⑴ 離子的化學式
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根
Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根
一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
⑵ 離子的化學式怎麼寫，與化合價有關嗎，為什麼銅離子是cu2+急啊
是有關系的。
銅離子是cu2+，這是因為銅原子的最外層有兩個電子，在和其他物質反應時，很容易失去最外層的兩個電子，然後達到穩定狀態。這個時候銅的核內質子數比核外電子數多兩個，因此銅離子帶2個正電荷，即：cu2+
⑶ 離子的化學方程方式怎麼寫
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
*（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思維技巧點撥
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子。「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇鹼時進一步電離）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑷ 化學式和化學離子符號
離子符號：
鉀離子 K+ 鈣離子 Ca2+ 鈉離子 Na+ 鎂離子 Mg2+ 鋁離子 Al3+
鋅離子 Zn2+ 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 氫離子 H+ 銅離子 Cu2+
汞離子 Hg2+ 銀離子 Ag+ 鋇離子 Ba2+ 氧離子 O2- 氯離子 Cl-
硫離子 S2- 氫氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
銨根 NH4+
化學式；
鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4
問題補充：化學式補充；
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2
氫氧化銅 Cu（OH）2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鋁 Al（OH）3
氫氧化鐵 Fe（OH）3 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鋅Zn(OH)2
氯化鈉 NaCl 硫酸鋁 Al2(SO4) 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化鋇 BaCl2 硝酸銨 NH4NO3 碳酸鉀 K2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸鉀 K2SO4
硝酸鎂 Mg(NO3)2 氧化鋁 Al2O3 高錳酸鉀 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3
氯化銀 AgCl 硫酸鋇 BaSO4 碳酸鋇 BaCO3
⑸ 離子的化學式應該怎麼寫
鈉離子：Na+
氫離子：H+
氯離子：Cl-
⑹ 求高中生活中課本上沒有老師也不講但考試考過的化學方程式
高中化學成績提分的七大策略
每個學生，就都想成為優秀學生，肯定不會甘願當一個「差生」。但是，在不知不覺中，你就被定格在「差生」的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化學竟然這么難?我聽不懂!
其實，不是化學太難，而是你的學習方法出現了嚴重的問題。只要方法得當，你完全可以很快告別「差生」，使你的化學成績發生質的飛躍。去體驗做學生的樂趣。
一、盡快去找你現在的化學老師，讓他告訴你以前學過的最關鍵的知識點是哪些，然後在短期內補上。目的是能夠大致跟上現在的教學進度，能聽懂老師講授的新知識點，擺脫「差生」的困繞。
要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什麼?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能淪為「差生」的行列。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在的任課老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好研究課本與做題的關系。研究課本與做題的精力分配可以是4：6甚至3：7。所謂「研究課本」是指一字一句地閱讀課本內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊!」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上!你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍!」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。
因此，要學好化學，必須做一定量的習題，「4：6」的意義就在於此。把化學歸為理科，原因大概也在於此。不過這時，你心裡一定要清楚：你沒有必要做對每一道題!能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，研究完課本後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到 60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題(但是題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「優秀生」一樣，經常去問老師!經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。
二、爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。
現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。程度差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補救(如：馬上追著問老師)，逐漸就會淪為「差生」的行列。
