化學怎麼用試劑作滴定

❶ 常見的滴定方式有哪幾種

按反應類型：酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、間接滴定法和置換滴定法四種。
1.直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質。
2.返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況。
3.置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定。
4.間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量。

❷ 化學滴定方式及其運用條件

滴定方式：1、直接滴定 2、反滴定 3、置換滴定 4、間接滴定
滴定分析對滴定反應的要求：
1、被測物質與標准物質之間的反應要按照一定的化學計量關系定量進行。通常要求在計量點時，反應的完全程度應達到99.9%，這是定量計算的基礎。
2、反應速率要快，最好在滴定劑加入後即可完成；或是能夠採取某些措施，例如加熱或加入催化劑等來加快反應速率。
3、要有簡便可行的方法來確定滴定終點。

❸ 化學高手進！！酸鹼滴定法！！！

酸鹼中和滴定？求鹼的物質的量濃度是吧

把已知物質的量濃度的酸注入事先已用該酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。
在錐形瓶裝入待測溶液並滴加酸鹼指示劑。然後，把錐形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物質的量濃度的酸，同時不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最後，當看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，說明反應恰好進行完全。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的鹼溶液的物質的量濃度。
（消耗的酸的濃度*消耗的酸的體積/被測溶液的體積）

（樓下的，不是所有的中和滴定都用酚酞）

❹ 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

❺ 化學滴定

滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
指示劑
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求准確。
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀

❻ 滴定分析法是如何測定的啊

滴定分析法：又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
標准溶液：准確滴加到被測溶液中的標准溶液，在滴定分析中，稱為滴定液。其中的物質稱為滴定劑。

基準物質：能直接配成標准溶液或標定溶液濃度的物質。基準物質須具備的條件：（1）組成恆定：實際組成與化學式符合；（2）純度高：一般純度應在99.5%以上；（3）性質穩定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風化、不易被氧化等；（4）具有較大的摩爾質量：稱取量大，稱量誤差小；（5）使用條件下易溶於水（或稀酸、稀鹼）。

滴定：滴定分析時將標准溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化學計量點：當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。

指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；

滴定終點：在等當點時，沒有任何外部特徵，而必須藉助於指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。

滴定誤差：滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。

原理
測量依據
滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩爾比a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。
依據滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。

❼ 化學分析法的滴定分析

實驗員在進行滴定分析
滴定分析法，是將一種已知准確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。這種已知准確濃度的試劑溶液稱為滴定液。將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
滴定分析分析法有以下兩種：1、直接滴定法：用滴定液直接滴定待測物質，以達終點；2、間接滴定法：直接滴定有困難時常採用以下兩種間接滴定法來測定：
a、置換法：利用適當的試劑與被測物反應產生被測物的置換物，然後用滴定液滴定這個置換物。
b、回滴定法（剩餘滴定法）：用定量過量的滴定液和被測物反應完全後，再用另一種滴定液來滴定剩餘的前一種滴定液。
化學滴定主要有四種：酸鹼滴定；氧化還原滴定；配位滴定以及沉澱滴定。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色范圍全部或者部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點。常見的酸鹼指示劑有甲基橙、甲基紅、溴酚藍、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。該類方法在電鍍液分析中有著廣泛的應用。例如：氰化鍍鋅、鹼性鋅酸鹽鍍鋅中總鹼量的測定；酸性鍍銅中的總酸測定等。丘山等人選用甲基橙或者乙基橙作為指示劑對酸性鍍銅液中的硫酸進行滴定，可以准確的得到鍍液中硫酸的含量。
氧化還原滴定是以氧化還原反應為基礎的一類滴定方法。根據物質氧化還原電位的高低可以選擇合適的滴定劑。勞光啟利用氧化還原滴定對鎳鎢非晶鍍液中檸檬酸進行滴定，通過計算得到檸檬酸溶液的濃度，效果良好。
配位滴定主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的應用范圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子(Zn、Cu、Fe等)進行滴定。李成虹提供了一種對鋅-鐵合金鍍液中鋅和鐵進行了滴定的方法，通過對滴定結果的計算可以得到鍍液中鋅和鐵的濃度。
沉澱滴定是以沉澱反應為基礎的一種滴定方法，常用的有銀量法，多用於鹵素的測定。硫酸根通常也可以利用沉澱滴定的方法來進行定量。董亦斌利用該方法對鍍銅液中的硫酸根進行滴定，選用KI作為指示劑，可以簡便、快速的得到鍍液中硫酸根濃度。

❽ 格式試劑如何滴定，越具體越好啊

我在空間上傳了一個我的綜述，你看一下吧，應該夠用了。
格氏試劑分析方法綜述1 jsys原創

格氏試劑簡介
格氏試劑為鹵化物與金屬鎂反應生成的有機金屬化合物，屬於親核試劑，一般由鹵代烴與鎂粉在無水乙醚或四氫呋喃（THF）中反應製得。格氏試劑可與乙醚或四氫呋喃中的氧原子形成絡合物。

