怎麼判斷化學品是否極性相同

❶ 大學有機化學化合物有無極性如何判斷

大學有機化學化合物有無極性如何判斷
共價鍵包括非極性鍵和極性鍵.化學鍵有無極性,是相對共價鍵而言的,即共用電子對是否發生偏移.而共用電子對的偏移,又取決於成鍵原子吸引電子能力的大小.按上述推理歸納為：A—A型,即相同元素原子間成鍵形成的是非極性鍵；A—B型,即不同元素原子間成鍵形成的是極性鍵.分子是否存在極性,不能簡單地只看分子中的共價鍵是否有極性,而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱.根據組成分子的原子種類和數目的多少,可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子,其各類分子極性的判斷依據是：（1）單原子分子：分子中不存在化學鍵,故沒有極性分子或非極性分子之說,如He、Ne等.（2）雙原子分子：若含極性鍵,就是極性分子,如HCl、HBr等；若含非極性鍵,就是非極性分子,如O2、I2等（3）以極性鍵結合的多原子分子,主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性.若分子中的電荷分布均勻,即排列位置對稱,則為非極性分子,如BF3、CH4等.

❷ 怎樣判斷某物資是極性的還是非極性的和極性強弱

同種元素的原子，原子核吸引電子的能力相同；不同 種元素的原子，原子核吸引電子的能力不相同。由非極性鍵、極性鍵的特徵及其原因可知，同種元素原子之間的共價鍵一般為非極性鍵；不同種元素的原子之間的共價鍵一般為極性鍵。在極性鍵中，非金屬性相對較強的元素原子一端相對顯負電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端相對顯正電性。在極性鍵中，成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯（越強）；成鍵元素的非金屬性差別越小，共價鍵的極性越明顯（越弱）。
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❸ 如何比較物質極性的大小

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

通常分子極性可以用於物質的柱色譜分析和物質結晶分離，對於通常的實驗來說：常見的溶劑極性大小順序（由小至大）為：

石油醚、環己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六環、三辛胺、四氫呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、異丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷醯胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲醯胺、水、三氟甲磺酸、無水硫酸、無水高氯酸、無水氫氟酸。

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極性的產生：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

❹ 怎樣區分極性和非極性

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。

分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。

(4)怎麼判斷化學品是否極性相同擴展閱讀

極性(polarity):物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量，對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）；向特定方向的傾向或趨勢，對兩極或起電（如物體的）特定正負狀態。在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。

如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

1：物體在相反部位或方向表現出相反的固有性質或力量。

2：對特定事物的方向或吸引力（如傾斜、感覺或思想）；向特定方向的傾向或趨勢。

3：對兩極或起電(如物體的)特定正負狀態。

4：在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。

❺ 如何確定一個化合物的極性

在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分布的不均勻性。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分布不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
實驗的話，就是從物質性質簡單判斷：
溶解性
分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。
熔沸點
在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大