化學離子不能共存有哪些

㈠ 歸納一下高中化學溶液離子不共存的類型及具體例子

1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如A銀離子和
鹵族陰離子；鋇離子、鈣離子與碳酸根離子、硫酸根離子；銅離子與氫氧根離子、硫離子
等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如氫離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子等。還有
氫氧根離子
與
氨根離子等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如氫離子與
氫氧根離子、硫離子、氟離子、醋酸根離子等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如三價鐵離子與碘離子；硝酸根離子（有氫離子存在情況下）與亞鐵離子等。
5、還有就是，有顏色的離子不可能存在。
如銅離子（藍色）、三價鐵離子（棕黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、高錳酸根離子（紫色）等。

㈡ 高中化學離子哪些不能共存為什麼

(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

㈢ 高一化學離子不能共存的有哪些我搞不懂！

Ca2+、Ba2+、與CO3
2-
、SO3
2-
；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO4
2-
、H2PO4
-
；OH－與HCO3-
、HS－、HSO3-
、H2PO4-
、HPO4
2-
、H+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如H＋與CO3
2-
、SO3
2-
、HCO3-
、HSO3-
、S2－、HS－；OH－與NH
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如MnO
、ClO－、Fe3+、HNO3
等）與有還原性的離子（如S2－、I－、Br－、SO
、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有H+存在的情況下，MnO
、ClO－、NO3-
的氧化性會增強。如Fe2+、Na+、NO3
可以共存；但Fe2+、H+、NO3-
不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）Fe2+與Fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）Fe3+不能氧化Cl－。NO3-
（有H+時）不能氧化Cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：Fe3+
和
SCN-

*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
HCO3-,HS－和Al3+
Fe2+
Fe3+
NH4
+之間不能共存。

㈣ 哪些離子不能共存，要絕對全面

1、離子之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag＋和Cl－、Br－、I－；Ba2+、Ca2＋與CO32－、SO42－；Cu2＋與CO32—、OH－、S2－
等。
2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能大量共存。
如H＋與CO32－、SO32－、S2－、HS—、HCO3－等。OH－與NH4＋等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如H＋與OH－、S2－、ClO－、F—、CH3COO－等。
4、離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如Fe3＋與I－；NO3—（有H＋存在情況下）與Fe2＋等。
5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。
如Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫色）等。
（附加）1.發生氧化還原反應不能共存。
2.強酸條件下不能大量存在。
3.強鹼條件下不能大量存在。

㈤ 哪些離子不能共存

（3）有弱電解質生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存.
（4）一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生「雙水解」反應.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
2．由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存.
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）.
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存.

㈥ 不能共存的離子有哪些

兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。

Ca2+、Ba2+、與CO32-、SO32-；S2－與Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。

離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如H+與、OH－、ClO－、CH3CO－、HPO42-、H2PO4-；OH－與HCO3-、HS－、HSO3-。

酸根離子：

SO42-(在溶液中)——先加入稀鹽酸酸化，如果無沉澱生成、無氣體產生（分別排除銀離子、碳酸根離子干擾）則在被測溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-（固體或溶液）——在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

㈦ 初中化學不能共存的離子有哪些

1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉澱，Fe(OH)3為紅褐色沉澱，Cu(OH)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。

㈧ 初中化學中不能共存離子有哪些

1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42-
與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co
、so
、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3
2-
、so3
2-
；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-
、h2po4
-
；oh－與hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-
、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3
2-
、so3
2-
、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－與nh
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno
、clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+
和
scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4
+之間不能共存。
希望可以幫助到你
求採納

㈨ 化學不能共存離子的有哪些

在高中階段，常常要注意：
反應生成難溶物質的離子不能大量共存，如2價鐵離子和硫離子，銀離子和碘離子等
生成氣體的離子不能大量共存，如不能大量共存，硫離子和氫離子，氫離子和碳酸根離子
生成難電離的物質不能大量共存，如氫離子和氫氧根離子，氫離子和醋酸根離子
發生氧化還原反應的物質不能大量共存，如3價鐵離子和硫離子或碘離子，2價鐵離子（還有具有還原性的離子）和硝酸根離子在氫離子存在的條件下不能大量共存
發生雙水解的離子如3價鐵離子和碳酸根離子或碳酸氫根離子
弱酸酸式酸根離子和氫離子和氫氧根離子不能共存，如氫離子或氫氧根離子和碳酸根離子
形成絡離子或絡合物的物質如3價鐵離子和硫氰酸根離子，銀離子和氨根離子或氫氧根離子

㈩ 高中化學中，哪些離子不能共存

太多了，具體的聯系我的郵箱——
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一般能夠發生離子反應的都不能共存；例如銀離子和氯離子、硫酸根離子和鋇離子、在例如醋酸根離子和氫離子都可以結合（發生化學反應）。