化學電子數怎麼算

① 化學電子個數怎麼求

原子的電子數等於質子數，如果是離子就減去離子所帶電荷數。如OH-：8+1-(-1)=10

② 化學電池外電路電子個數怎麼算

需要先求外電路電流I，Q＝It求得t時間內外電路產生的電荷量，再用n＝Q÷e即得t時間內流過的電子數（e為電子所帶電荷）。

③ 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。

④ 怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量

觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。

至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。

化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。

如2H2O2=（MnO2催化劑）=2H2O+O2↑

算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。

這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0

則轉移的電子數為

變化的化合價=1

腳碼=2

化學式前面的計量數=2

轉移電子數=2×2×1=4

而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。

(4)化學電子數怎麼算擴展閱讀：

電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

⑤ 怎樣計算化學中電子的排列和個數

電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。

電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分布的，故電子層又叫能層。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層可容納最多電子的數量為2n^2。

電子層不能理解為電子在核外一薄層空間內運動，而是按電子出現幾率最大的區域，離核遠近來劃分的。

亨利·莫斯萊和巴克拉首次於X-射線吸收研究的實驗中發現電子層。巴克拉把它們稱為K、L和、M(以英文子母排列)等電子層（最初 K 和 L 電子層名為 B 和 A，改為 K 和 L 的原因是預留空位給未發現的電子層）。這些字母後來被n值1、2、3等取代。

電子層（electronic shell）的名字起源於波爾模式中，電子被認為一組一組地圍繞著核心以特定的距離旋轉，所以軌跡就形成了一個殼。

電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……

當原子處在基態時，原子核外電子的排布遵循三個原則：
(1)泡利不相容原理
(2)能量最低原理
(3)洪特規則

泡利不相容原理
我們已經知道，一個電子的運動狀態要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子雲的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據這個規則，如果兩個電子處於同一軌道，那麼，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。
根據保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；
注意： 第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子(所以8個電子時為穩定狀態)；
第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n^2個電子。

能量最低原理
在滿足泡利原理前提下，電子將按照使體系總能量最低的原則填充。量子化學計算結果表明，當有d電子填充時（例如第四周期Ni，3d軌道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；當沒有d電子填充時（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，發生了能級「倒置」現象，其他第五、六、七周期也有類似情況。所以不能簡單地說電子是按軌道能由低到高的次序填入，但總可以說是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子數，l是角量子數。

洪特規則
從光譜實驗結果總結出來的洪特規則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行；洪特規則的第二個含義是對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定。

如果仔細觀察元素周期表,可以發現每個元素下面都有電子亞層的電子排布數量,之所以會有"奇怪的現象",是因為3d層能量比4s層高,稱為"能級交錯現象"

電子亞層

通過對許多元素的電離能的進一步分析，人們發現，在同一電子層中，電子的能量還稍有差異，電子雲的形狀也不相同。因此電子層仍可進一步分成一個或n個電子亞層。這一點在研究元素的原子光譜中得到了證實。
電子亞層分別用s、p、d、f等符號表示。不同亞層的電子雲形狀不同。s亞層的電子雲是以原子核為中心的球形，p亞層的電子雲是紡錘形，d亞層為花瓣形，f亞層的電子雲形狀比較復雜。
同一電子層不同亞層的能量按s、p、d、f序能量逐漸升高。
K層只包含一個s亞層；L層包含s和p兩個亞層；M層包含s、p、d三個亞層；N層包含s、p、d、f四個亞層。

磁量子數m

磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。當l給定時，m的取值為從-l到+l之間的一切整數（包括0在內），即0，±1，±2，±3，…± l，共有2l+1個取值。即原子軌道（或電子雲）在空間有2l+1個伸展方向。原子軌道（或電子雲）在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。例如，l=0 時，s電子雲呈球形對稱分布，沒有方向性。m只能有一個值，即m=0，說明s亞層只有一個軌道為s軌道。當l=1時，m可有-1，0，+1三個取值，說明 p電子雲在空間有三種取向，即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px，py，pz軌道。當l=2時，m可有五個取值，即d電子雲在空間有五種取向， d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道.

原子中的電子除繞核作高速運動外，還繞自己的軸作自旋運動。電子的自旋運動用自旋量子數ms表示。ms 的取值有兩個，+1/2和-1/2。說明電子的自旋只有兩個方向，即順時針方向和逆時針方向。通常用「↑」和「↓」表示。
綜上所述，原子中每個電子的運動狀態可以用n，l，m，ms四個量子數來描述。主量子數n決定電子出現幾率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；副量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量；磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向；自旋量子數ms決定電子自旋的方向。因此四個量子數確定之後，電子在核外空間的運動狀態也就確定了。

量子數，電子層，電子亞層之間的關系
每個電子層最多容納的電子數 2 8 18 2n^2
主量子數n 1 2 3 4
電子層 K L M N
角量子數l 0 1 2 3
電子亞層 s p d f
每個亞層中軌道數目 1 3 5 7
每個亞層最多容納電子數 2 6 10 14

⑥ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(6)化學電子數怎麼算擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

⑦ 化學中物質中所含的電子數目怎樣求

呈現電中性的物質，電子數等於各原子的質子數之和
離子或離子團：化合價為正，電子數等於各原子質子數之和減去化合價
化合價為負，電子數等於各原子質子數之和加上化合價
標況下，11.2L二甲醚就是0.5mol，即含有26*0.5=13mol質子，所以所含電子數為13mol

⑧ 高一化學得失電子數怎麼算

計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e-,參加反應的有2個銅原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0價變為+4,一個原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e- 氫元素由0價變為+1,一個原子失去1e-,參加反應的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（點燃） 鐵元素由0價變為+3價,一個原子失去3e-,參加反應的有4個鐵原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0價變為-2價,一個原子得到2e-,參加反應的有3*2=6個氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化還原反應的過程中,得失電子的總數是相等的.

⑨ 化學：怎樣計算不同元素的電子詳細！方法！

對於原子，那麼在原子中核外電子數＝質子數＝核電荷數＝原子序數，如果是陽離子，對應的電子數＝原子中質子數－離子的電荷數，相反如果是陰離子，電子數＝原子中質子數+離子的電荷數。

⑩ 大學化學：未成對電子數怎麼計算

把它的電子結構寫出來，就是1s2 2p1這些，然後看哪些是未成對電子