哪些化學物會沉澱

❶ 初中化學反應中有哪些會沉澱

鉀鈣鈉氨鹽硝酸鹽都能溶與水中間
氯化物不溶銀亞汞
硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽磷酸鹽硅酸鹽大多不能溶於水
還有就是氫氧鋇是白色沉澱，氫氧鈣是隨溫度升高溶解度降低的微溶物．（快速的讀前四句會很流暢，比交好記憶）

❷ 初中化學中沉澱有哪些

鹼:除氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（微溶）外其他都是沉澱；碳酸鹽:除碳酸鉀，碳酸鈉外其他都是沉澱；鹽酸鹽只有氯化銀是是沉澱；硫酸鹽:硫酸鋇是沉澱，硫酸鈣微溶；碳酸鹽:碳酸鈣，碳酸鋇是沉澱，碳酸鎂微溶

❸ 初中化學中沉澱物有哪些

八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
ca(oh)2(石灰水註明「澄清」的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復分解反應的反應物

❹ 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(4)哪些化學物會沉澱擴展閱讀：

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

❺ 化學中的沉澱物有哪些最好是全部.

沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：
BaSO4(硫酸鋇)
Fe(OH)3(氫氧化鐵,如果在沸水中生成,是膠體,就不是沉澱了)
Fe(OH)2(氫氧化亞鐵)
PbSO4(硫酸鉛)
CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3（PO4）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、PbSO4以上均為白色
Cu（OH）2、CuCO3、為蘭色
Fe（OH）3、紅褐色
PbS、CuS黑色
AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黃色
而且我們初中老師曾經教我們一個口訣:鉀鈉硝氨鹽溶;硫酸言不溶鋇和鉛;鹽酸鹽不溶銀呀汞,溶鹼只溶鉀鈉鋇鈣氨
即:1、硝酸鹽全溶；
2、硫酸鹽除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,其他全溶；
3、氫氧化物除鉀、鈉、鋇溶,鈣微溶外,其餘不溶；
4、氯化物除氯化銀不溶,其餘全溶；
5、碳酸鹽、硅酸鹽、硫化物除鉀、鈉、銨溶外,其餘一般不溶；
6、酸式鹽一般都溶,但磷酸鹽特殊：磷酸二氫鹽全溶,磷酸鹽、磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨外,其餘一般不溶.

❻ 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

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氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

❼ 化學沉澱有哪些

化學的沉澱常見的有碳酸鈣,碳酸鋇,硫酸鋇,氯化銀,氫氧化錳,氫氧化鋁,氫氧化鋅,氫氧化亞鐵,氫氧化鐵,氫氧化銅.
還有,氫氧化鈣,硫酸鈣,碳酸鎂微溶.

❽ 化學常見沉澱物質有哪些

化學中常見的沉澱物應該是不溶性的鹽和一些不溶性的氫氧化物，主要是這兩種物質為多。在一些比較少見的反應中，還會沉澱出氧化物，例如氧化銀。

❾ 九年級化學什麼物質反應生成沉澱

九年級化學中通常作為白色沉澱出現的物質有三個:碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀。
其中後碳酸鈣可以溶解在酸溶液中，而後兩個都是不溶於酸的白色沉澱！

❿ 高中化學中常見的沉澱有哪些

紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。