氯水的化學方程式怎麼寫

『壹』 氯水的化學式是什麼

氯水為氯氣的水溶液，分子式為Cl₂。氯水一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。

氯水為氯氣的水溶液，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味。氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

氯水注意事項

考慮HCl和HClO同時參與反應：把新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色，後又逐漸褪色。

藍色石蕊試紙變紅，是因為HCl和HClO都具有酸性，褪色是因為HClO具有強氧化性，可起到漂白作用（石蕊變紅速度快於褪色速度）。

考慮Cl2參與反應（氯水呈黃綠色，因為氯水中有Cl2分子存在，也經常用新制氯水代替氯氣使用）：檢驗氯氣集滿時，把濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口；若Cl2集滿則試紙變為藍色。

以上內容參考網路-氯水

『貳』 氯水分解的化學方程式

氯水中的反應方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO
因為HClO不穩定，光照時分解，生成HCl和氧氣O2.
化學方程式： 2HClO= 光= 2HCl+O2(^)
因為生成了HCl和氧氣O2, 氯水的顏色變淺, 如果時間久的氯水, 最終生成鹽酸.

『叄』 氯水的化學方程式怎麼寫

化學方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反應）

『肆』 氯水的化學式是什麼

氯水是混合物，沒有化學式，在氯水中存在四種離子和三種分子，分別是氯離子、氫離子、氫氧根離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子、水分子。

『伍』 「氯水」的化學式怎麼寫

氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色。在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。化學方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。

『陸』 關於氯氣 和氯水的化學方程式

1.Cl2+H2O=HCl+HClO
2HCl+Mg=MgCl2+H2
2.同上
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O
3.Cl2+2KI=2KCl+I2
4.Cl2分子，氫離子，氯離子，次氯酸分子，次氯酸根離子，水分子，氫氧根離子
5.加個氧氣分子，次氯酸分解（但是不可能分解完，所以還有）
6.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2
7.Ca(ClO)2=CaCl2+O2
8.Ca（ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
9.是氟氣吧~~
F2+2H2O=HF+O2
10.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
11.2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
12.Fe與I2不反應
如果是碘液的話：
2HI+Fe=FeI2+H2

『柒』 氯水受光照會怎樣，化學方程式

氯水的主要成分是HClO，HClO不穩定，光照時分解，生成HCl和氧氣O2。化學方程式：2HClO＝光照＝2HCl↑＋O2↑。

飽和氯水呈現淺黃綠色，具有刺激性氣味，微溶於冷水，溶於鹼、氯化物和醇類。氯水一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。而通常所說的氯水就是指新制氯水。

(7)氯水的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

氯水包括新制氯水和久置氯水。新制氯水為「三分四離」主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH-因為HClO的見光分解，故久置氯水為稀鹽酸。

其主要有H2O、H+、Cl—等。一般沒有特別說明的時候，氯水均指新制的氯水。由於氯水的成分復雜，在實際的不同問題中，氯水究竟體現了哪些微粒的性質，須視具體情況而定。

由於氯水中的HClO是弱電解質，所以氯水中本身就存在著弱電解質的電離平衡。在外界條件發生改變時，氯水中的電離平衡也會發生改變。

『捌』 氯水的化學式是什麼 學式是什麼

氯水是氯氣的水溶液，其中溶質的化學式為Cl2，溶劑的化學式為H2O。

『玖』 製取氯水化學方程式

（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O，故答案為：Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O；
（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質都呈無色，所以含有Cl ₂ ，故答案為：Cl ₂ ；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅後褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；
（4）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氯氣能氧化可溶性溴化物，它們發生的離子反應為Cl ₂ +2Br ^- =Br ₂ +2Cl ^- ，該溴化物為可溶性的NaBr（或KBr），故答案為：NaBr（或KBr）．