hno2有哪些化學性質

⑴ 亞硝酸根離子有什麼化學性質

NO2-中的N為+3價,所以既有氧化性,又有還原性.在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V,有較強的氧化能力,亞硝酸根的氧化性比硝酸根還強,
1、酸性條件下不穩定,在無氧化劑和還原劑時,易歧化分3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性條件下,有一定氧化性.在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：
2 HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
可以將亞硫酸根氧化成硫酸.
2HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2NO + H2O.
3、還原性,能被強氧化劑氧化：
5 NaNO2 + 2 NaMnO4 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + 3 H2O

⑵ 亞硝酸鹽的化學性質是怎樣的，要專業的！

亞硝酸鈉有鹹味，外觀與食鹽相似，曾多次發生被誤當食鹽食用的事件。經過查閱有關資料，了解到以下相關信息：HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

⑶ 亞硝酸是什麼

化學式HNO₂ ，亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸，不穩定，易分解成NO₂和NO

⑷ 亞硝酸的理化性質

物理性質
亞硝酸是一種無機弱酸，是區分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鑒定試劑。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，由金屬離子和硝酸根離子組成的化合物，硝酸鹽極易溶於水，所以溶液中硝酸根不與其他陽離子反應，硝酸鹽大量存在於自然界中，主要來源是固氮菌固氮形成，或在閃電的高溫下空氣中的氮氣與氧氣直接化合成氮氧化物，溶於雨水形成硝酸，在與地面的礦物反應生成硝酸鹽。
化學性質
分子式：HNO2
分子量：47.013
鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。
鍵角：HON為102°，ONO為111°。

化學式HNO2。亞硝酸僅存在於稀的水溶液中，是一種弱酸,不穩定，易分解成NO2和NO，也能發生如下歧化反應：
3HNO2─→HNO3+2NO+H2O

在亞硝酸中氮原子的氧化數是+3,是一種中間氧化態，因此，亞硝酸既具有氧化性，又具有還原性，而氧化性比還原性更為突出。例如，它在水溶液中能將I-離子氧化為單質碘：
2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O
這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成一氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。
將二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O─→2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亞硝酸也可用NO與O2與水反應製得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反應可以理解為NO與O2生成N2O3,N2O3再與水反應形成亞硝酸
亞硝酸在工業上用於有機合成，使胺類轉變成重氮化合物，從而制備偶氮染料。

分解產物
硝酸鹽分解的產物可以是：
1、亞硝酸鹽和氧氣（鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽）；
2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；
3、金屬單質（銅後金屬硝酸鹽）。
化學反應
加熱急速分解為一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）和水
2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑
脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，並放出氮氣。
芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱分解成為酚與氮氣。
脂肪仲胺和芳香仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺，其是不溶於水的黃色油狀物或固體。
脂肪叔胺和亞硝酸只形成不穩定的鹽。
芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性條件下可與亞硝酸反應生成4-亞硝基-N,N-二甲苯胺，其為綠色沉澱。

⑸ 亞硝酸的理化性質

外觀與性狀：無色液體。
氣味：有刺激性氣味。
密度：未知。
熔沸點：未知。
分子量：47.013
鍵長：N—OH為143pm，N—O為118pm。
鍵角：HON為102°，∠ONO為111°。 2HNO2+2I-+2H+ ====I2+2NO↑+2H2O
這個反應可用於分析測定。在多數的情況下，亞硝酸可還原成一氧化氮NO,也可還原成氧化二氮N2O、氮、羥氨NH2OH或氨NH3。它被氧化時，即成為硝酸。 將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液：
NO2+NO+H2O====2HNO2
在亞硝酸鹽溶液中加入酸，也可得到亞硝酸的溶液：
NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl
亞硝酸也可用NO與O2與水反應製得:
4NO+O2+2H2O===4HNO2
此反應可以理解為NO與O2生成N2O3,N2O3再與水反應形成亞硝酸。
分解產物
硝酸鹽分解的產物可以是：
1、亞硝酸鹽和氧氣（鹼金屬和鹼土金屬的硝酸鹽）；
2、金屬氧化物和氮氧化物（鎂和銅之間的硝酸鹽）；
3、金屬單質（銅後金屬硝酸鹽）。
亞硝酸氧化性強於硝酸，這是因為3價氮不穩定，易分解釋放出氧原子的原因。
其它：脂肪伯胺與亞硝酸反應生成相應的醇，並放出氮氣。 芳香伯胺與亞硝酸在低溫和酸性條件下發生重氮化反應，產物重氮鹽不穩定，遇熱分解成為酚與氮氣。 脂肪仲胺和芳香仲胺與亞硝酸反應生成N-亞硝基胺，其是不溶於水的黃色油狀物或固體。 脂肪叔胺和亞硝酸只形成不穩定的鹽。 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性條件下可與亞硝酸反應生成4-亞硝基-N,N-二甲苯胺，其為綠色沉澱。

⑹ 亞硝酸根有什麼性質

no2-中的n為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。
在酸性介質中：hno2/no=0.99v，有較強的氧化能力，亞硝酸根的氧化性比硝酸根還強，
1、酸性條件下不穩定，在無氧化劑和還原劑時，易歧化分解：3
hno2
=
hno3+2
no+h2o
2、酸性條件下，有一定氧化性。在水溶液中能將i-離子氧化為單質碘：
2
hno2
+
2
i-
+
2
h+
=
i2
+
2
no
+
2
h2o
可以將亞硫酸根氧化成硫酸。
2hno2
+
h2so3
=
h2so4
+
2no
+
h2o。
3、還原性，能被強氧化劑氧化：
5
nano2
+
2
namno4
+
3
h2so4
=
na2so4
+
5
nano3
+
2
mnso4
+
3
h2o