怎麼給化學不相容一個結論

⑴ 為什麼說「水火不相容」，如何用科學的道理說明

當我們遇到普通的火災，第一反應往往就是尋找水，利用水把火澆滅。看似簡單的想法，卻讓水有了很大的優越性，只要火焰的面積不是壓制性的，水都可以輕松滅掉火焰。

最經典的水火對立，為何現實生活中難以達到平等？

水作為不可燃物質，溫度再高也無法燃燒，到達沸點之後，水就會沸騰蒸發吸熱，將溫度控制在沸點溫度左右，熱量越高，沸騰越激烈，經常燒開水的小夥伴應該都有經驗。

蒸發吸熱的特性，讓水尤其克制火，無論火焰再強，也需要將水蒸發後，才能進一步提升溫度，進而點燃其他物質。雖然火看似十分艱難，但在室外環境下，火焰可以通過各種可燃物質進行蔓延，雖然水能克火，但星星之火也能燎原！

⑵ 高中化學里怎麼判斷兩個液態有機物到底互不互溶

無法判斷，只能靠記憶，歸納整理。比如溴是可以和烯烴互溶的，搞搞清楚為什麼，是因為加成反應。。。褪色然後就知道所有的烯烴甚至炔烴都是可以與溴水互溶的。。。通過這種歸納整理記憶的方式掌握應付高考沒問題。學妹或者學弟。高考要加油哦。希望學長可以幫到你

⑶ 化學品不相容性

原理是「相似相溶性質」，即要分析，或者區分該產品的極性是極性的還是非極性的。。。

⑷ 化學問題:泡利不相容原則是什麼

泡利不相容原理（Pauli』s exclusion principle）指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子。又稱泡利原理、不相容原理引。一個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子。如氦原子的兩個電子，都在第一層（K層），電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子，每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n^2個。

⑸ 高中化學 泡利不相容原理

泡利不相容原理（Pauli』s exclusion principle） 指在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子。又稱泡利原子、不相容原理。一個原子中不可能有電子層、電子亞層、電子雲伸展方向和自旋方向完全相同的兩個電子。如氦原子的兩個電子，都在第一層（K層），電子雲形狀是球形對稱、只有一種完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一軌道中只能客納自旋相反的兩個電子，每個電子層中可能容納軌道數是n2個、每層最多容納電子數是2n2。
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則．能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道占滿後，電子才依次進入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低．洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同．後來量子力學證明，電子這樣排布可使能量最低，所以洪特規則可以包括在能量最低原理中，作為能量最低原理的一個補充．
自旋為半整數的粒子（費米子）所遵從的一條原理。簡稱泡利原理。它可表述為全同費米子體系中不可能有兩個或兩個以上的粒子同時處於相同的單粒子態。電子的自旋，電子遵從泡利原理。1925年W.E.泡利為說明化學元素周期律提出來的。原子中電子的狀態由主量子數n、角量子數l、磁量子數ml以及自旋磁量子數ms所描述，因此泡利原理又可表述為原子內不可能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的4個量子數n、l 、ml 、ms 。根據泡利原理可很好地說明化學元素的周期律。泡利原理是全同費米子遵從的一條重要原則，在所有含有電子的系統中，在分子的化學價鍵理論中、在固態金屬、半導體和絕緣體的理論中都起著重要作用。後來知道泡利原理也適用於其他如質子、中子等費米子。泡利原理是認識許多自然現象的基礎。
最初泡利是在總結原子構造時提出一個原子中沒有任何兩個電子可以擁有完全相同的量子態。
一個由個費米子組成的量子系統波函數完全反對稱 和是第個費米子的位置和自旋，是置換算符，其作用是對換兩個粒子

⑹ 高中化學 泡利不相容原理定義

同一原子軌道最多容納兩個自旋方式相反的電子或者說同一原子中不能有一組4個量子數都相同的電子

該原理是奧地利物理學家pauli於1925年提出的 根據該原理可推知如果電子中的n，m，l三個量子數都相同，那麼第四個量子數Ms一定相同。

⑺ 化學中的鮑力不相容

兩個或兩個以上自旋為二分之一的相同粒子，例如電子，不能同時佔有同一個量子態（Quantum
State），即是說每一個量子態上可以有空缺或最多有一個電子。兩個電子不能同時擁有相同的量子數（Quantum
Numbers），此稱為鮑利不相容原理，是西元一九二五年由鮑利所提出的。此原理之應用很廣，例如可解釋原子周期表、電子對固體比熱的貢獻等。除電子以外，所有自旋（Spin）為整數之半的其他粒子，都要遵守鮑利不相容原理。

⑻ 高中化學哪些物質互不相容及分層後的現象

密度相等，不會分層，會出現乳化或類乳化現象。這種乳化液很容易破除：向裡面再加一些輕的溶劑或加入飽和食鹽水等，使兩者的密度不相同了，就可以分層了。

⑼ 關於初中化學的離子相容不相容什麼的

離子共存之一所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，H+Fe2+與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。 [編輯本段]離子共存之二所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。2．附加隱含條件的應用規律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈紅色。3.使甲基橙呈紅色。4.加鎂粉放氫氣。5.c(oH-)為十的負十四次方。隱含有H-。限制鹼性的條件1.PH=14。的溶液。2.使紅色石蕊變藍。3.酚酞呈紅色。4.甲基橙呈黃色。5.c(H+）為十的負十四次方。可酸可鹼的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升。2.加入鋁粉有氫氣產生。3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。 [編輯本段]離子共存之三在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。 。（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫紅色)。1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2強鹼（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如HSO4－。4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。3.發生雙水解反應使離子濃度降低。鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低。如Fe3+與SCN－等。三、離子共存問題常見的典型問題1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有H＋或者OH－。5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存離子共存問題（高考熱點）⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：⑴能發生復分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ A ）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ C ）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 總結一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如「pH=1的溶液」中有大量H+，再如「加入金屬鋁有H2放出的溶液」或「由水電離出的H+的濃度為10-13mol�6�1L-1的溶液」可能有大量H+或OH-。例4、下列各組離子中，在[H+]=10-13mol�6�1L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產生氣體和沉澱的是（ C ）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 練習⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3- ⒉某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。⑴當生成Al3+時可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵當生成AlO2-時可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
http://ke..com/view/696765.htm

⑽ 液體不相容原理是什麼詳細啊。。。

「相溶」是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對電子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力,所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水「結構相似」。

經總結，液體不相容原理(原因)有以下幾點:
1液體間會發生反應
2化學極性(結構)不相同或不相似
3至少有一種液體達到了飽和狀態