高中化學強氧化物有哪些

❶ 高中化學常見的氧化劑(強氧化劑),還原劑有什麼

氧化劑
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
濃硫酸、HNO3、HClO3等
KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等
MnO2、Na2O2、SO3等
Fe3+、Cu2+、Ag+等
還原劑
K、Ca、 Na、Mg
H2、C、CO.
H2S、HI、HBr、 S2-、I-、Br-、Cl-

❷ 問下高中常見的典型的強氧化劑和強還原劑有哪些 離子也包括哦~~~~~~~~~~~~

1．重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）過氧化物,如Na2O2等.
2．重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

❸ 高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些

常見氧化劑：高錳酸鉀，雙氧水，過氧化物，，鹵族單質，三價鐵，濃硫酸，硝酸，氧氣． 常見還原劑：硫離子，銨根離子，二價鐵，活潑金屬單質，鹵素離子，二氧化硫． 以上僅是常見物質，具體情況遵守：高價氧化低價還，中間價態兩邊轉．

❹ 高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些

常見的氧化劑：

1、濃硫酸

濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。

常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。

2、高錳酸鉀

高錳酸鉀亦名「灰錳氧」、「PP粉」，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。

高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。

3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7)

重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。

4、次氯酸鈉(NaClO)

白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有強氧化性。

作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。在酸性介質下迅速分解(原因:鹼性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促進反應正向進行，酸性越強，反應越激烈)。

5、雙氧水(H2O2)

水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。

常見的還原劑：

1、鈉單質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。

2、氫氣

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應，具有強還原性，在點燃狀態下與氧氣反應，常作為還原劑使某些金屬氧化物還原。

3、一氧化碳

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉，如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。

4、碳

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

5、硫化氫

在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，而它本身通常被氧化為單質硫，硫化氫常作為有機合成還原劑。

❺ 高中化學中強酸，強鹼，弱酸，弱鹼，強還原劑，強氧化劑分別有哪些

強酸：H2SO4,HCL,HNO3
強鹼：NaOH,KOH,Ca(OH)2,
弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3
弱鹼：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2
強氧化劑：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,濃硫酸，
強還原劑：Na,K,……，CO,SO2

❻ 高中常見強氧化物和強還原物各有哪些

強氧化劑：濃硫酸、濃硝酸、（次、亞、高）鹵酸及其鹽、鹵素單質、過渡元素高價酸、臭氧、過氧化物、高氧化物、超氧化物
強還原劑：氫氣、一氧化碳、碳、活潑金屬單質（以鹼金屬為甚）、低價金屬離子化合物、草酸

❼ 高中常見的氧化劑和還原劑

1．重要的氧化劑
在中學化學里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）過氧化物，如Na2O2等。
2．重要的還原劑
在中學化學里，重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質，如Na、
Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等

❽ 高中化學里哪些是強酸,哪些是中強酸,哪些是強鹼

強酸：硝酸HNO3,鹽酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氫碘酸HI,氫溴酸HBr,高錳酸HMnO4,做強氧化劑的有：硝酸,濃硫酸,高錳酸.還有做題常見的,高碘酸,碘酸,氯酸.中強酸:亞硫酸HSO3,磷酸H3PO4,甲酸HCOOH,氫氟酸HF強鹼：:KOH,...

❾ 高中化學常見強氧化性和強還原性離子

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質,如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子,如Cu?+,Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物,如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子,如Cl-,B-,I-,S2-等
4某些非金屬單質,如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中,具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有還原性.
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子還原性逐漸減弱,對應陽離子氧化性逐漸增強.
（金屬還原性與溶液有關,如在稀鹽酸,稀硫酸中Al比Cu活潑,但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F Cl Br I S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陽離子還原性逐漸增強.
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時,若氧化劑價態相同,可根據反應條件的高、低來進行判斷,例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2,500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4,MnO2,O2,（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子,（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成,（3）式中O2不僅需要加熱,而且還需要CuCl2做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱,如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性,還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F Cl Br I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
Li Na K Rb Cs
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱.
2同周期主族元素（從左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性,還原性的強弱
例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極,其還原性：負極>正極.
2用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的還原性較強.
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱.
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之,其氧化性（或還原性）越弱.如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

❿ 高中化學，哪些物質有強氧化性，哪些有強還原性

常見強氧化劑：
①活潑的非金屬,如F2、CI2、Br2、O2等；
②元素(如Mn\、Cl、Fe等)處於高化合價的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等；
③元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸,如濃硫酸、HNO3等；
④過氧化物,如Na2O2、H2O2等；
⑤其它物質：次氯酸及其鹽。
常見強還原劑：
①活潑的金屬,如Na、AI、Zn、Fe等；
②元素(如C、S等)處於低化合價的氧化物,如CO、SO2等；
③元素處於低化合價時的酸,如H2S等；
④某些非金屬單質,如H2、C等；
⑤其它物質：如亞硫酸及其鹽、亞鐵鹽：Na2SO3、FeSO4等。