化學電池的性能指標有哪些

1. 一節電池指的是幾個

一節電池通常都是指單獨的一個電池，兩節就是指兩個。

工作原理

1、在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

2、正極活性物質由電位矯正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

3、當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。

4、當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。

電池正確處理方式

電池經常含有的化學物質是有害的，如果釋放到環境中，應妥善回收。許多市政回收計劃接受電池，雖然現代鹼性的通常可以與生活垃圾扔掉。消費者也應該考慮使用充電電池，因為它們可以多次重復使用，也可以被回收後，他們不再保持電量。

2. 電池有哪些種類，它們的性能及用途是什麼

1、燃料電池
燃料電池是一種將燃料的化學能透過電化學反應直接轉化成電能的裝置燃料電池是利用氫氣在陽極進行的是氧化反應，將氫氣氧化成氫離子，而氧氣在陰極進行還原反應，與由陽極傳來的氫離子結合生成水。氧化還原反應過程中就可以產生電流。燃料電池的技術包括了出現鹼性燃料電池（AFC）、磷酸燃料電池（PAFC）、質子交換膜燃料電池（PEMFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固態氧化物燃料電池（SOFC），以及直接甲醇燃料電池（DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反應作為正極反應的燃料電池技術，更是被業界所看好而積極發展。
2、干電池
常用的一種是碳－鋅干電池。負極是鋅做的圓筒，內有氯化銨作為電解質，少量氯化鋅、惰性填料及水調成的糊狀電解質，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子（Zn++），釋出電子，正極處銨離子（NH4+）得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金製成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電後，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發生反方向的化學反應。
鉛蓄電池的電動勢約為2伏，常用串聯方式組成6伏或12伏的蓄電池組。電池放電時硫酸濃度減小，可用測電解液比重的方法來判斷蓄電池是否需要充電或者充電過程是否可以結束。鉛蓄電池的優點是放電時電動勢較穩定，缺點是比能量（單位重量所蓄電能）小，對環境腐蝕性強。由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸（H2SO4）水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（Pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子（2e-）。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔Pb（OH4〕）。氫氧化鉛由4價的鉛正離子（Pb4+）和4個氫氧根〔4（OH）-〕組成。4價的鉛正離子（Pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負離子（SO42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛（PbSO4）。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（Pb4+）化合成2價的鉛正離子（Pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。隨著蓄電池的放電，正負極板都受到硫化，同時電解液中的硫酸逐漸減少，而水分增多，從而導致電解液的比重下降在實際使用中，可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下，鉛蓄電池不宜放電過度，否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體，這不僅增加了極板的電阻，而且在充電時很難使它再還原，直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過程。
鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流范圍寬、能充放電數百個循環、貯存性能好（尤其適於乾式荷電貯存）、造價較低，因而應用廣泛。採用新型鉛合金和電解液添迦納米碳溶膠，可改進鉛蓄電池的性能。如用鉛鈣合金作板柵，能保證鉛蓄電池最小的浮充電流、減少添水量和延長其使用壽命；採用鉛鋰合金鑄造正板柵，則可減少自放電和滿足密封的需要。此外，開口式鉛蓄電池要逐步改為密封式，並發展防酸、防爆式和消氫式鉛蓄電池。
3、鉛晶蓄電池
鉛晶蓄電池應用的是專有技術，所採用的高導硅酸鹽電解質是傳統鉛酸電池電解質的復雜性改型，無酸霧內化成工藝是定型工藝的革新。這些技術工藝均屬國內外首創，該產品在生產、使用及廢棄物中都不存在污染問題，更符合環保要求，由於鉛晶蓄電池用硅酸鹽取代硫酸液作電解質，從而克服了鉛酸電池使用壽命短，不能大電流充放電的一系列缺點，更加符合動力電池的必備條件，鉛晶電池也必將對動力電池領域產生巨大的推動作用。
4、鐵鎳蓄電池
也叫愛迪生電池。鉛蓄電池是一種酸性蓄電池，與之不同，鐵鎳蓄電池的電解液是鹼性的氫氧化鉀溶液，是一種鹼性蓄電池。其正極為氧化鎳，負極為鐵。電動勢約為1.3～1.4伏。其優點是輕便、壽命長、易保養，缺點是效率不高。
5、鎳鎘蓄電池
正極為氫氧化鎳，負極為鎘，電解液是氫氧化鉀溶液。
其優點是輕便、抗震、壽命長，常用於小型電子設備。
6、銀鋅蓄電池
正極為氧化銀，負極為鋅，電解液為氫氧化鉀溶液。
銀鋅蓄電池的比能量大，能大電流放電，耐震，用作宇宙航行、人造衛星、火箭等的電源。充、放電次數可達約100～150次循環。其缺點是價格昂貴，使用壽命較短。
7、燃料電池
一種把燃料在燃燒過程中釋放的化學能直接轉換成電

