化學平衡常數測定濃度怎麼求

❶ 化學平衡常數的求法

可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

說明：

1、對於同一條件下，同一時間內的可逆反應，參加反應的各物質的物質的量之比與方程式前面的系數成正比，由於可逆反應是在一定的容器中進行的，因此，反應所消耗（或生成）的物質的物質的濃度之比也等於方程式前面的系數比。但平衡時的物質的量或濃度與方程式前面的系數沒有關系。

2、化學平衡中的反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時的濃度。而平衡時的平衡常數，則是指可逆反應達到平衡時，生成物的物質的量濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計算要求不同。

3、可逆反應中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關系：起始物的物質的量等於該物質變化的物質的量與平衡時的物質的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等於平衡濃度與變化濃度之和。

4、平衡轉化率是指達到平衡時反應物消耗的物質的量與原有總物質的量之間的比值，當反應物的起始物質的量與方程式前面的系數成正比時，各物質的轉化率也相同，否則不一樣。

5、平衡時的產率是指實際得到的產物的產值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應物完全消耗時所能得到的產物的最大值。

6、由於可逆反應一段時間後達到平衡狀態，因此，可逆反應不能進行完全，產物的產值應該在0—理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉化。

❷ 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點

按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了

❸ 化學平衡常數的濃度怎麼算

你是指已知可逆反應平衡時各物質的物質的量濃度求平衡常數吧.
aA bB---cC dD
Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)

❹ 化學反應平衡常數怎麼算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(4)化學平衡常數測定濃度怎麼求擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

❺ 化學平衡常數的究竟是怎麼得出的

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。

實驗方法通常有化學方法和物理方法。

化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應

在2000℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2000℃時這個反應的平衡常數。

❻ 化學平衡常數怎麼計算

化學平衡常數公式：

（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

(6)化學平衡常數測定濃度怎麼求擴展閱讀

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的數據，可用以通過計算來確定生產條件。

❼ 化學平衡常數中物質的濃度怎麼計算

按摩爾濃度計算，就是知道物質的量，除以體積。像溶液的摩爾濃度那樣

比如3mol某氣體在10升容器，濃度為3/10=0.3
另外體積分數也行，說容器中某氣體的體積為的50%，就按濃度0.5計算。但其他氣體也要按這種體積分數形式，帶入到計算式。其實實質和摩爾濃度一回事

❽ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(8)化學平衡常數測定濃度怎麼求擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

❾ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(9)化學平衡常數測定濃度怎麼求擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

❿ 求化學平衡中求各物質濃度范圍怎麼求，請舉例說明

看這題
在密閉的容器中發生反應X（g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反應）若XYZ起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，則平衡時各物質的濃度可能是
A X 0.2
B Y 0.1
C Z 0.3
D Z 0.1,Y 0.4

可逆反應不能完全轉化，但假設0.1X和0.3Y全部轉化生成Z為0.2，加0.2，Z=0.4，但不可以全部轉化，所以Z濃度范圍0<Z<0.4,同理，假設往逆向進行完全，則Z為0.X為0.1+0.11=0.2，Y為0.3+0.3=0.6，但也不能進行完全，所以0<X<0.2,0<Y<0.6,選BC, D選項中如果Z0.1，則Y為0.45.