㈠ CO2與H2具有相同類型的化學鍵嗎
CO2與H2具有相同類型的化學鍵。
化學鍵分為共價鍵、離子鍵、金屬鍵。CO₂和H₂分子內都是共價鍵，故化學鍵類型相同。
極性鍵、非極性鍵是共價鍵的類型。
㈡ 高中化學必修二預習
1 化學元素周期表 元素周期律 化學鍵:
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。
[編輯本段]元素周期表的記憶
先背熟元素周期表，然後就會慢慢找出各族元素的規律，以後見到沒有學過的元素，只要是同一族的都會知道有什麼特點，有什麼化學性質，那就不是可以舉一反三了。
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
[編輯本段]推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑<原子半徑
(2) 陰離子半徑>原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
以上不適合用於稀有氣體!
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵[1]是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
2。化學能與熱能 化學能與電能 反應速率及限度：
用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法
化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。 1、中和反應都是放熱反應。
2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬於中和反應。由於三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重「量的問題」，二是要最大限度地
減小實驗誤差。 化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由於破壞舊鍵吸收的能量少於形成新鍵放出的能量，根據「能量守恆定律」，多餘的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]
1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恆的。
補充練習
1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
2、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應不需要加熱即可發生
C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、 城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應製得，故又稱水煤氣。試回答：
（1） 寫出製取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。
（2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒後產物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）
5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱後才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說
反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什麼？
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
第一節 化學能與熱能
第2課時
教學目標：
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想像能力。
2、 通過化學能與熱能的相互轉變，理解「能量守恆定律」，初步建立起科學的能量觀，
加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
重點難點：
1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
[總結]
化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特徵。我們可以利用化學能與熱能及其它
能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決
日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。
補充練習：
1、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C 分解反應肯定是吸熱反應
D 化學反應是吸熱還是放熱決定於生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（ ）
A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應在一定條件下也能發生
3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是 （ ）
A 可消除對大氣的污染 B可節約燃料
C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉化為 NH3(g)的反應熱的理論值，並寫出反應的熱化學方程式。
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二節 化學能與電能
負極 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正極 2H++2e－＝H2↑（還原反應） 電子流向 Zn → Cu 電流流向 Cu→ Zn
組成原電池的條件 原電池：能把化學能轉變成電能的裝置
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池 二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源
常見電池 干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鎘鎳電池 燃料電池
第三節 化學反應的速率和極限
化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表達式 v(B) =△C/△t
同一反應中：用不同的物質所表示的錶速率與反應方程式的系數成正比
影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質
外因 濃度 壓強 溫度 催化劑 顆粒大小
變化 大 高 高 加入 越小表面積越大
速率影響 快 快 快 快 快
化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）
反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」。
影響化學平衡的條件 濃度、 壓強、 溫度
化學反應條件的控制
盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：
一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面
●主幹知識整合
1.外界條件對可逆反應速率的影響規律
升溫，v(正)、v(逆)一般均加快，吸熱反應增加的倍數大於放熱反應增加的倍數；降溫，v(正)、v(逆)一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。加壓對有氣體參加的反應，v(正)、v(逆)均增大，氣體體積之和大的一側增加倍數大於氣體體積之和小的一側增加的倍數；降壓，v(正)、v(逆)均減小，氣體體積之和大的一側減小的倍數大於氣體體積之和小的一側減小的倍數。增加反應物的濃度，v(正)急劇增大，
v(逆)逐漸增大。加催化劑可同倍地改變v(正)、v(逆)。
思考討論
對於合成氨反應，N2、H2的消耗速率逐漸減慢而NH3的生成速率是否逐漸加快？
答：N2、H2的消耗與NH3的生成是同一反應方向，只要N2、H2的消耗速率逐漸減慢，NH3的生成速率必然隨之減慢。
2.改變條件對化學平衡的影響規律
(1)在相同溫度下，對有氣體參加的化學反應，壓強越大，到達平衡所需的時間
越短。在相同壓強下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。
(2)平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加。而生成物的濃度、生成物的質量分數以及反應物的轉化率都不一定增加或提高。
