原子和離子怎麼比較化學性質

㈠ 離子與原子的聯系與區別

原子和離子的區別和聯系之一原子和離子是兩種不同的微觀粒子，它們既有區別，又密切聯系。(1)區別①概念含義不同化學變化的過程是原子的化分和化合的過程，所以原子被定義為「化學變化中的最小微粒」。原子得電子或失電子後能帶上電荷，這種帶電的原子叫做離子（帶電的原子團也叫離子，如氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42-等）②微觀結構不同原子：核電荷數=核外電子數。最外層電子數一般少於8個（只有稀有氣體元素的原子除外）。結構不穩定，有得失電子的傾向。離子：核電荷數≠核外電子數陽離子：核電荷數>核外電子數陰離子：核電荷數<核外電子數③表示方法不同原子用元素符號表示，如硫原子用元素符號S表示，鈉原子用Na表示。離子則需在元素符號右上角標明電性和電量。如硫離子S2-，鈉離子Na+。④化學性質不同原子容易發生得電子或失電子的變化（稀有氣體元素的原子除外），化學性質較為活潑。離子的結構比相應的原子較為穩定，因此性質也較穩定。比如鈉原子Na、氯原子Cl的性質十分活潑，而鈉離子Na+，氯離子Cl-的性質則很穩定，不容易發生得、失電子的變化。⑤存在形式不同原子存在於某些單質分子（如H2、Cl2）或共價化合物分子（如H2O、CO2）中。離子存在於固態離子化合物或水溶液中。(2)聯系同種元素的原子和離子具有相同的核電荷數，在一定條件下可以相互轉化。例如：Na原子失去一個電子變成Na離子Na離子得到一個電子變成Na原子

㈡ 原子和離子的化學性質相同嗎

同種物質的原子和離子化學性質不相同。原子和離子因為有得失電子的關系，所以其化學性質有所改變。元素的化學性質由最外層電子數決定，元素種類由質子數決定。

㈢ 離子與原子有什麼區別和聯系

1、原子與離子的區別：

（1）結構不同

（2）性質各異

（3）大小不同

（4）符號有別

2、原子與離子的聯系：陽離子所帶正電荷數等於其原子失去電子的數目（原子最外層電子數）。

㈣ 離子與原子的化學性質有什麼不同

原子較穩定，離子一般都會具有某些還原性或氧化性

㈤ 你好，我想問一下原子和離子的化學性質可以相比較嗎

離子和原子的化學性質是不同的，首先離子是帶正、負電核的，原子是電中性的。離子在溶液中能穩定存在，原子不能單獨存在（除非稀有氣體）。

㈥ 原子和離子能比較化學性質嗎

1.分子是構成物質的一種粒子. 大多數的物質都是由分子構成的.如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成；硫酸由硫酸分子構成等. 2.分子是保持物質化學性質的最小粒子（1）「保持」是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同.如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子. （2）物質的性質有物理性質和化學性質,分子只能保持其化學性質,不能說成是物質的性質,因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是該物質大量分子聚集體所表現的屬性.如大量氧分子聚集成的液態氧呈淡藍色. （3）分子是由原子構成的.如1個氧分子由2個氧原子構成. 二.原子 1.原子也是構成物質的一種粒子. 金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質.如汞由汞原子構成,氦氣由氦原子構成. 2.原子是化學變化中的最小粒子.在化學反應中分子可分成原子,但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子,而是原子又重新組合成新的分子,這就是化學反應的本質.如加熱紅色氧化汞時,氧化汞分子分解為氧原子和汞原子,每2個氧原子結合成1個氧分子,許多汞原子聚集成金屬汞. 三.離子 1.離子也是構成物質的一種粒子. 由離子構成的物質有：大多數鹽、鹼和活潑金屬氧化物.如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成,氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成. 2.離子是帶電的原子或原子團帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子,帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子.典型陽離子有等,典型陰離子有、等.陽離子和陰離子是不能獨立存在的,它們必須共存於離子化合物或溶液中,並且由於陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等,因此化合物或溶液不顯電性. 3.離子在化學反應中有可能再分. 當離子為單原子的離子時,在化學反應中不能再分；當離子為原子團時,它在許多化學反應中好像一個原子一樣作為一個整體參加反應,反應前後保持不變,但它畢竟不是一個原子,在某些化學反應中,原子團也可能發生變化.如鹼式碳酸銅、氯酸鉀等物質中的會因受熱而發生變化.

㈦ 怎麼比較離子的化學性質是否相同 如果有兩個離子應該怎麼看它們的化學性質,要看它原子時的還是離子的、

如果是單原子形成的離子,像Na+,Ca2+只要看最外層電子數了.
如果是多原子形成的離子,像NH4+等,應該是看構成它的中心原子.

㈧ 如何區分保持物質化學性質的分子，原子，離子

分子是物質化學性質的體現.一旦分子式改變物質也就改變了.甚至分子式相同,結構不同也是兩種不同的物質.
同種核電荷數的原子是不會改變物質的化學性質的.比如d2o(重水)與h2o的化學性質幾乎完全一樣.
有些物質不是由離子組成的.更不用說離子可以保持物質的化學性質.

㈨ 原子和離子有什麼區別

原子 是 構成化學元素的基本單元和化學變化中的最小微粒，即不能用化學變化再分的微粒。原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成，原子核非常小，它的體積約為整個原子體積的10-15，但原子質量的 99.95％以上都集中在原子核內。質量很小的電 子在原 子核 外的空間繞核作有規 律的高速運動，原子核和核外電子相互吸引，組成中性的原子。在科學昌盛的20世紀，科學家已經能夠利用場發射顯微鏡直接觀察到原子圖像，這是證明原子存在的最有力的證據。

離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學反應中,金屬元素原子失去最外層電子,非金屬原子得到電子,從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

㈩ 化學中分子 原子 離子等怎麼區分

一、性質不同：

1、分子是保持物質化學性質的最小微粒，

2、原子則是化學反應中的最小微粒，

3、離子則是原子得失電子後得到的微粒，

二、組成不同：

1、從符號上來判斷，那化學式中由分子構成的物質就代表一個分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符號則表示的是原子，

3、是元素符號右上角有電荷數和性質則是離子，

(10)原子和離子怎麼比較化學性質擴展閱讀：

一、原子性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

影響：

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。

其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。

但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。

要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。

二、分子：

分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式組合成為分子。

有的分子僅由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。

由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；

一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。

由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。

分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。

例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

三、離子特徵：

1、離子的電荷

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。

即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，Fe3+能奪取1個電子變成Fe2+，而相反，Fe2+則有失去1個電子變為Fe3+的傾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發生這種反應；

Fe3+在水溶液里呈黃色，Fe2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

2、離子的電子構型

離子的電子層結構類型不同，對離子化合物的性質亦有一定的影響，

例如，Na和Cu離子的電荷數相同，都是+1價的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應的化合物的性質卻有較大的差別：

如NaI易溶於水，而CuI不易溶於水。這主要是由於Na的電子構型(2s2p)和Cu的電子構型(3s3p3d)很不相同。

3、離子的半徑

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。

而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。

而d等於A的半徑r1與B的半徑r2之和，即

d=r1+r2