『壹』 求高中化學常見離子檢驗方法
氯離子，先加硝酸，無沉澱再加硝酸銀，硫酸根加鹽酸再加氯化鋇，三價鐵，亞鐵氰化鉀，亞鐵，鐵氰化鉀，
『貳』 化學中常見的離子檢驗方法都有哪些(高中）
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色
『叄』 化學檢驗各種離子的方法
1.幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀
HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+
銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+
能與
KSCN溶液反應，變成血紅色
Fe(SCN)3溶液，能與
NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+
藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的
CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
2．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－
能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－
能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－
能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－
濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－
能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－
能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－
取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱
MgCO3生成，同時放出
CO2氣體。
（10）PO43－
含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
『肆』 高中化學中各種離子或物質的檢驗方法
K+:焰色反應紫色
Na+:焰色反應黃色
Ba2+:加入SO42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。
Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱
AL3+:加入NaOH後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。
Fe3+：加入KSCN變為血紅色或加苯酚變為紫色。
Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+,先加強氧化劑(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然後檢驗有沒有Fe3+。
Cu2+:一般為藍色溶液，加入OH-產生藍色沉澱。
Ag+:加入Cl-產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。
NH4+：加入OH-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。
NO3-：加入H+、Fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反應後顯紅棕色。
CL-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。Br-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的淺黃色沉澱。I-：加入Ag+產生不溶於稀HNO3的黃色沉澱。SO42-:加入Ba2+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。
SO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體
，能使品紅褪色。HSO3-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體
，能使品紅褪色。CO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體
，不能使品紅褪色。HCO3-:加入Ca2+不產生白色沉澱，加入H+產生氣體
，不能使品紅褪
S2-:加入Cu2+產生黑色沉澱。
『伍』 化學鑒別實驗 如何鑒別各種離子
.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了）
2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
化學】高中化學所有離子的鑒別
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl-
AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br-
AgBr↓
Cl2+2Br-
2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+
AgI↓
Cl2+2I-
I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2-
PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+
SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+
BaSO3↓
BaSO3+2H+
Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu
Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+
Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+
3Ag++H3PO4
『陸』 高中化學四大離子檢驗具體做法是什麼
不知道是哪四種，高中化學的常用方法在這，不知道你學到哪了，這里無機化學，有機化學的基團檢驗都有，我也是高中生撒，平時用的檢驗的資料從word里下來了希望有用，加油喲~~
一、常見陰離子的檢驗1．陰離子的初步檢驗
①與稀H2SO4作用，試液中加入稀H2SO4並加熱，有氣泡產生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。②與BaCl2的作用。
試液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根據沉澱性質不同進行檢驗。③與AgNO3HNO3作用。
試液中加入AgNO3再加入稀HNO3若為白色沉澱為Cl-黃色沉澱可能有I-、Br-和CN-存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S為黑色沉澱。
④氧化性陰離子的檢驗
試液用H2SO4酸化後，加入KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有NO2-存在。⑤還原性陰離子檢驗
a、強還原性陰離子與I2的試驗，試液用H2SO4酸化後，加含0.1%KI的I2-澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等離子存在
高中化學中常見離子檢驗方法總結
一、常見陰離子的檢驗1．陰離子的初步檢驗
①與稀H2SO4作用，試液中加入稀H2SO4並加熱，有氣泡產生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。②與BaCl2的作用。
試液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根據沉澱性質不同進行檢驗。③與AgNO3HNO3作用。
試液中加入AgNO3再加入稀HNO3若為白色沉澱為Cl-黃色沉澱可能有I-、Br-和CN-存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S為黑色沉澱。
④氧化性陰離子的檢驗
試液用H2SO4酸化後，加入KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有NO2-存在。⑤還原性陰離子檢驗
a、強還原性陰離子與I2的試驗，試液用H2SO4酸化後，加含0.1%KI的I2-澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等離子存在。
b、還原性陰離子與KMnO4的試驗，試液用H2SO4酸化後，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等離子。2．個別鑒定反應
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉澱，該沉澱不溶於稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉澱，加入稀HCl，沉澱溶解並放出有刺激性氣味的氣體SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-澱粉溶液，藍色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3或稀HCl，但溶於濃NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，該沉澱不溶於HCl或HNO3中，微溶於濃NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振盪後再加入CCl4，繼續振盪，無色CCl4層變為紅棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黃色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3和濃NH3·H2O
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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-澱粉溶液，藍色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3或稀HCl，但溶於濃NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，該沉澱不溶於HCl或HNO3中，微溶於濃NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振盪後再加入CCl4，繼續振盪，無色CCl4層變為紅棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑺CO32-的檢驗
