初中化學常見的晶體有哪些

Ⅰ 常見的晶體類型有什麼4大種

常見金屬的晶格類型
金屬原子之間具有很強的結合力,所以金屬晶體中的原子都趨向於緊密排列.但不同的金屬具有不同的晶體結構,大多數金屬的晶體結構都比較簡單,其中常見的有以下三種：
(1)體心立方晶格(bcc)
體心立方晶格的晶胞是一個立方體,如圖2-2-4.其晶格常數：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方體的八個角上和立方體的中心各有一個原子.每個晶胞中實際含有的原子數為1+8×1/8＝2個.每個原子的最近鄰原子數為8,所以其配位數為8.緻密度0.68.具有體心立方晶格的金屬有鉻(cr)、鎢(w)、鉬(mo)、釩(v)、α鐵(α—fe)等.
(2)面心立方晶格(fcc)
面心立方晶格的晶胞也是一個立方體,金屬原子分布在立方晶胞的八個角上和六個面的中心,如圖2-2-5所示.其晶格常數：a=b＝c,每個晶胞中實際含有的原子數為(1/8)×
8+6×(1/2)＝4個.配位數為12；緻密度為0.74.具有面心立方晶格的金屬有鋁(al）、銅(cu）、鎳(ni)、金(au)、銀(ag)、γ鐵(γ—fe)等.
3)密排六方(hcp)
密排六方晶格的晶胞是個正六方柱體,它是由六個呈長方形的側面和兩個呈正六邊形的底面所組成如圖2-26所示.金屬原子分布在六方晶胞的十二個角上以及上下兩底面的中心和兩底面之間的三個均勻分布的間隙里.該晶胞要用兩個晶格常數表示,一個是六邊形的邊長a,另一個是柱體高度c.每個晶胞中實際含有的原子數為(1/6)×
12+2×(1/2)+3＝6個.典型的密排六方晶格的晶格常數c和a之比約為1.633,配位數為12,緻密度為
0.74.具有密排六方晶格的金屬有：鎂(mg)、鋅（zn）、鎘（cd）等.

Ⅱ 常見原子晶體有哪些

常見原子晶體有：

1、金剛石：

鍺單晶是不含大角晶界或孿晶的鍺晶體。呈金剛石型晶體結構，是重要的半導體材料。鍺單晶產品又包括太陽能級別鍺單晶，紅外級鍺單晶和探測器級鍺單晶。

Ⅲ 常見物質的晶體類型有哪些

一般有分子晶體 如 碘單質
原子晶體 如SiO2
離子晶體 如NaCl
金屬晶體 如Fe Cu單質

Ⅳ 常見的晶體物質有哪些

所有的酸、鹼、鹽、金屬都是晶體，常見的有：草酸、食鹽、純鹼、金銀銅鐵錫……
其他常見的晶體：水（冰）、乾冰（CO2）、蛋白質、硅、石墨、鑽石……等等
或者，也可以這么概括：所有有熔點的物質都是晶體

Ⅳ 化學知識:晶體的類型及具體分類

晶體類型是晶體的分類依據之一 分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。
1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶體）， 強鹼， （鹼）金屬氧化物。
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確，大概就是這個意思）。
2.原子晶體：高中階段記住有單質硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。
3.分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL，ALCL3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。 有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道NH4-）
4.金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。

Ⅵ 晶體有哪些

我們所常用的物質分為金屬晶體（所有金屬都是，例如鐵、銅、鎂、鋅等）、原子晶體（金剛石、金剛沙等）、離子晶體（氯化鈉、氯化銫等）、分子晶體（乾冰等）、混合型晶體又叫過渡型晶體（石墨等），還有人造晶體，總之，晶體從科學工作者來說是具有幾何形狀的固體，對光有拆射率，例如紅寶石、藍寶石、硫酸銅晶體、純金屬有光澤所以金屬是晶體、雪花有一定的幾何形狀，所以雪花是分子晶體，單質碘有金屬光澤所以單質碘是分子晶體，有很多的晶體的顆粒很小，肉眼觀察不到它的幾何形狀，但仍是晶體，例如白沙糖，很小很小的顆粒，但它是分子晶體，我們常用的食鹽，晶體顆粒很小，但它是離子晶體。還要指明的是有些物質在常溫常壓下是氣體，一但隆溫到它成固體時它是晶體了,例如二氧化碳就是這樣，它是分子晶體.

Ⅶ 誰知道常見的金屬晶體類型有哪幾種舉例說明

有四大晶體類型：
1.分子晶體,分子內部含共價鍵（單原子分子即稀有氣體分子不含化學鍵）,具體熔點、沸點低、硬度小的特徵.
2.原子晶體：由共價鍵構成的晶體,特點：硬度大、熔、沸點高,難溶.如金剛石.
3.離子晶體：含離子鍵,特點：硬度較大、熔、沸點較高,如NaCl
4.金屬晶體：含金屬鍵,特點：電、熱良導體,良好的延展性.
晶體類型是晶體的分類依據之一 分為：離子晶體,原子晶體,分子晶體,金屬晶體.
1.離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成,大多的鹽（除ALCL3外,它是分子晶體）,強鹼,（鹼）金屬氧化物.
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體,你看是銨根,有金字旁,所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說
不是很准確,大概就是這個意思）.
2.原子晶體：高中階段記住有單質硅,
碳化硅
,金剛石,石英.最好要曉得B硼,會在元素的對角線法則里出題,你知道
一下就行了.
3.分子晶體：由共價鍵組成,非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL,ALCL3）.主要包括 氣態氫化物 ,含氧酸 ,非
金屬氧化物.有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子）,極性共價鍵（不同種原子）,配位鍵（提供電子對,要知道NH4-）
4.金屬晶體 ：金屬單質.由金屬陽離子與自由移動的電子組成.
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點.
晶體以其內部原子、離子、分子在空間作三維周期性的 規則排列為其最基本的結構特徵.任一晶體總可找到一套】
與三維周期性對應的基向量及與之相應的晶胞,因此可以將晶體結構看作是由內含相同的具平行六面體形狀 的晶胞按前
、後、左、右、上、下方向彼此相鄰並置而組成的一個集合.晶體學中對晶體結構的表達可採取原子分立分布的方式,
亦可用具連續分布的電子密度函數的方式.

Ⅷ 中學化學中的幾種晶體類型及其性質

分子晶體，常見物質:多數的非金屬單質，多數的非金屬氧化物，有機物等，分子間由范德華力結合，熔沸點低，硬度小。
離子晶體，常見物質:多數鹽，活潑金屬氧化物，強鹼等。由離子鍵結合而成，熔沸點較高，硬度較大。
金屬晶體，常見物質:金屬單質。熔沸點較高(部分很低，如鈉，部分很高，如W
)。有延展性，導電性，導熱性。
原子晶體，常見物質:第ⅣA族的一些單質，如金剛石，晶體硅，晶體鍺。ⅢA
ⅣA
ⅤA族形成化合物，如，BN
SIC
Si3N4
AlN等。熔沸點高，硬度大
混合晶體，常見物質，石墨。兼具原子晶體，金屬晶體，分子晶體的一些性質