(3)加催化劑，只能同倍改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，不影響化學平衡。
(4)同一反應中，未達平衡以前，同一段時間間隔內，高溫時生成物含量總比低溫時生成物含量大(其他條件相同)。高壓時生成物的含量總比低壓時生成物的含量大(其他條件相同)。
(5)在其他條件不變時，如將已達平衡的反應容器體積縮小到原來的 ，壓強將大於原來的壓強，但小於或等於原來壓強的2倍。
3.反應物用量的改變對平衡轉化率的影響規律
若反應物只有一種時，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反應方向移動，但該反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關：
(1)若a＝b＋c A的轉化率不變
(2)若a＞b＋c A的轉化率增大
(3)若a＜b＋c A的轉化率減小
若反應物不止一種時，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，而A的轉化率減小，B的轉化率增大。
(2)若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物轉化率與氣體反應物計量數有關。如a＋b＝c＋d，A、B的轉化率都不變；如a＋b＜c＋d，A、B的轉化率都減小；如a＋b＞c＋d，A、B的轉化率都增大。
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷
氧化反應 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反應 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶於水，比水輕
碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構
同素異形體：同種元素形成不同的單質
同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子
乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷後接，變內接為外接
加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染
石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，
乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶於水，良好的有機溶劑
苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介於單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br
硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反應 +3 H2 →
第三節 生活中兩種常見的有機物
乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小於水沸點低於水，易揮發。
良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH
與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑
乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理 酸脫羥基醇脫氫。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四節 基本營養物質
糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物
單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羥基酮
雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 澱粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖
纖維素 無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶於水。是產生能量最高的營養物質
植物油 C17H33-較多，不飽和 液態 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在鹼性條件下的水解反應叫皂化反應
脂肪 C17H35、C15H31較多 固態
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質的性質
鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿
主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質
第四章 化學與可持續發展
開發利用金屬資源
電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應
熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水資源的開發和利用
海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法
制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發海洋葯物、利用潮汐能、波浪能
鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯鹼工業 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化學與資源綜合利用
煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素
干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2
天然氣 甲烷水合物「可燃冰」水合甲烷晶體（CH4·nH2O）
石油 烷烴、環烷烴和環烷烴所組成 主要含有碳和氫元素
分餾 利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。
裂化 在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。
環境問題 不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染
三廢 廢氣、廢水、廢渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧層空洞 ：氟氯烴 赤潮、水華 ：水富營養化N、P
綠色化學是指化學反應和過程以「原子經濟性」為基本原則 只有一種產物的反應。
夠嗎？
㈢ H2 是共價化合物嗎
是
共價化合物
是僅含
共價鍵
的化合物，所有的
非金屬單質
（
稀有氣體
除外）都是共價化合物。而共價鍵的成鍵微粒是
非金屬元素
，成鍵方式是
共用電子對
。
H是非金屬元素，H2的電子式是H：H是通過共用電子對成鍵的。符合要求，所以是。
僅供參考！
㈣ H2SO4有啥化學鍵
硫酸中含有的都是共價鍵，而且是極性共價鍵。
共價鍵：一般指非金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵，但是也有特例的，比如銨根離子和別的非金屬離子間。共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵，意思是兩個共用電子對是否有偏移，如果偏移，屬於極性共價鍵，反之，屬於非極性共價鍵。
㈤ HCL,CO2,H2O,H2,NAOH,CL2,NAF,CH4,CAO,NAHSO4判斷含有哪些類型的化學鍵是離子化合物還是共價化合物!!!
HCl：極性共價鍵，共價化合物 CO2：極性共價鍵，共價化合物 H2O：極性共價鍵 共價化合物
H2：非極性共價鍵，共價化合物 NaOH：離子鍵和極性共價鍵，離子化合物 Cl2：非極性共價鍵，共價化合物 NaF：離子鍵，離子化合物 CH4：極性共價鍵，共價化合物 CaO：離子鍵，離子化合物 NaHSO4：離子鍵和極性共價鍵，離子化合物
㈥ H2C=HC-CH=CH2 分子中所含有的化學鍵共有
H2C=CH—CH=CH2（1，3—丁二烯）中的化學鍵組成如下：六個碳氫鍵，兩個碳碳雙鍵，一個碳碳單鍵。其中，碳氫鍵屬於sigema(前者)鍵，碳碳單鍵屬於sigema鍵，碳碳雙鍵中有一個屬於sigema鍵，碳碳雙鍵中另一個屬於pai鍵，所以sigema共有9個，pai鍵2個。