初中提取氧氣的化學方程式有哪些

1. 中學化學用於製取氧氣的反應（約10個） 就是化學方程式

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
2KClO3=2KCl+3O2
（2）高錳酸鉀熱分解
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
（3）過氧化氫分解（二氧化錳催化）
2H2O2=2H2O+O2
（4）電解水
2H2O=2H2+O2
（5）氧化汞熱分解
2HgO=2Hg+O2
（6）濃硝酸分解
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
（7）次氯酸分解（光）
2HClO=2HCl+O2
（8）氟與水置換反應
2F2+2H2O=4HF+O2
（9）過氧化鈉與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（10）過氧化鈉與二氧化碳反應
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（11）光合作用
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (光照,葉綠素)
以上1~3適合實驗室製取氧氣,但一般所謂「實驗室製取氧氣」是指1、2兩 種方法.工業用氧氣主要來自分離液態空氣.

2. 初中制氧氣的化學式

一般實驗室製造氧氣使用的方法是：
實驗裝置
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 4.電解水：2H2O=H2+O2工業製造氧氣方法： 1. 壓縮冷卻空氣 2.分子篩 核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣） 氧氣的製取還可以用過氧化鈉（Na2O2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水 3.物理制氧 通過富氧膜制氧，讓空氣震盪，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。註：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態

3. 初中所有實驗室製取氧氣的化學方程式

1、水在直流電的作用下分2 H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑
4、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
5、研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
實驗室製取氧氣常用的是2、3、5.
1、成本太高,5、汞有毒

4. 制備氧氣的化學方程式有哪些

1.過氧化氫的分解：2H2O2=（催化劑一般為二氧化錳Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑ 2.加熱氯酸鉀：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ 3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.過氧化鈉與二氧化碳的反應：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（過氧化鈉具有強氧化性，與空氣可生成氧氣，如果時間長了二氧化碳與水反應生成的碳酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3） 5.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑ 與氧氣的反應化學方程式：（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3 5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO （2）化合物與氧氣的反應： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

5. 初中有生成氧氣的5種化學方程式

(1)2KMnO4==(加熱)==K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)2KClO3==(催化劑.加熱)=2KCl+3O3↑
(3)2H2O2=(催化劑)=2H2O+O2↑
(4)2H2O==(通電)=2H2↑+O2↑
(5)2HgO=(加熱)=2Hg+O2↑
希望你還知道下面的這個反應
(6)2Na2O2(過氧化鈉)+2CO2===2Na2CO3+O2
其中(1)(2)(3)可以用於實驗室制O2.其中(3)的優點是不加熱.
(4)在工業上可以用來制O2,但由於消耗大量的電能,所以一般情況下不用.但在太空船中,可以用太陽能產生電能來完成這個反應,產生的H2和O2可用於太空船的燃料電池中,燃料電池工作時將O2和H2轉化為H2O,這水再用太陽能產生的電能電解.這樣就能不斷的循環,從而保證太空船在沒有太陽照射時也有電能提供.所以太空船用這個反應來制H2和O2.
(5)是原來實驗室制O2的一個反應,由於生成的Hg蒸汽有毒,所以現在不用了.
(6)這個反應可用於潛水艇中,用於除去艇中過多的CO2補充O2.

6. 初中化學中制氧氣有哪三個化學方程式

一、2KMnO4==(加熱)K2MnO4+MnO2+O2↑

二、2H2O==（通電）2H2+O2↑

三、2KClO3==（加熱）2KCl+3O2↑

7. 製取氧氣的三個公式是

製取氧氣哪來公式，應該是化學方程式吧。

製取氧氣的三個化學方程式是：

1、加熱氯酸鉀和二氧化錳

2KClO3=2KCl+3O2↑（條件：MnO2、加熱）

2、加熱高錳酸鉀

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）

3、過氧化氫和二氧化錳

2H2O=2H2O+O2↑（條件：二氧化錳）

8. 初中製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）

2、氯酸鉀分解

製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

(8)初中提取氧氣的化學方程式有哪些擴展閱讀：

工業製法

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。

利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。

然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。

由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。

使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。

首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。

用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。

另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

參考資料來源：網路-氧氣