A. 化學反應中能量的變化是怎麼判斷的
選c
a為放熱反應，由於氣態水變為液態水要放熱，所以數值上△h1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△h2大
b為放熱反應，固態s轉變為氣態s要吸熱，所以數值上△h1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△h2大
c都為為放熱反應，生成co2比生成co反應更完全，放熱更多，所以數值上△h2大，但加負號後△h1大
d就不用說了，反應式都有錯的
思路：先看反應吸熱放熱來判斷△h的正負號，因為反應一般都為統一反應，所以再看有無狀態不同的物質，如果反應不同應該也相似可以聯系的或者很明顯一個放熱一個吸熱，不好聯系一般不會考的，能聯系的話可看看反應程度哪個大，愈大吸放熱愈多，這時可以看看在思考不同狀態間轉化的所需條件，最後可以得出結論的！
謝謝採納，呵呵！
B. 怎樣判斷化學反應中的能量變化，盡量詳細點
如果只是比較總生成物和總反應物的能量高低，很簡單，放熱反應——反應物高，吸熱相反；化學反應中能量判斷只需要把握能量守恆即可；
若反應物之間，生成物之間比較，就需要查資料，查該物質的的鍵能，計算得到進行比較，這比較難，大學無機化學課本中有詳細介紹。
C. 在化學反應中這樣看物質的能量高低
可以認為物質自身能量越高，越不穩定，鍵能越小（對同一種物質自身能量+鍵能=原子態總能量）
所以化學反應前後鍵能變化和物質能量變化大小相同、符號相反。反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總能量-反應物總能量。
D. 如何理解化學反應中的能量變化如何理解「
化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。探討化學反應放熱、吸熱的本質時，要注意四點：①化學反應的特點是有新物質生成，新物質的反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）；②反應中能量守恆實質是生成新化學鍵所釋放的能量大於舊化學鍵斷裂的能量而轉化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應
E. 如何判斷一個化學反應是從熱能轉化為化學能 根據化學反應方程式,能量轉化是如何判斷的
看方程式看不出來
看反應中的能量變化
一個吸熱反應,△H>0,是熱能轉化為化學能的過程
F. 怎麼判斷化學反應是吸熱還是放熱
1、根據具體化學反應實例判斷
（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。
（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。
2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。
3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。
4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。
(6)化學反應的能量變化怎麼判斷擴展閱讀
1、化學反應放熱還是吸熱取決於反應物和生成物具有總能量的相對大小，與反應是否加熱無關。
2、反應放熱和吸熱與反應條件無關，有些放熱反應必須加熱才能發生，如木炭的燃燒；而有些吸熱反應在常溫下就能發生。
3、常見的釋放能量的反應有：所有的燃燒反應；酸鹼中和反應；大多數的化合反應；鋁熱反應；活潑金屬與酸或水的反應。
4、常見的吸收能量的反應有：消石灰與氯化銨固體的反應；大多數的分解反應；碳與水的反應；部分以C、H₂、CO為還原劑的氧化還原反應。
G. 如何判斷化學反應能量的變化
(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。
H. 怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應類型、熱量變化、鍵能、常見反應進行判斷，如下
（1）放熱反應：①
反應物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＜生成物（能量越低越穩定原理）
③△H＜0，即△H為「－」
④典型反應：一般的燃燒、爆炸，中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬的氧化，大多數化合反應，等
（2）吸熱反應：①
反應物所具有的總能量＜生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＞生成物
③△H＞0，即△H為「＋」
④典型反應：C(灼熱)＋CO
2
，煅燒石灰石，制水煤氣，Ba(OH)
2
·8H
2
O與NH
4
Cl反應，弱電解質的電離，鹽的水解，由穩定物質轉為不穩定物質，大多數分解反應，等
希望能對你有幫助
I. 如何分別化學反應中的能量變化例如：吸熱、放熱等 有什麼現象等等
如果你是初學者,就只能通過現象來觀察,比如燃燒防熱；或是溫度明顯升高或降低.還可以通過反應條件,比如是否要加熱,是否要通電等.
如果已經是高二以上水平,就可以通過化學鍵的能量變化判斷.
J. 化學反應中的能量變化
選C
A為放熱反應，由於氣態水變為液態水要放熱，所以數值上△H1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△H2大
B為放熱反應，固態S轉變為氣態S要吸熱，所以數值上△H1要大，但是都是放熱，還要加負號，所以△H2大
C都為為放熱反應，生成CO2比生成CO反應更完全，放熱更多，所以數值上△H2大，但加負號後△H1大
D就不用說了，反應式都有錯的
思路：先看反應吸熱放熱來判斷△H的正負號，因為反應一般都為統一反應，所以再看有無狀態不同的物質，如果反應不同應該也相似可以聯系的或者很明顯一個放熱一個吸熱，不好聯系一般不會考的，能聯系的話可看看反應程度哪個大，愈大吸放熱愈多，這時可以看看在思考不同狀態間轉化的所需條件，最後可以得出結論的！
謝謝採納，呵呵！