能的裝置。與蓄電池不同之處，是它可以從外部分別向兩個電極區域連續地補充燃料和氧化劑而不需要充電。燃料電池由燃料（例如氫、甲烷等）、氧化劑（例如氧和空氣等）、電極和電解液等四部分構成。其電極具有催化性能，且是多孔結構的，以保證較大的活性面積。工作時將燃料通入負極，氧化劑通入正極，它們各自在電極的催化下進行電化學反應以獲得電能。
燃料電池把燃燒反應所放出的能量直接轉變為電能，所以它的能量利用率高，約等於熱機效率的2倍以上。此外它還有下述優點：①設備輕巧；②不發噪音，很少污染；③可連續運行；④單位重量輸出電能高等。因此，它已在宇宙航行中得到應用，在軍用與民用的各個領域中已展現廣泛應用的前景。
8、太陽電池
把太陽光的能量轉換為電能的裝置。當日光照射時，產生端電壓，得到電流，用於人造衛星、宇宙飛船中的太陽電池是半導體製成的（常用硅光電池）。日光照射太陽電池表面時，半導體PN結的兩側形成電位差。其效率在百分之十以上，典型的輸出功率是5～10毫瓦每平方厘米（結
9、溫差電池
兩種金屬接成閉合電路，並在兩接頭處保持不同溫度時，產生電動勢，即溫差電動勢，這叫做塞貝克效應（見溫差電現象），這種裝置叫做溫差電偶或熱電偶。金屬溫差電偶產生的溫差電動勢較小，常用來測量溫度差。但將溫差電偶串聯成溫差電堆時，也可作為小功率的電源，這叫做溫差電池。用半導體材料製成的溫差電池，溫差電效應較強。
10、核電池
把核能直接轉換成電能的裝置（核發電裝置是利用核裂變能量使蒸汽受熱以推動發電機發電，還不能將核裂變過程中釋放的核能直接轉換成電能）。通常的核電池包括輻射β射線（高速電子流）的放射性源（例如鍶-90），收集這些電子的集電器，以及電子由放射性源到集電器所通過的絕緣體三部分。放射性源一端因失去負電成為正極，集電器一端得到負電成為負極。在放射性源與集電器兩端的電極之間形成電位差。這種核電池可產生高電壓，但電流很小。它用於人造衛星及探測飛船中，可長期使用。
11、原電池
經一次放電（連續或間歇）到電池容量耗盡後，不能再有效地用充電方法使其恢復到放電前狀態的電池。特點是攜帶方便、不需維護、可長期（幾個月甚至幾年）儲存或使用。原電池主要有鋅錳電池、鋅汞電池、鋅空氣電池、固體電解質電池和鋰電池等。鋅錳電池又分為干電池和鹼性
製造最早而至今仍大量生產的原電池。有圓柱型和疊層型兩種結構。其特點是使用方便、價格低廉、原材料來源豐富、適合大量自動化生產。但放電電壓不夠平穩，容量受放電率影響較大。適於中小放電率和間歇放電使用。新型鋅錳干電池採用高濃度氯化鋅電解液、優良的二氧化錳粉和紙板漿層結構，使容量和壽命均提高一倍，並改善了密封性能。
12、鹼性鋅錳電池
以鹼性電解質代替中性電解質的鋅錳電池。有圓柱型和鈕扣型兩種。這種電池的優點是容量大，電壓平穩，能大電流連續放電，可在低溫（-40℃）下工作。這種電池可在規定條件下充放電數十次。
13、鋅汞電池
由美國S.羅賓發明，故又名羅賓電池。是最早發明的小型電池。有鈕扣型和圓柱型兩種。放電電壓平穩，可用作要求不太嚴格的電壓標准。缺點是低溫性能差（只能在0℃以上使用），並且汞有毒。鋅汞電池已逐漸被其他系列的電池代替。
14、鋅空氣電池
以空氣中的氧為正極活性物質，因此比容量大。有鹼性和中性兩種系列，結構上又有濕式和乾式兩種。濕式電池只有鹼性一種，用NaOH為電解液，價格低廉，多製成大容量（100安·小時以上）固定型電池供鐵路信號用。乾式電池則有鹼性和中性兩種。中性空氣干電池原料豐富、價格低廉，但只能在小電流下工作。鹼性空氣干電池可大電流放電，比能量大，連續放電比間歇放電性能好。所有的空氣干電池都受環境濕度影響，使用期短，可靠性差，不能在密封狀態下使用。
15、固體電解質
以固體離子導體為電解質，分高溫、常溫兩類。高溫的有鈉硫電池，可大電流工作。常溫的有銀碘電池，電壓0.6伏，價格昂貴，尚未獲得應用。已使用的是鋰碘電池，電壓2.7伏。這種電池可靠性很高，可用於心臟起搏器。但這種電池放電電流只能達到微安級。
16、鹼性電池
鹼性電池是最成功的高容量干電池，也是目前最具性能價格比的電池之一。鹼性電池是以二氧化錳為正極，鋅為負極，氫氧化鉀為電解液。其特性上較碳性電池來的優異，電容量大。
化學方程式為：Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2結構
17、鋰電池
以鋰為負極的電池。它是60年代以後發展起來的新型高能量電池。按所用電解質不同分為：①高溫熔融鹽鋰電池；②有機電解質鋰電池；③無機非水電解質鋰電池；④固體電解質鋰電池；⑤鋰水電池。鋰電池的優點是單體電池電壓高，比能量大，儲存壽命長（可達10年），高低溫性能好，可在-40～150℃使用。缺點是價格昂貴，安全性不高。另外電壓滯後和安全問題尚待改善。大力發展動力電池和新的正極材料的出現，特別是磷酸亞鐵鋰材料的發展，對鋰電發展有很大幫助。
18、儲備電池
有兩種激活方式，一種是將電解液和電極分開存放，使用前將電解液注入電池組而激活，如鎂海水電池、儲備式鉻酸電池和鋅銀電池等。另一種是用熔融鹽電解質，常溫時電解質不導電，使用前點燃加熱劑將電解質迅速熔化而激活，稱為熱電池。這種電池可用鈣、鎂或鋰合金為負極，KCl和LiCl的低共熔體為電解質，CaCrO4.PbSO4或V2O5等為正極，以鋯粉或鐵粉為加熱劑。採用全密封結構可長期儲存（10年以上）。
19、標准電池
最著名的是惠斯頓標准電池，分飽和型和非飽和型兩種。其標准電動勢為1.01864伏（20℃）。非飽和型的電壓溫度系數約為飽和型的1/4。