那麼，身為「差生」的我，該怎麼聽課呢?策略是：「搶答。」
不要怕回答錯誤，不要怕出醜，不要計較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責怪你。在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該「再講一遍」?這時，老師會進行提問、設問，要求學生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進行的。
如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
三、上課堅決不能「跑神」
統計結果顯示;90%以上的「差生」是上課跑神造成的。「跑神」的表現多種多樣，有苦思冥想其他問題的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線!是學習進入「惡性循環」的開始，是「不會學習」或「狂妄自大」的重要表現!只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課跑神，你才能進步，才能走出「差生」的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到 30分鍾的午休時間。這是你從「後進生」邁向「優等生」的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始「墮落」的? 是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事?總是熬夜?導致白天瞌睡難耐?!特別是晚自習效率極低，完不成作業!逐步陷入了學習的「惡性循環」中! 其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。
四、避免總是被老師「傷害」
任何一個老師都不願意傷害學生。但是如果你經常被老師「傷害」，那就離「差生」不遠了。老師怎麼會「傷害」學生呢?當然，這里的「傷害」不是人身傷害，而是老師無意間扼殺了你的思維。這種情況主要是你沒有按時完成作業造成的。我們都知道，不論干什麼事情，關鍵在於「落實」。就學習而言，老師講的再好——「天花亂墜」，「生動有趣」，那當然很好，但是如果最終不落實在作業上，特別是數理化，只講不練，一切都如過眼煙雲、曇花一現，學生很難應付現在的各種考試。因此，及時完成作業，對於學好數理化是至關重要的一個環節。統計結果表明：成績不理想的同學，99%與此有關。作業是考察你對課本知識理解程度的重要方法。同時，也是培養和訓練你分析問題、解決問題的能力基本載體。每一次老師在評講作業時，你都沒有做或大部分沒有做，都是直接聽老師直接把答案講出來。那麼，你就一此又一此地喪失了培養和訓練你的思維的機會。
學生還沒有認真、細致地思考，就聽到了答案，這就是老師對學生的最大是傷害。教師是一種培養人的職業。教師都想把學生培養成國家和社會的棟梁之材，因此，負責任的教師總是想盡辦法不傷害學生的思維，把評講作業的時間一再後推，甚至寧願不講，而把答案以「告示」的形式公布出去。老師的這些良苦用心並不是每個同學都能理解的，因此，就有不少同學經常受到來自老師的傷害，久而久之，就淪落為「差生」。那麼，當你意識到自己已經進入「差生」的行列而又想趕緊跳出來時，就必須注意這一點。在一開始的時候，你可能無論如何也完不成所有的作業，但是，你必須在老師講之前做一部分，比如：隔一題做一題。而事實上，每一節，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道題，基本上就可以了。老師布置的作業，在大多數情況下是針對優秀學生而布置的。因此，身出「差生」行列的你，根本沒有必要全部做完。具體做多少，你自己心中要有個目標， 「人貴有自知之明」說的就是這個意思。只要你沒有完全被老師「傷害」，就會進步。有時候，進步會在「名次」上體現出來，有時候，可能只有你自己和任課老師清楚，這也是 「有自知之明」。 還有一種情況就是你上課時沒有緊跟老師的思路，沒有積極地思考老師提出的「設問性問題」，在老師把答案說出來之前你還沒有進行任何積極的思考，對你來說也是一種傷害。如果經常受到這樣的傷害，你聽課時就會覺得「稀里糊塗」、「聽不懂」，這時，你要及時的解剖自己：「我是否跑神了?!」。
五、經常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽
很多時候，你覺得自己已經會了，但是再做類似的題目的時候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時，你可以不去找老師，因為經過努力你完全可以做出答案，有時只是差那麼一點點;但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細的說出來，老師一聽，就會發現你知識上的缺陷或解題方法上的不當之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發生質的飛躍。事實上，這才是教師職業價值的最大體現。
六、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了
化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是不能准確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。
七、馬上准備一個「備忘本」，把問到的知識記下來
每個學生都會出現「一錯再錯」現象，但是優秀學生「一錯再錯」的幾率要遠遠小於「差生」。大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了。這里為什麼要強調「真正」兩個字呢?因為我們的「差生」遇到不會的題目有時也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足於聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天後考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那麼一點還沒有理解，「卡殼了」，重蹈了「一錯再錯」的覆轍。若是當時問過之後，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發現問題馬上「打破沙鍋問到底」，就不會出現後悔莫及的事情了。正所謂「行百步而半九十」。就差一個「寫下來」，卻道出了「優生」與「差生」的丁點區別，天壤之別!
