化學中的陰陽離子怎麼分

① 化學怎樣分陰陽離子

離子就是帶電荷的原子（原子團）。離子與原子的區別之一就是質子數不等於電子數。
質子數>電子數的，為陽離子。（因為質子帶1個正電，電子帶1個負電。這樣正電荷多於負電荷，即陽）
質子數<電子數的，為陰離子。（同理）

② 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。帶正電的離子就是陽離子，帶負電的離子就是陰離子。失去電子的離子就是陽離子，得到電子的就是陰離子。

金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

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離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

③ 化學中,陰離子和陽離子怎樣區別

說的簡單一點，原子是由原子核和電子組成的，原子核是由質子和中子組成的，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，而原子本身不帶電，所以每個原子中，質子數和電子數就是相等的，當某個原子缺少電子時，它的電荷就是正的，也就是陽離子，反之是陰離子，常見的陽離子有ag+
na+
cu2+
常見的陰離子有cl-
等等，

④ 陰離子和陽離子怎麼區別圖

1、陽離子顯正電；陰離子顯負電。

2、陽離子失去電子，所以核外電子數小於質子數，二者差等於陽離子失去電子數目。

3、陰離子得到電子，所以核外電子數大於質子數，二者差等於陰離子得到電子數目。

4、陰離子與陽離子的最外層電子數都是8，陰陽離子都達到了相對穩定結構。

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陽離子：原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。屬性最強的金屬元素是鈁。

原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的），大於4的通常形成陰離子（也就是帶負號的），還有一個規律，原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數。

⑤ 怎樣通過化學式分辨元素的陰陽離子

你要分辨陰陽離子就要確定該物質是
離子化合物
，在此我不再贅訴
首先，你需要用經驗，就是記住常見的陰陽離子，比如Cl，SO4,
NO3
,Na，Cu，K等等，你可以自己去總結
第二，你可以去分析
化合價
，金屬元素一般都是正價，即是陽離子，而
非金屬元素
一般都是負價，而含有非金屬元素的
原子團
也是負價，而含有金屬元素的原子團就不一定，如KAl(SO4)2,中是正價，而KCrO4中原子團是負價，但含氧的金屬原子團一般是負價
第三，對於簡單的物質，如NaCl，在前面的是正價，後面是負價，但不一定是所有的，也不失為一種方法

⑥ 化學中的陰離子和陽離子有哪些

在右上角，有正號的是
陽離子
、有負號的是
陰離子
！金屬、氨根是
陽離子
，酸根、氫氧根、等非金屬是
陰離子
！陰離子：OH-
Cl-
NO3-
(CO3)2-
(SO4)2-
陽離子：H+
Na+
NH4+
Mg2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Ba2+
Cu2+
Ag+ 當然還有很多了，重要的是你會區分啊，不是全背下來

⑦ 劃分陽離子和陰離子

陰陽離子的劃分並不是以四為界的。等大學學了無機化學你就知道價態與電子層排布有關。比如H與Na生成NaH.H最外層達到穩定結構但H是顯-1價的。所以判斷價態靠電子層穩定情況判斷，如SiC.C顯-4價因為中心質子對C的外層電子束縛更強，對Si相對弱。