3. 衡量蓄電池特性常用的指標有哪些

電池電壓包括理論充放電電壓、電池的工作電壓、電池的充電電壓、電池的終止電壓。二次電池的理論放電電壓和理論充電電壓相同，等於電池的開路電壓。電池的工作電壓為電池的實際放電電壓，它與電池的放電方法、使用溫度、充放電次數等有關。電池的充電電壓大於開路電壓，充電電流越大，工作電壓越高，電池發熱量越大，充電過程中電池的溫度越高。電池的終止電壓是指電池在放電過程中，電壓下降到不宜再繼續放電的最低工作電壓。電池容量是指在一定的放電條件下，可以從電池中獲得的電能，即電池所能釋放的電能。電池容量分為理論容量、實際容量。電池的理論容量是按照電化學反應計算而來的容量。實際容量是指在一定放電條件下，電池實際所能放出的電量。電池比容量是指在一定的放電條件下，可以從單位質量（體積）電池中獲得的電能，即電池所能釋放的電能。電池的能量是指電池在一定放電條件下，對外做功所能輸出的電能。由於活性物質不可能完全被利用，而且工作電壓總是小於電池的電動勢，所以電池的實際能量總是小於理論能量。電池的比能量（能量密度）是指單位質量（體積）電池所輸出的能量，即質量比能量或體積比能量。實際比能量是指電池實際輸出的能量與電池的質量（重量）或體積之比。電池的功率是指電池在一定放電條件下，單位時間內電池輸出的電能，單位為W或kW。電池比功率是指單位質量（體積）電池所能輸出的功率，單位為W/kg或W/