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。如：碘的特性(升華、遇到濕潤的澱粉變藍);氟的特性(與氫氣在暗處爆炸、與水反應放氧氣、AgF易溶於水、HF能腐蝕玻璃);漂白粉的製取、使用、失效原理;鹵水的成分;具有漂泊性的物質等等。
請採納。
⑺ 離子的化學式怎樣寫
Na+是+1價，O2-是-2價，為了保持物質的電中性，需要2個Na+和1個O2-，所以Na+和O2-組成的化學式是Na2O。
⑻ 關於離子的化學符號寫法
根據常見離子的化合價來判斷
初中常見的化合價
1價正離子 K Na H Li
2價正離子Ca Mg Zn Cu Fe
3價正離子Fe Al
4價的一般都是含氧酸鹽Si C
1價負離子F Cl Br I
2價負離子O S
另外S還有+4，+6的化合價，N、P還有+5價
O在化合物中一般顯示的是-2價，H2O2和Na2O2顯示-1價
根據這些就可以判斷了
比如SO4，S是+6，O是-2，那麼SO4帶的電量就是6+（-2）*4=-2，所以SO4是-2價的
⑼ 化學的離子方程式怎麼寫
初學者一定要按照離子方程式書寫的步驟去書寫有關離子方程式，不要急於求成。離子方程式的書寫分為四步（以BaCl2和CuSO4反應為例）：
第一步：寫 正確寫出反應的化學方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4
第二步：拆 把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4
第三步：刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42-=BaSO4
第四步：查 檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恆
上述四步「寫」是保證。正確寫出化學反應方程式，是書寫離子方程式的前提和保證，化學方程式寫錯，其離子方程式也就不言而喻了。「拆」是關鍵。難溶物質〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱鹼（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、揮發性氣體（CO2、SO2、NO、NO2）等物質，在書寫離子方程式時都不能拆寫，必須寫化學式。
【配平】
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
⑽ 怎麼書寫離子方程式
在寫離子方程式的時候需要注意的是：
1.單質、氣體和沉澱需要寫出完整的化學式
2.難電解質或非電解質也需要寫出完整的化學式
3.反應前後由離子變為非離子的，要保留。
保證了這三條，應該就可以直接寫出離子方程而不需要通過反應式來寫了。要快速地寫出離子方程，就需要多練，熟悉物質的性質及反應方程。
小議離子方程式的書寫
——新教材教學心得
高淳縣二中 卞玉牛
在進行新教材第一章內容《離子方程式的書寫》的教與學的過程中，學生感到抽象，教師也有「無米之飲」之感。原因之所在就是進行離子方程式的書寫時，我們教學中的反應大多數是初中所學的簡單的一些化學反應，如常見的一些酸鹼鹽之間的反應。而在教學中又想使提學生能夠透徹的理解，這一點「米」是不夠的。而要想擴大范圍的話，又可能會增加學生的負擔。為此我們可以重點突破，系統歸納。這樣做既可擴大學生的視野，也解決了教師教學中的「無米之飲」的難題了。
重點突破就是要抓住書寫離子方程式的關鍵步驟——物質的「拆」。哪些物質應該拆，用離子方程式表示；而哪些物質不應該拆，要用化學式表示。我們的方法是對物質進行分類。
歸納如下：
一、 單質要用化學式表示
二、 氧化物要用化學式表示
三、 揮發性物質要用化學式表示
四、 難電離物質要化學式表示
如：弱酸包括：碳酸，磷酸，醋酸，亞硫酸，次氯酸，氫氟酸，氫硫酸等
弱鹼包括：兩性氫氧化物，氨水等
中性包括：水
五、 難溶物質也要用化學式表示。主要參照《酸鹼鹽的溶解性表》。在此我們歸納如下：
1、鉀鈉銨鹽硝酸鹽都是易溶物，應該用離子符號表示。
2、氯化物中學階段氯化銀用化學式表示，其餘的用離子符號表示。
3、硫酸鹽通常硫酸鋇用化學式表示，其餘的用離子符號表示。
4、碳酸鹽除了鉀鈉銨鹽以外，其餘的用化學式表示
5、磷酸鹽與碳酸鹽相似。
這樣系統地歸納以後，我們學生就基本上形成了一個知識系統。有了這樣一個系統以後，學生對拆分物質就比得心應手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我們就可以這樣考慮。分析如下：CL2和H2O分別為單質與難電離物，應該用化學式表示。而KCL和KMnO4是鉀鹽，是易溶物，應該用離子符號表示。而MCL2是氯化物，用離子符號表示。這樣離子方程式為16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.這樣我們不僅把擴大范圍以後遇到的書寫化學方程的困難解決了，而且我們也突出了重點步驟。
根據上述例子的分析，我們不僅擴大了知識范圍——不僅僅局限於初中的幾個反應，而且可以准確無誤地書寫離子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反應中也只要考慮物質用什麼形式表示。氯酸鉀和氯化鉀都是鉀鹽，應該用離子符號表示。鹽酸是強酸，應用離子符號表示。其它的用化學式表示。這樣離子方程式就為CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我們可以明顯地看到「重點突破，系統歸納」的效果了。
不僅在這一節內容的教學中可以這樣做，在許多章節內容的教學中都可以這樣做——重點突破，系統歸納。這樣不僅可以幫助學生形成系統的知識結構，而且還可以開拓學生的視野。特別可以提高學生解決信息題的能力。既然有這樣的效果何樂而不為呢！學生的視野開闊了我們的學生更加容易跟實際生活聯系了把學到的知識應用到日常生活中的一些實例中，加深對知識的理解。