新的結構化學理論。與此同時，還要不斷地努力建立新的闡明物質微觀結構的物理的和化學的實驗方法。

⑹ 大學的無機化學這門課包括哪些內容

無機化學內容:
第一章 緒論氣體（2學時）
第二章 化學熱力學（5學時）
第三章 化學動力學基礎（3學時）
第四章 化學平衡（4學時）
第五章 酸鹼平衡（6學時）
第六章 沉澱-溶解平衡（4學時）
第七章 氧化還原反應 電化學基礎（6學時）
第八章 原子結構（簡介4學時）
第九章 晶體結構（選學）
第十章 分子結構（6學時）
第十一章 配合物的結構（4學時）
第十二章 s區元素、p區元素、d區元素、ds區元素和f區元素（自學）
本課程的理論教學一直遵循國家教委統一頒布的「無機化學教學大綱」安排教學內容（44學時），系統講授化學的基本原理、理論、現代化學研究的熱門領域等內容。在教學過程中注意發揮學生的學習主動性，採用了以課堂教學為主，學生自學為輔相結合的教學方法，使學生對所學的基本理論深刻理解和掌握，並了解本課程理論的應用發展現狀。
注重科學方法論的教育，使學生學會認知、學會創新、學會發展，並通過科學發展史的學習，讓學生學習前人為科學獻身的精神。由於教學改革的深化，為了加強素質教育，根據學校領導的意見，對教學大綱、教學內容進行了適當調整，以適應新形勢的需要。通過教學方法和教學手段的改革（如突出重點教授，加強自學內容的安排，採用討論，因專業需要施教等方法），增強學生的自學能力，使學生變被動學習為主動學習，提高學生學習的主動性和自覺性。教師在課堂上注意引導學生在新知識新領域中的學習和探討，拓寬學生的知識面，並能夠及時了解化學學科發展的前沿。

⑺ 無機化學怎麼能學好啊

1、學好物質結構、特別是分子結構
2、學好化學熱力學、動力學、電化學
3、元素化合物要記
4、做課後習題
只要努力，無機很容易
多看幾本參考書：
1、《無機化學》（第五版）(大連理工大學)
2、《無機化學》吉林大學版
3、《元素無機化學》廈門大學版
4、《無機化學》中國科技大學版
5、《Inorganic Chemistry》 (3rd Edition)CATHERINE E. HOUSECROFT AND ALAN G. SHARPE

⑻ 如何真正的學好無機化學

無機化學是重要的基礎學科，研究物質的組成、結構、性質、及其變化規律。在高中階段我們主要學習無機化學、有機化學。化學是為適應醫學各專業的特點和需要而開設的一門化學基礎課。
學好化學的方法：
1、課前預習：在學習新課以前要先自學一遍，這樣能對教師本節課要講授的內容有所了解，聽課時特別要注意預習時未理解的部分。
2、課堂認真聽講：課堂聽講十分關鍵。聽講時要緊跟老師的思路，積極思考，產生共鳴。聽課時適當做些筆記，有利於課後復習，也有利於在課堂集中注意力。
3、課後復習：課後的復習是消化和掌握所學知識的重要過程。本門課程的特點是理論性較強，有些概念比較抽象，不能企圖一聽就懂，一看就會。一定要通過反復自學和思考，才能逐漸加深理解並掌握其實質。
4、課後作業：課後完成一定量的習題有助於深入理解課堂內部。也有助於培養獨立思考和自學能力的極好方法。每次課後，老師會布置一些習題。大學要認真解答。望獨立完成，按時交作業。5、查閱參考書：除預習、復習、做練習外，閱讀參考書是一個重要環節。也是培養獨立思考和自學能力的極好方法。
除了學好課本的內容，還必須重視無機化學實驗，實驗不僅能驗證課本中的內容，有助於加深對所學知識的理解。而且還能鍛煉大家的動手能力和實踐能力。

⑼ 大學無機化學有哪些好的學習方法

無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很復雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
總的來說，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做題，做題，再做題。大學無機就那點玩意，加上無機實驗，還是很容易搞定的。別自大，別眼高手低，看懂的和明白的和會做的和會講的完全不是一回事，如果你想驗證自己學的怎麼樣，試著自己給別人講一下某些章節到底是怎麼回事。
至於你說的自學，自學可以，但是不聽老師的課是個很讓人無語的事情，總的來說，除非能挑出老師上課的錯誤或者這門課實在太了解或者太簡單了了，否則還是要好好聽課的，不然你那時間幹啥？至於學習的基本過程，預習、聽講、練習、復習就不說了，沒什麼好說的。
首先，你要知道無機化學在講什麼。可以說它是物理化學，分析化學，還有量子化學中比較淺的部分。物理化學的部分你會接觸熱力學、動力學還有電化學，分析化學部分四種平衡，量子化學就是元素周期律原子分子晶體配合物等結構之類的。元素化學就是結合根據前幾個理論去解釋元素周期表中的各族元素以及化合物。所以元素化學以外的那些是重中之重，一定要建立一個知識框架。

其次無機化學的知識從理解難易程度上，可以說分為三類，一類是一看就能懂的，比如說熱力學第一定律，能斯特方程什麼的。對待這一類的，准確牢牢掌握：第二類是看著比較難，但是仔細思考就能理解的，比如熱力學第二定律，價鍵理論，這類知識佔得比較多，需要你仔細理解，動動腦子就會明白：第三類就是你看著就不懂，也很難理解的。像薛定諤方程，分子軌道理論，這個時候記住了，千萬不要死磕，知道它是什麼就行了。如果你好奇心強並且有時間你可以去翻相關的書看，隨著你以後的深入學習，有一天你會豁然開朗。所以你要對這些東西有所「區別對待」，這樣的好處就是優化你的效率。不是什麼都要印在腦子里。

還有就是如果你是化學專業的，就一定要摒除中學時期的做題為主，技巧至上的陋習，當然要是考研備考那麼另當別論。實打實的掌握這些知識非常重要，無機要是扎實的話，物化，分析，甚至有機你能學得更輕松，因為你已經步入專業化學的正軌了。所以不要歪門邪道，更不要投機，要求實，真懂才能真會。

最後就是，在無機化學還會做不少實驗，你也可以通過實驗中的現象結論，加深印象。也是一種輔助手段。做了實驗你就明白了。

認真，踏實，只要智商夠，學好無機不是問題。

⑽ 怎麼樣才能學好高中化學無機部分有什麼好的辦法

引言：高中化學還是有一定難度的，而且對於理科生而言，高中化學還是相對而言比較好拿分的，不過高中化學的無機化學部分確實是很讓人頭疼的，怎樣才能學好高中化學無機部分呢？有哪些好的方法？