2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O
⑻PO43－a、在酸性介質中，PO43－與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉澱。b、加入AgNO3生成黃色沉澱，加稀HNO3沉澱溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黃）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在濃H2SO4存在下，NO3－與FeSO4溶液反應，生成棕色環。b、微量的NO3－可用硝酸試粉來鑒定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－與加入的對氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成紅色的染料。
b、試液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振盪，有I2產生，CCl4層呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶體，出現棕色環。⑾CN－在通風櫃中進行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常見陽離子的檢驗個別鑒定：
1．NH4a、NH4與強鹼一起加熱生成NH3，NH3遇濕潤的pH試紙顯鹼色。NH4OH－NH3↑H2O
b、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉澱。
2．Naa、醋酸鈾醯鋅與Na在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉澱。b、焰色反應呈黃色。
3．Ka、亞硝酸鈷鈉與K作用生成亮黃色沉澱，,反應在弱酸性或中性溶液中進行。b、四苯硼酸鈉與K作用生成白色沉澱。c、焰火反應呈紫色。
4．Ca2a、與草酸根離子反應生成白色CaC2O4沉澱，該沉澱不溶於醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反應呈磚紅色。
5．Mg2Mg2與鎂試劑I在鹼性溶液中生成藍色沉澱。
6．Al3Al3與適量NaOH生成白色絮狀沉澱，加入過量NaOH沉澱消失。Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(過量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血紅色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深藍色沉澱。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深藍色沉澱。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色沉澱。9．Cu2a、亞鐵氰化鉀法Cu2在水溶液中為藍色，在中性或稀H中與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱。
b、Cu2與適量NH3·H2O生成藍色沉澱，繼續加NH3·H2O沉澱溶解為深藍色溶液。10．Co2硫氰化銨法
在酸性溶液中，Co2與SCN-作用生成蘭色[Co(SCN)4]2-離子。
氧氣1.將帶火星的木條伸入瓶口木條復燃
氯氣1.濕潤的澱粉碘化鉀試紙澱粉碘化鉀試紙變藍
2.濕潤的藍色石蕊試紙
先變紅後褪色氨氣1.濕潤的紅色石蕊試紙
變藍
2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒
產生濃白煙鹽酸（氣體）1.濕潤的藍色石蕊試紙
變紅
2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生濃白煙3.硝酸銀溶液
產生白色沉澱硫化氫1.硫酸銅溶液
產生黑色沉澱2.醋酸鉛試紙
試紙變黑二氧化硫1.品紅試液品紅褪色二氧化碳1.燃著的木條
木條熄滅2.澄清石灰水
變混濁一氧化氮1.在空氣中呈紅棕色二氧化氮1.紫色石蕊試紙變紅氫離子1.紫色石蕊試紙變紅氫氧根1.酚酞試液變紅氯離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗白色沉澱溴離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗
淡黃色沉澱
2.氯水，四氯化碳
振盪後四氯化碳層顯黃色碘離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗
黃色沉澱
2.氯水，四氯化碳
振盪後四氯化碳層顯紫色硫酸根離子1.硝酸鋇/稀硝酸
白色沉澱亞硫酸根離子1.稀硫酸，將產生氣體通入品紅品紅褪色碳酸根離子1.稀硫酸，將產生氣體通入澄清石灰水白色沉澱鈉離子1.焰色反應黃色火焰
鉀離子1.焰色反應紫色火焰（透過鈷玻璃）銨根離子1.濃氫氧化鈉溶液，紅色石蕊試紙試紙變藍
二價鐵離子1.氫氧化鈉溶液產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色三價鐵離子1.硫氰化鉀溶液
溶液顯血紅色
三價鋁離子
1.氫氧化鈉溶液和氨水
加適量氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱；氫氧化鈉過量時，沉澱溶解，沉澱不溶於氨水烯烴（乙烯）1.分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色炔烴（乙炔）1.分子中有碳碳叄鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色苯的同系物1.側鏈有烴基酸性高錳酸鉀褪色
苯酚
羥基直接與苯環相連1.濃溴水
白色沉澱（三溴苯酚）2.三氯化鐵溶液
溶液顯紫色
醛類（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
綠色，最後變成紅褐色三價鐵離子1.硫氰化鉀溶液
溶液顯血紅色
三價鋁離子
1.氫氧化鈉溶液和氨水
加適量氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱；氫氧化鈉過量時，沉澱溶解，沉澱不溶於氨水烯烴（乙烯）1.分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色炔烴（乙炔）1.分子中有碳碳叄鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色苯的同系物1.側鏈有烴基酸性高錳酸鉀褪色
苯酚
羥基直接與苯環相連1.濃溴水
白色沉澱（三溴苯酚）2.三氯化鐵溶液
溶液顯紫色
醛類（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
『柒』 高中化學離子的檢驗要全的，謝謝！
一、常見陽離子的檢驗
1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉澱［Mg(OH)2］,該沉澱不溶於過量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶於氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉澱（BaSO4），該沉澱不溶於稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉澱（AgCl），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉澱，繼續滴加氨水，沉澱溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉澱［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，無現象，然後加入適量新制的氯水，溶液變紅。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。②加入NaOH溶液，生成紅褐色沉澱。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成藍色沉澱［Cu(OH)2］。②插入鐵片或鋅片，有紅色的銅析出。
8、 NH4+：加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
9、 H+：①加入鋅或Na2CO3溶液，產生無色氣體；②能使紫色石蕊試液、pH試紙變紅。
二、常見陰離子的檢驗
1、 OH-：能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色；能使紅色石蕊試紙、pH試紙變藍。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉澱（AgCl）。該沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黃色沉澱（AgBr），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氯水後振盪，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。
4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黃色沉澱（AgI），該沉澱不溶於稀硝酸。②加入氯水和澱粉試液，溶液變藍。
5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉澱（BaSO4），該沉澱不溶於稀硝酸。
6、 SO32-：①加入鹽酸或硫酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉澱（BaSO3），該沉澱可溶於鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）。
7、 S2-：①加入鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑。②能與Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉澱（PbS或CuS）。
8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉澱（CaCO3或BaCO3），將沉澱溶於強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁。②加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉澱。
9、 HCO3-：加入鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象。
10、NO3-：向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）。