電化學腐蝕主要分析哪些

❶ 機電零件常見的電化學腐蝕形式主要有哪些

金屬電化學腐蝕按其被破壞的形式可以分為：全面腐蝕和局部腐蝕。

全面腐蝕
全面腐蝕是指在整個金屬表面上進行的腐蝕。全面腐蝕一般來說分布比較均勻，腐蝕速度比較穩定，機器設備的壽命可以預測，對設備的檢測也比較容易，一般不會發生突發事故。全面腐蝕電池的陰、陽極全部是微電極，陰陽極面積基本上相等，所以反應速度比較穩定。 [2]

局部腐蝕
局部腐蝕是指只集中在金屬表面局部區域上進行的腐蝕，其餘大部分區域幾乎不腐蝕。局部腐蝕造成的金屬損失量不大，但是嚴重的局部腐蝕會導致機器設備的突發性破壞，這種破壞很難預測，往往會造成巨大的經濟損失，更有甚者會引起災難性事故。

❷ 什麼是電化學腐蝕(最標准）

電化學腐蝕 electrochemical corrosion

——摘自《化工辭典》（2003年3月，化學工業出版社）

electro chemical corrosion 在電解質環境中金屬通過電化學反應生成化合物而受到的腐蝕。實質上是金屬與化學介質之間構成微電池。例如碳鋼在水中的電化學過程便形成腐蝕，因為鋼中鐵素體的電極電位低於滲碳體的電極電位，鐵素體構成微電池的陽極，滲碳體為陰極。陽極是溶解極：2Fe→2Fe2++4e。電子向陰極Fe3C移動，與介質中的O2和H2O作用形成氫氧離子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介質中與OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整個過程為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，這樣鋼鐵在水中不斷得到腐蝕(圖4—10)。合金中各種元素或組織在電解質中會構成多電極的微電池電化學腐蝕。

圖4—10 鋼鐵在水中的腐蝕示意圖

——摘自《安全工程大辭典》（材料、機械、裝備）（1995年11月，化學工業出版社）

electrochemical corrosion 金屬腐蝕的一種最普遍的形式。一般指金屬與電解質溶液起電化學作用而發生的腐蝕。發生電化學腐蝕時，金屬失去電子和氧化劑得到電子這兩個過程一般不在同部位發生，同時在反應過程中有電流產生，故稱電化學腐蝕，由於各種原因引起金屬表面產生局部原電池或微電池。如鋁板上鉚的銅鉚釘，它們與酸性電解質接觸，則由於鋁和銅電極電位不同，組成了原電池，鋁板將遭受腐蝕。通常在水溶液中或潮濕空氣中，常溫下進行的腐蝕作用均屬電化學腐蝕。

——摘自《安全工程大辭典》（電氣、靜電）（1995年11月，化學工業出版社）

electrochemical corrosion 指金屬表面與離子導電的介質因發生電化學作用而產生金屬材料的破壞。其特點在於它的腐蝕歷程可分為兩個相對獨立並且同時進行的陽極反應和陰極反應的過程。陽極反應是金屬離子從金屬轉移到介質中和放出電子的過程，即陽極氧化過程。相對應的陰極反應便是介質中氧化劑組分接受來自陽極的電子的還原過程。由於這兩個過程在被腐蝕的金屬表面上一般具有分離的陽極區和陰極區，使腐蝕反應過程中電子的傳遞可通過金屬從陽極區流向陰極區，其結果必有電流產生。這種因電化學腐蝕而產生的電流與反應物質的轉移可由法拉第定律定量地聯系起來。

——摘自《安全工程大辭典》（腐蝕、防腐）（1995年11月，化學工業出版社）

❸ 關於電化學腐蝕的舉例！

1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
發生條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極反應
2H++2e—=H2↑
O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應
Fe—2e—=Fe2+
2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極
正極
正極
其他反應
Fe2+
+OH—=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2
+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。

❹ 影響電化學腐蝕的外界因素

1、溶解氧量
由於氧氣是一種去極化劑，所以在一般情況下，水中氧氣含量愈多，鋼鐵的腐蝕愈嚴重。但在某些特定條件下，鋼材受溶解氧腐蝕的結果會在其表面上產生保護膜，從而減緩腐蝕速度。此時，水中氧氣的含量愈大，產生保護膜的可能性也就愈大，所以會使腐蝕減弱。
2、pH值
水的pH值是對金屬腐蝕速度影響很大的一個因素。當pH值很低時，也就是在含有氧的酸性水中，pH值越低，腐蝕速度越大，這是因為在低pH值時，鐵的腐蝕主要是由氫離子充當去極化劑引起的；當pH值在中性點附近時，曲線成水平直線狀，即腐蝕速度雖pH值的變化很小，這是因為此時發生的主要是氧的去極化腐蝕，水中溶解氧擴散到金屬表面的速度才是影響此腐蝕過程的主要因素；當pH值較高時，即pH值大於8以後，隨著pH值的增大，腐蝕速度降低，這是因為氫氧根離子含量增高時，在鐵的表面會形成保護膜。
3、溫度
水溫對溶解氧引起的鋼鐵腐蝕過程有較大的影響。在封閉系統中，水的溫度愈高，金屬腐蝕的速度愈快。這是因為，溫度升高時，各種物質在水溶液中的擴散速度加快和電解質水溶液的電阻降低，這些都會加速腐蝕電池陰陽兩極的電極過程。
4、水中鹽類的含量和成分
從水中含有鹽類的總量來說，一般的情況是，水的含鹽量愈多，腐蝕速度愈快。因為水的含鹽量愈多，水的電阻就愈小，這樣，腐蝕電池的電流就愈大。
5、水的流速
一般來說，水的流速愈大，水中各種物質擴散的速度也愈快，從而使腐蝕速度加快。在空氣中氧進入水溶液而引起腐蝕的敞口式設備中，當水的流速達到一定數值時，多量的氧會使金屬表面形成保護膜，所以腐蝕速度減慢；但當水的流速很大時，由於水流的機械沖刷作用，保護膜遭到破壞，腐蝕速度又會增高。

❺ 電化學腐蝕有哪幾種

電化學腐蝕有析氫腐蝕和
吸氧腐蝕。

❻ 什麼是電化學腐蝕

一、定義不同

化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。

電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。

二、原理不同

化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。

電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

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防止電化學腐蝕的方法：

1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。

2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。

陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。

陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。

3、緩蝕劑保護：是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。

參考資料來源：網路——化學腐蝕

參考資料來源：網路——電化學腐蝕

❼ 電化腐蝕的原理

原理：

當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。

腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中CO₂，NO₂，SO₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業用的鋼鐵，實際上是合金。

即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體(FeC₃)以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。

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防護方法

1、覆蓋層保護是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。表面覆蓋層保護法不僅能提高基底金屬的耐腐蝕能力，而且能節約大量貴重金屬和合金。

2、緩蝕劑保護是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。緩蝕劑保護的特點是投資少、收效快、使用方便。但是緩蝕劑的應用也有一定的局限性：緩蝕劑不宜在高溫下使用、只能用在封閉和循環的體系中、具有較強的針對性、污染及廢液回收處理問題也應慎重考慮。

❽ 電化腐蝕主要有哪些類型

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。

(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。

(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3
鐵銹。

❾ 在一般情況下，發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕

1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。

❿ 電化學腐蝕原理

金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學腐蝕是最為廣泛的一種。當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣

)以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。