4. 蓄電池的主要性能指標有哪八種

（1）安全性能安全性能指標不合格的蓄電池是不可接受的，其中影響最大的是爆炸和漏液。爆炸和漏液的發生主要與蓄電池的內壓、結構、工藝設計（比如安全閥失效）及應當禁止的不正確操作有關。

（2）額定容量為了蓄電池的容量，定義了蓄電池的額定容量。額定容量是蓄電池製造的時候，規定蓄電池在一定的放電條件下應該放出的最低限度的電量，其單位為Ah。使用條件不同，蓄電池能夠放出的容量也不同。

5. 總體說明下電池的容量和性能是什麼

電池的性能參數主要有電動勢、容量、比能量和電阻。電動勢等於單位正電荷由負極通過電池內部移到正極時，電池非靜電力（化學力）所做的功。電動勢取決於電極材料的化學性質，與電池的大小無關。
電池所能輸出的總電荷量為電池的容量，通常用安培小時作單位。在電池反應中，1千克反應物質所產生的電能稱為電池的理論比能量。電池的實際比能量要比理論比能量小。
因為電池中的反應物並不全按電池反應進行，同時電池內阻也要引起電動勢降，因此常把比能量高的電池稱做高能電池。電池的面積越大，其內阻越小。電池的能量儲存有限，電池所能輸出的總電荷量叫做它的容量，通常用安培小時作單位，它也是電池的一個性能參數。電池的容量與電極物質的數量有關，即與電極的體積有關。
實用的化學電池可以分成兩個基本類型：原電池與蓄電池。原電池製成後即可以產生電流，但在放電完畢即被廢棄。蓄電池又稱為二次電池，使用前須先進行充電，充電後可放電使用，放電完畢後還可以充電再用。蓄電池充電時，電能轉換成化學能；放電時，化學能轉換成電能的。

6. 化學電源的組成部分包括哪些有哪些基本性能

（1）負極發生氧化反應，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，則電極方程式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案為：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；（2）當電極上的反應物較少時，電池的電流強度減弱，所以當電流強度較小時，需要對電池充電；利用電流計測定電流流向，若電流計指針向正極偏轉，則與電流計正極相連的為原電池的正極，若反向偏轉，與電流計正極相連的為原電池的負極，故答案為：電流強度；利用電流計測定電流流向；（3）正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發生還原反應，所以電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；（4）用石墨做電極電解，則陰極上發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，陽極上發生電極反應：Cl--2e-=Cl2↑，已知n（Cl-）=3mol?L-1×1L=3mol，則轉移的電子的總物質的量為n=n（Cl-）=3mol，氫氣轉移的電子為n（e-）=2n（H2）=11.2L22.4L /mol ×2=1mol，所以銅轉移的電子為n′（e-）=3-1mol=2mol，則生成的Cu為n（Cu）=12n′（e-）=1mol，所以m（Cu）=nM=64g，

7. 電池10ah什麼意思

電池10ah是電池的容量。

電池容量是衡量電池性能的重要性能指標之一，它表示在一定條件下（放電率、溫度、終止電壓等）電池放出的電量（可用JS-150D做放電測試），即電池的容量，通常以安培·小時為單位（簡稱，以A·H表示，1A·h=3600C）。

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在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。

