化學怎麼看出物質顯酸性

① 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

② 在化學中怎麼分別物質是顯鹼性還是顯酸性

看離子的電離程度和水解程度大小。
一般鹽類都是完全電離，因此只需要看水解程度。
1.強酸強鹼的離子不水解，因此強酸強鹼鹽呈中性。如：NaCl,NaNO3.
2.強酸弱鹼鹽。弱鹼陽離子水解，生成氫離子，呈酸性。如：NH4NO3,NH4Cl.
水解離子方程式:NH4(+)+H2O=NH3*H2O+H(+)
3.強鹼弱酸鹽。弱酸陰離子水解，生成氫氧根離子，呈鹼性。如NaAc(Ac為醋酸根簡寫），KAc
水解離子方程式:Ac(-)+H2O=HAc+OH（-）
4.弱鹼弱酸鹽。看兩離子水解程度大小。弱酸陰離子水解程度大，呈鹼性。弱鹼陽離子水解程度大，呈酸性。一樣，呈中性。如：醋酸銨（醋酸離子和銨根離子都水解）呈中性。NaH2PO3呈酸性（H2PO3電離出的氫離子多於水解出的氫氧根離子），
Na2HPO3(HPO3電離出的氫離子少於水解出的氫氧根離子）呈鹼性。

③ 如何鑒定某物質是否呈酸性（是否為酸）

」可能會懷疑我這次的題目是否錯了。你的懷疑是正確的，因為呈酸性的物質不一定就是酸。但為什麼我要這樣寫呢？因為在初中階段，我們所講的
酸性物質
幾乎都是酸，不是酸而呈酸性的物質，在初中階段是不作要求的。那麼有一無色溶液，我們如何做才能知道這溶液是不是呈酸性呢？方法總的來說是要利用其化學性質來鑒定：
方法一：利用酸能與
指示劑
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中
滴加
紫色石蕊試液
（這里不能用
酚酞
，因為無色酚酞遇酸性物質不變色），或用
玻璃棒
蘸取溶液並點在一小片
pH試紙
上，觀察顏色的變化，如果變紅，則該溶液呈酸性。
方法二：利用酸能與
金屬氧化物
反應的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量黑色
氧化銅
，如觀察到黑色固體逐漸消失、無色溶液逐漸變成藍色，則該溶液呈酸性。
方法三：利用酸能與較活潑的金屬
反應生成
氫氣的性質
。取版樣於試管中，向試管中加入少量的
鋅粒
，如觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法四：利用酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳的性質
。取樣於試管中，向試管中加入少量的碳酸鈣，如權觀察到有氣泡產生，固體逐漸消失，則該溶液呈酸性。
方法五：利用酸能與鹼反應的性質
。

④ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性

表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。

⑤ 【初三化學】如何通過化學式判斷物質呈酸性，鹼性還是中性

一般來說
某個物質的化學式能中含有H+
則為酸性,
比如H2SO4;
某個物質的化學式能中含有OH-
則為鹼性.
比如NA(OH)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有H就認為他是酸性的,因為這個H很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
CH4.
裡面雖然含有H,
但是它和C之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
H並不能擺脫C的束縛,即C沒有辦法奪取H的電子,H也沒有辦法奪取C的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
H2O雖然可以寫成H+和OH-,但是它是中性的
因為水中含有的H+和OH-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其NB的啊....呵呵~

⑥ 在高中化學里，如何判斷一個物質是鹼性還是酸性

主要看它是因水解顯酸（鹼性）性，還是電離顯酸（鹼性）性。

化合物的電離程度大，離子團水解性大，強酸弱鹼鹽都顯酸性，例如；NaHSO₄、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl等等，因為它們它在水中電離出氫離子，因而呈酸性。

屬於鹼的物質，物質組成中含有氫氧根離子，就一定呈鹼性。但有一部分的鹽雖然在組成中沒有含氫氧根離子，但它在水溶液中所電離出來的陰離子會發生水解反應，反應產物中有氫氧根離子生成，所以該鹽的水溶液也呈鹼性。

要分辨鹽的酸鹼性最主要是看它屬於那種鹽：強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽呈酸性。

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測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。

帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。某些間歇生產過程（例如某些化肥生產、食品加工過程）採用pH計後可變為連續生產方式。在現代工業中採用pH計比其他類型的連續分析儀表的總和還多。

幾乎凡需用水的生產部門都需要採用pH計，其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

⑦ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的

一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。

⑧ 怎樣看某個化學反應中的反應物是否顯酸性,

顯酸性的物質主要有酸.溶於水顯酸性,還可以是強酸弱鹼鹽、酸性氧化物等類物質.
酸在反應中如果生成了該酸的鹽,該酸就表現了酸性.如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,由於生成氯化錳,所以鹽酸表現酸性,由於生成氯氣,所以鹽酸同時還表現還原性.

⑨ 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性

看這種物質是不是能夠產生H+，這也可以從生成物中這種物質的陰離子和原物質的差別中看出來。比如說HCL和其他物質反應，以後變成某物質加一個Cl，這個差別就是一個H+

⑩ 怎樣看某個化學反應中的反應物是否顯酸性，，，

比如說：銅和濃硫酸在加熱情況下發生反應，生成硫酸銅水和二氧化硫，在這個反應中濃硫酸中部分硫的化合價降低，可以看出濃硫酸具有強氧化性，而生成的硫酸銅中的硫的化合價並沒有發生變化，所以部分硫酸只體現出了平常的酸性。
顯酸性是根據該物質的ph值來看的，ph值越小，酸性越強；相反，ph值越大，鹼性越強。關鍵在於溶液中是否有氫離子存在。