化學方程式雙線橋怎麼寫

A. 用雙線橋法配平化學方程式。怎麼配 用圖舉幾個例子。

配式方法如下：

B. 寫一個化學方程式，並畫出雙線橋，標出每一個的詳細過程

C. 高一化學雙線橋法

所謂雙線橋，是指用氧化線橋和還原線橋來表示一個氧化還原反應的電子得和失關系的氧化還原反應方程式，它的基本方法是要先寫出反應體系的各物質的分子式（或化學式）。反應物和生成物之間用短線隔開，再分析各物質所含元素的化合價在反應的前後是否有變化，將有變化的元素的化合價分別都標出來，熟悉了，可以不標，但它們化合價的變化值實際記在心裡。
什麼是氧化線橋？它是人為設計的一條表示有關元素在反應過程中因失去一定數目的電子而引起的化合價的對應變化，反之就是還原線橋，所以我們必須明白，所謂的雙線橋並不是僅僅就是兩條表示電子得失的線橋，而是指氧化和還原兩種線橋，在有的情況下，氧化線橋可以有2條，還原線橋也可以不止一條，如在反應中有兩種元素被氧化的情況，氧化線橋就有兩條，如此等等。
下面我們看這得到或失去的電子是怎麼表示的，失去電子，就用
「-」表示，而得電子用「+」。而電子的數目是用單個原子的電子轉移數*腳標*化學計量數，這種標識法，實際已經包含了化學方程式的配平過程。因為電子的得和失的相等的。
下面我們用一個具體的反應來說明：
黃鐵礦和氧氣的反應
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合價的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合價都是升高的，它們都失去電子，被氧化，所以有兩條氧化線橋，而氧化劑只有O2，所以還原線橋只有一條，
我們將氧化線橋都寫在上方，線頭分別從FeS2的Fe和S的符號上面引出，再分別指向生成物中對應的元素，就是從Fe→Fe，如此等等，
在Fe的線橋是先加「—」，然後寫e-，因為鐵的化合價只變化了一個單位，而S在加「—」後就寫5e-*2，因為S的化合價由-1到+4，變化了5個單位，所以有5e-，而S元素的腳標是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合價降低了2個單位，由於它是得電子，所以在線橋上先寫「+」，再寫2e-*2，一個氧分子有2個氧原子，所以乘2。這樣，可以知道一個O2分子得到4個電子，而一個FeS2分子總共失去了2*5+1=11個電子，這樣，在氧化-還原線橋上的電子數分別是11和4，為電子的得和失相等，我們就要找到11和4之間的最小公倍數--44，我們有11*4=44和4*11=44。這樣，我們在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44個電子，而O2得到4*11=44個電子，反應需11個O2所以O2的化學計量數是11。而FeS2的計量數是4，再根據質量守衡，將整個方程式配平。你可以按此選擇一個或2。3個反應練習。就能掌握了。

D. 高一化學的雙線橋法詳細講解，謝謝

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
就是方程式左邊的CL指向Mn
雙線橋：左邊的KMnO4指向右邊的MnCl2
右邊的Cl2指向左邊的HCl
寫上去具體得失電子的個數。

E. 高手解答幾個高一化學方程式的雙線橋表示法。。

2KMnO4=加熱=2MnO2+O2(氣體）+K2O2 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O Cu+2HNO3===Cu(NO3)2+H2(氣體）

2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2(氣體) 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯氣是零價，鉀離子是正一價，氧離子是負二價。氯氣中專氯離子是零價，生成屬的物質中，氯離子的價態只歸中而不相交；

所以，氯化鉀中氯離子是負一價，次氯化鉀中氯離子是正一價，你自己去用雙線橋標下吧 氯氣向氯化鉀轉移1mol電子，向次氯化鉀轉移1mol電子。

(5)化學方程式雙線橋怎麼寫擴展閱讀：

標電子轉移或偏離數：明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」

標化合價變化：一律標出化合價的變化，只有「化合價升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「升價」「降價」等

標出元素反應類型：一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確

檢查得失電子守恆：檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。

F. 一氧化碳和氧氣反應的雙線橋怎麼寫

1、寫出化學方程式
2、標出發生變化的化合價
3、根據化合價變化分析電子得失
4、判斷氧化還原反應
結果如下圖

G. 化學雙線橋法

氧化還原反應的本質是電子的轉移。所以箭頭標注的是轉移的電子數，直觀變化就是化合價的變化。轉移電子總數用n*ae-表示，a為一個原子轉移的電子數，n為轉移電子的原子個數
例如2Na+2H2O=2NaOH+H2
對氫元素進行價態分析，可以得出生成物4個氫原子中2個氫原子的價態不變，2個變為0價。也就是說實際在反應中只有2個氫原子得電子。另2個氫原子並沒有實際參與氧化還原反應。所以H得到2*1e-即為2*e-

H. 過氧化鈉與水反應方程式怎麼用雙線橋表示

因為過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，2mol（-1價）的氧原子，失去了2mol電子，被氧化為氧氣，所以上面要填失去2個電子。

同時過氧化鈉又是氧化劑，2mol（-1價）的氧原子，得到了2mol電子，被還原為-2價的氧離子，所以雙線橋上應是化合價升高的失去兩個電子，化合價降低的得到2個電子，而不是得到四個電子。

具體如圖：

(8)化學方程式雙線橋怎麼寫擴展閱讀：

過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫（過氧化氫會分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去。還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽 ，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，有強腐蝕性，會引起燒傷。

I. 幾個高一化學方程式的雙線橋表示法。。

2KMnO4=加熱=2MnO2+O2(氣體）+K2O2 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

Cu+2HNO3===Cu(NO3)2+H2(氣體）

2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2(氣體)

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

CL2+2KOH=KCL+KCLO+H2O 氯氣是零價，鉀離子是正一價，氧離子是負二價。氯氣中氯離子是零價，生成的物質中，氯離子的價態只歸中而不相交，所以氯化鉀中氯離子是負一價，次氯化鉀中氯離子是正一價，氯氣向氯化鉀轉移1mol電子，向次氯化鉀轉移1mol電子。

(9)化學方程式雙線橋怎麼寫擴展閱讀：

表示氧化還原反應中同一元素得失電子的方法。

此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系和反應前後同一元素原子間的電子轉移情況。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。