正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。

8. 電動汽車電池的性能參數

化學電池品種繁多，性能各異。常用以表徵其性能的指標有：電性能、機械性能、貯存性能等，有時還包括使用性能和經濟成本。我們主要介紹其電性能和貯存性能。電性能包括：電動勢、額定電壓、開路電壓、工作電壓、終止電壓、充電電壓、內阻、容量、比能量和比功率、貯存性能和自放電、壽命等。貯存性能主要取決於電池的自放電大小。 系指電池在某負載下實際的放電電壓，通常是指一個電壓范圍。
⑸ 終止電壓
系指放電終止時的電壓值，視負載和使用要求不同而異。 目前普遍使用的鉛酸蓄電池正、負極板為塗膏式，由鉛銻合金或鉛鈣合金板柵架和活性物質兩部分構成。因此，極板電阻也由板柵電阻和活性物質電阻組成。板柵在活性物質內層，充放電時，不會發生化學變化，所以它的電阻是板柵的固有電阻。活性物質的電阻是隨著電池充放電狀態的不同而變化的。
當電池放電時，極板的活性物質轉變為硫酸鉛(PbSO4)，硫酸鉛含量越大，其電阻越大。而電池充電時將硫酸鉛還原為鉛(Pb)，硫酸鉛含量越小，其電阻越小。 連接體包括單體電池串聯時連接條等金屬的固有電阻，電池極板間的連接電阻，以及正、負極板組成極群的連接體的金屬電阻，若焊接和連接接觸良好，連接體電阻可視為一固定電阻。
每隻電池所呈現的內阻就是上述物體電阻的總和，電池內阻R與電動勢、端電壓及放電電流的關系：Rs=(E-Uf)÷If
電池的內阻在放電過程中會逐漸增加，而在充電過程中則逐漸減小。所以，電池在充放電過程中，端電壓也會因其內阻的變化而變動。故端電壓在放電時低於電池的電動勢，充電時又高於電池的電動勢。 電池的容量單位為庫侖(C)或安時(Ah)。表徵電池容量特性的專用術語有三個：
a. 理論容量。系指根據參加電化學反應的活性物質電化學當量數計算得到的電量。通常，理論上1電化當量物質將放出1法拉第電量，即96500C或26.8Ah(1電化當量物質的量，等於活性物質的原子量或分子量除以反應的電子數)。
b. 額定容量。系指在設計和生產電池時，規定或保證在指定放電條件下電池應該放出的最低限度的電量。
c. 實際容量。系指在一定的放電條件下，即在一定的放電電流和溫度下，電池在終止電壓前所能放出的電量。
電池的實際容量通常比額定容量大10%～20%。
電池容量的大小，與正、負極上活性物質的數量和活性有關，也與電池的結構和製造工藝與電池的放電條件(電流、溫度)有關。
影響電池容量因素的綜合指標是活性物質的利用率。換言之，活性物質利用得越充分，電池給出的容量也就越高。
活性物質的利用率可以定義為：
利用率=(電池實際容量/電池理論容量)×100%
或，利用率=(活性物質理論用量/活性物質實際用量)×100%。 電池的輸出能量是指在一定的放電條件下，電池所能作出的電功，它等於電池的放電容量和電池平均工作電壓的乘積，其單位常用瓦時(Wh)表示。
電池的比能量有兩種。一種叫重量比能量，用瓦時/千克(Wh/kg)表示；另一種叫體積比能量，用瓦時/升(Wh/L)表示。比能量的物理意義是電池為單位重量或單位體積時所具有的有效電能量。它的比較電池性能優劣的重要指標。 電池經過干貯存(不帶電解液)或濕貯存(帶電解液)一定時間後，其容量會自行降低，這個現象稱自放電。所謂「貯存性能」是指電池開路時，在一定的條件下(如溫度、濕度)貯存一定時間後自放電的大小。
電池在貯存期間，雖然沒有放出電能量，但是在電池內部總是存在著自放電現象。即使是干貯存，也會由於密封不嚴，進入水份、空氣及二氧化碳等物質，使處於熱力學不穩定狀態的部分正極和負極活性物質構成微電池腐蝕機理，自行發生氧化還原反應而白白消耗掉。如果是濕貯存，更是如此。長期處在電解液中的活性物質也是不穩定的。負極活性物質大多是活潑金屬，都會發生陽極自溶。酸性溶液中，負極金屬是不穩定的，在鹼性溶液及中性溶液中也非十分穩定。 電池自放電的大小，一般用單位時間內容量減少的百分比表示，即：
自放電=(Co-Ct/Cot)×100%
式中：Co──貯存前電池容量，Ah；
Ct──貯存後電池容量，Ah；
t──貯存時間，用天、周、月或年表示。
自放電的大小，也能用電池貯存至某規定容量時的天數表示，稱為貯存壽命。貯存壽命有兩種，即干貯存壽命和濕貯存壽命。對於在使用時才加入電解液的電池貯存壽命，習慣上也稱為干貯存壽命。干貯存壽命可以很長。對於出廠前已加入電解液的電池貯存壽命，習慣上稱為濕貯存壽命(或濕荷電壽命)。濕貯存時自放電嚴重，壽命較短。如銀鋅電池的干貯存壽命可達5～8年，但它的濕貯存壽命通常只有幾個月。
降低電池中自放電的措施，一般是採用純度較高的原材料，或將原材料預先處理，除去有害雜質。也可在負極金屬板柵中加入氫過電位較高的金屬，如Ag、Cd等，還有的在溶液中加入緩蝕劑，目的都是抑制氫的析出，減少自放電反應的發生。 電池的壽命有「干貯存壽命」和「濕貯存壽命」兩個概念。必須指出，這兩個概念僅是針對電池自放電大小而言的，並非電池的實際使用期限。電池的真正壽命是指電池實際使用的時間長短。
對一次電池而言，電池的壽命是表徵給出額定容量的工作時間(與放電倍率大小有關)。
對二次電池而言，電池的壽命分充放電循環壽命和濕擱置使用壽命兩種。
充放電循環壽命，是衡量二次電池性能的一個重要參數。經受一次充電和放電，稱為一次循環(或一個周期)。在一定的充放電制度下，電池容量降至某一規定值之前，電池能耐受的充放電次數，稱為二次電池的充放電循環壽命。充放電循環壽命越長，電池的性能越好。在目前常用的二次電池中，鎘鎳電池的充放電循環壽命500～800次，鉛酸電池200～500次，鋰離子電池600～1000次，鋅銀電池很短，約100次左右。
二次電池的充放電循環壽命與放電深度、溫度、充放電制式等條件有關。所謂「放電深度」是指電池放出的容量占額定容量的百分數。減少放電深度(即「淺放電」)，二次電池的充放電循環壽命可以大大延長。
濕擱置使用壽命，也是衡量二次電池性能的重要參數之一。它是指電池加入了電解液後開始進行充放電循環直至充放電循環壽命終止的時間(包括充放電循環過程中電池處於放電態濕擱置的時間)。濕擱置使用壽命越長，電池性能越好。在目前常用的電池中，鎘鎳電池濕擱置使用壽命2～3年，鉛酸電池3～5年，鋰離子電池5～8年，鋅銀電池最短，只有1年左右。