格氏試劑性質

1.與含活潑H的化合物反應

2.與活潑鹵代烷發生偶聯反應

3.與氧、二氧化碳反應

檢測現狀
格氏試劑在有機合成中被大量使用，由於格氏試劑非常活潑且不穩定，極易與含有活潑氫的化合物或空氣中氧、二氧化碳等發生反應而發生失效，因此准確測定其含量，以便於准確投料變得十分重要。目前針對格氏試劑含量的分析方法較多，綜合目前國內和國外文獻及網路資料，檢測手段有如下幾種：重量分析方法、滴定分析方法、氣體分析方法、光度分析方法等。

l、重量法：

以異氰酸苯酯等作沉澱劑：

通過對生成的沉澱進行稱量，進而推算格氏試劑中有效成分含量。

重量法的可行性分析
1.從反應過程看，需有專用的沉澱劑，而且所用的試劑需要無水無氧條件。

2.格氏試劑與沉澱劑的反應速度和轉化率未知，如果格氏試劑有部分變質，已經壞掉的物質同樣也有沉澱生成，分析結果會有一定的偏差。
3重量分析方法操作繁瑣，耗時較長。

2、滴定法
滴定法在格氏試劑的分析檢測中是最為廣泛使用的，主要因為其操作一般較為簡單，結果重現性好，而且所需試劑易得。
格氏試劑滴定法目前有以下幾種：酸滴定法、鹼返滴定法、雙酸滴定法、EDTA絡合滴定法、4，5-二氮雜菲絡合滴定法、銀量法，碘量法等。

The acidimetric titration procere, already referred to, has the advantages of being quick and simple, but clearly a correction must be made for non-Grignard basicity inorder to obtain a reliable estimate of the concentration of active Grignard compound

方法簡介：
用經過標定的鹽酸（硫酸）滴定格氏試劑水解產生的鹼：Mg（OH）、Mg（OH）X，通過消耗的酸的量，進行計算。

酸滴定法可行性分析
1.操作簡單，但有時終點有反色現象。2.對一部分已經壞掉的格氏試劑同樣被滴定，造成結果的偏差
jsys原創

3，鹼返滴定法
方法簡介：
水和格氏試劑反應，得到烴和鹼式鹵化鎂，後者和過量的酸反應後，用鹼標准溶液滴定剩餘的酸，通過消耗的鹼量，進行計算

This present paper reports work which was carried out in order to develop a double titration method for the determination of Grignard compounds. The Grignard compound was reacted with an organic halide to give a neutral proct.An acidimetric titration of this reaction proct was performed thus giving the amount of non

鹼返滴定法可行性分析
2.對一部分已經壞掉的格氏試劑同樣被滴定，造成結果的偏差1.通過這樣間接滴定法，基本解決滴定過程中有時終點反色現象，操作也較為簡單

4，雙酸滴定法
方法簡介：
1.測總鹼含量
加入過量的水直到樣品全部水解完畢,以酚酞為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定到終點。
2.鹼性雜質含量
無水乾燥的具塞錐形瓶，用氬氣保護下，加入絕對無水的乙醚和定量的嚴格除水的氯苄試劑（保證過量氯苄與格氏試劑完全反應）混合均勻, 在氬氣保護的情況下小心吸取定量的格氏試劑，移入錐形瓶內,不停搖動錐形瓶數分鍾,並用紅外燈照射30-50分鍾，使其反應完全。再以酚酞為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定至終點。
3.結果計算，以二者消耗的酸量之差進行計算

可行性分析

1.此方法能通過格氏試劑與苄氯的反應前後鹼量的差可以對有效的格氏試劑進行滴定。2.在操作過程中要求非常高，而且耗時，有一定的危險性。
⑴要求乙醚要絕對無水，為保證結果可靠，無水乙醚要嚴格脫水，氯苄也要嚴格除水，在中間過程中操作都要用氬氣進行保護。
⑵為保證反應完全，要用紅外燈照射三十分鍾（有文獻報導最好一個小時），耗時較長。
⑶乙醚本身沸點低，在紅外燈照射下，更容易揮發，有相當的危險性。
⑷有時終點有反色現象。各種誤差因素導致平行度不高。

5，EDTA絡合滴定法
方法簡介：
格氏試劑水解後，調PH值7-8，加氨-氯化銨緩沖液至PH為10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液滴定到終點，通過測定鎂含量來推算格氏試劑含量