9. 電池的主要性能參數有哪些

電池的主要性能參數有以下這些：

型號；

電壓值；

電池容量；

電池類型，如鉛酸電池、鹼性電池、鋰電池、太陽能電池、燃料電池……等；

電池組合類型，單體或是多個組合；

電池外形，如柱狀、條狀、塊狀……等；

電池電極材料，如鎳氫、鎳鎘、鎳鋅、鋰離子……等；

電解液類型，如酸性、鹼性；

電池尺寸；

電池充電特性：一次性不可充電式、可充電式；

充電電壓(僅針對於充電電池)；

放電終止電壓(對於充電電池)；

外殼材料(僅對於部分電池)；

出廠日期；

保質時間；

推薦使用時間(有時可以代替上面兩僅參數)；

有害金屬含量；

使用溫度；

電池外包裝及印刷內容。

電池的生產依據國家相關標准主要檢查以上性能參數。有些電池廠商會根據當地的一些政策、法規和電池生產用途，對上述電池參數進行適當的增減。

具體還可以參看 中國國家電池標准與行業電池標准。如：G 89.20B72058，GB/T 8897-****，GB/T 20155-2006……

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10. 目前化學電池主要分為哪幾個大類在性能等方面它們各有什麼特點

1、僅有一個電極材料參與反應的原電池：
負極：M-xe=Mx+
正極：析氫或吸氧或析出不活潑金屬
2、兩個電極均參與反應的原電池
（如蓄電池，紐扣電池）
①電極材料：金屬為負極，金屬化合物為正極．②電子得失均由兩電極本身發生．
③電極反應需考慮電解質溶液的參與．
3、電極材料本身均不參與反應的電池（燃料電池）
①兩電極材料均為惰性電極．
②負極－可燃性氣體失電子，正極－助燃性氣體得
電子．
③電極反應考慮電解質溶液