可行性分析

1.操作簡便。2.同酸滴定法相同，對可能已經部分壞掉的格氏試劑也被滴定

6，4，5-二氮雜菲絡合滴定法

方法簡介：
格氏試劑與4，5-二氮雜菲（phenanthroline）在無水苯溶液中形成紫色的電荷轉移絡合物，用仲丁醇二甲苯的標准溶液滴定到紫色消失，通過消耗的標准溶液的量，可用來計算格氏試劑的量

7，銀量法
方法簡介：
針對格氏試劑中含有的鹵素，以硝酸銀為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的毫升數，可計算出被測物質的含量。

銀量法可行性分析
1.操作簡便。
2.對已經部分壞掉的格氏試劑可能同樣被滴定，造成結果的偏差

格氏試劑分析方法綜述3 jsys原創，請勿轉載

8，碘量法

方法簡介：
在絕對無水乙醚中，碘和格氏試劑反應，用碘量法測定餘量的碘，進行計算。

9，氣體分析法
方法簡介：
對格氏試劑水解時放出的氣體的進行體積測定，通過烷烴體積量來進行計算

a gasometric method based on the measurement of the volume of hydrocarbon proced when the Grignard reagent is decomposed by a compound containing 「active hydrogen」,particularly water. This method is restricted to those RMgX compounds giving a hydrocarbon that is gaseous at ordinary temperatures.

1.通過測定的氣體就是格氏試劑有效成分反應生成的氣體，准確度較好。
2.僅適用於能生成易揮發氣體的格氏試劑。
3.操作需要配備專用的氣體測量設備設施。

10，分光光度法
方法簡介：
格氏試劑與過量的二苯甲酮反應，測定在333nm的二苯甲酮的餘量，來計算格氏試劑的量。

The other method they reported involves the reaction of the Grignard compound with an excess of benzophenone and the determination of this

excess quantity spectrophotometrically. the spectrophotometric method is limited to aliphatic non-tertiary derivatives.

One is based on the reaction of the Grignard compound with excess acetone, followed by the determination of the unreacted acetone with hydroxyammonium formate。The acetone method is lengthy

.分光光度法可行性分析
1能確定有效成分
2.測定過程中所用試劑要無水無氧，操作要求較高。

格氏試劑分析方法適用性總結：

分析方法選擇要求：
准確度高
速度快，成本低
操作安全與簡便
通用性高，重現性好。

1.如果新制備格氏試劑（或丁基鋰），一般用酸鹼滴定法，快速，簡便是最大的優勢，同時准確度也能達到要求，這也是目前使用最為廣泛的最常見的一種方法。
2.如果是已經放置一段時間的格氏試劑，適合用雙酸滴定法檢測，但要提前准備好無水乙醚、脫水氯苄及相關氬氣、紅外燈等設備、設施，耗時較長，對操作要求非常高。
3.碘量法與4，5-二氮雜雜菲絡合滴定法可以成為今後待進一步驗證以確定是否適用的新的方法

❾ 高一化學酸鹼滴定步驟

利用已知濃度的酸(或鹼)，通過滴定來測定未知濃度的鹼(或酸)。進行中和滴定時，酸、鹼的濃度一般都用摩爾濃度表示。中和滴定的操作步驟是：(1)做好滴定前的准備工作①洗凈滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③往滴定管里裝標准溶液，將液面調至「0」刻度。(2)滴定。以已知濃度的鹽酸測定氫氧化鈉浴液濃度為例。①用移液管量取25毫升待測氫氧化鈉溶液放入錐形瓶里，滴入幾滴甲基橙指示劑。振盪錐形瓶使溶液充分混合，這時溶液呈黃色。②把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一白瓷板或一張白紙。右手拿住錐形瓶，左手小心地旋轉酸滴定管的旋塞使酸滴下，邊滴邊搖動錐形瓶(向一個方向作圓周轉動)，直到加入一滴酸後溶液顏色從黃色變為橙色，靜置半分鍾顏色不再變化，這就表示已到達滴定終點。③讀取滴定管液面所在刻度的數值，記錄。④將錐形瓶里的溶液倒掉，用自來水沖洗干凈最後用蒸餾水淋洗一次。按上述滴定方法重復兩次，記錄每次滴定所用酸液的體積數。⑤求出三次滴定數據的平均值，用以計算待測氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。如果是用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度，要先用移液管量取鹽酸放入錐形瓶里，加入2滴酚酞指示劑。把氫氧化鈉溶液注入鹼式滴定管里進行滴定。滴定三次後用平均值計算出鹽酸的摩爾濃度。

還有一些注意事項如滴定管使用前要用標准液潤洗，讀數時視線要刻度保持水平，注意滴定管中不要留有氣泡

❿ 滴定法可以用試劑來做嘛

我猜你所說的滴定法應該是重鉻酸鉀滴定法；試劑法是快速分光光度法？若是的話，應該屬於不同種方法。