『壹』 大學有機化學中的規律有哪些
最常見的規律有
（1）烯烴、炔烴加成的規律：馬氏規則、反馬氏規則
（2）消除規則：查依采夫規則、霍夫曼規則
『貳』 有機化學中化學反應發生的規律
總的規律可以考慮一下靜電作用、前線軌道作用、空間位阻、場效應等，不過很難總結成幾句話的。
『叄』 有機化學有什麼規律
1.實驗題的探究題型，是那種先讓你猜，猜不到出題人的思路就完全無法動筆的題型，這種題高考不一定會考，因為能力要求太高，但是你可以以此訓練自己的化學思維。 2.有機題的計算分子式，很多時候，老師不會特意設計數據，他就是讓你算，又因為是做理綜，所以我們很容易就慌了，平常要多練，以免考試悲劇。 3.離子反應猜測加推斷題型，比如去年全國一的26題，這種題很難做，真的難做，堪比奧賽的推斷題（誇張了），因為高考決定你的命運，你不敢下筆，一個空錯，很可能整個題目就萎掉，所以平常也要多練，面對時，要有充分的信心。 然後說說幾個問題吧： 1.做無機推斷題，是否吃力？如果吃力，我想說說我的辦法，因為學過奧賽，我知道的物質非常多，也非常雜，但是每次考試的時候，我會首先猜鈉和氯，多數情況下，這兩個元素是屬於很能把所有元素都串聯起來的元素，猜，就是做推斷題的方法。前提是，當你想起周期表的時候，能毫不猶豫的說出任何一個元素的性質。 2.做有機推斷題，是否吃力？如果吃力，我想推薦幾個物質給你，莽草酸，肉桂酸，肉桂醛，香豆素，兒茶酚，丙烯酸等，這些物質都具有一個特點，有多個官能團，是高考很青睞的物質，所以平時多多留意，很多考試的物質都是在這個基礎上發展出來的。 3.寫同分異構體，這個確實很難，尤其是對高中生來說（我們經過立體異構，配合物異構的磨練，基本突破了。。。）。最重要的就是要有條理，寫的時候自己心中有數，別寫著寫著就不知道寫哪去了。這很重要，其次是熟悉平常的物質中氫原子的環境，要記住幾個典型的結構，比如本換上的：鄰間對，連均偏。
『肆』 高中化學有機物的結構（就是同分異構體）有什麼規律
同分異構體的基礎是烷烴的同分異構體，要熟練書寫基本物質，再拓展到烴的衍生物，從碳鏈異構、位置異構和官能團異構來進行書寫，所有三種情況綜合起來就是某有機物有幾個結構式了。
關於不同結構取代加成會受影響否，取代看不同同分異構體的等效氫原子都是不一樣的，取代產物也不同。如正丁烷C-C-C-C，有兩種氫原子，一氯取代物就有兩種，而異丁烷C-C（CH3）-C也有兩種氫原子（三個甲基上的H和中間2號C上的H），一氯代物也有兩種，因此C4H10的一氯代物有4種，這四種物質結構不同，所以性質也有所差異的，學鹵代烴的時候老師會講的。
加成的話就更簡單了，如C=C-C-C和C-C=C-C是同分異構體，與溴水加成產物結構就不一樣。
『伍』 高中化學有機化學方程式的規律
只需要記不多的幾個實驗條件，以及每種物質可以與那些物質反應就可以了。有機反應不外乎取代、加成、酯化（大多數與取代有共同之處）、水解（屬於取代）、消去、氧化（包括燃燒，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，加氧去氫的反應等）、還原（加氫去氧）、加聚（和加成挺像）、縮聚（會酯化和氨基酸的合成就行）。不外乎這幾種，反應規律看似繁多，其實和無機反應挺像 。
遵循與原子守恆，寫完方程式看一下是否守恆，不然的話，就是沒配平或少寫了產物
『陸』 如何記清有機化學中的規則和斷鍵規律
《有機化學》里的反應基本上都符合「共軛效應」和「誘導效應」，少數還要考慮「空間位阻」。你看到那些規則和斷鍵規律就用這三者推導、理解一下，就比較容易記憶了。
『柒』 有機化學的七大反應規律
1、取代－－－－取而代之，1＋1＝1＋1
烷烴上的H可以與鹵素單質發生光鹵代，生成鹵代烴和鹵化氫
苯環上的H可以與液溴在鐵催化下發生溴代，生成溴苯和溴化氫
苯環上的H還可以與硝酸發生硝化反應
苯環上的H還可以與濃硫酸發生磺化反應
鹵代烴水解得到醇
醇和氫鹵酸反應得到鹵代烴
羧酸與醇在濃硫酸催化下發生酯化反應，生成酯和水
酯的水解反應
2、加成－－－－1＋1＝1，一般加小分子H2、X2、HX、H2O
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵四個都可以加成
苯環加H2、X2
醛、酮中的羰基可以加H2、HCN
3、消去－－－－1＝1＋1，一般消去的小分子是H2O、HX
某些醇可以消去得相應的烯烴
某些鹵代烴可以消去得相應的烯烴
4、氧化－－－－有加氧氧化、去氫氧化兩種
有機物的燃燒屬於完全氧化
醇被催化氧化生成醛或酮，屬於去氫氧化
醛被氧化成酸屬於加氧氧化
苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸（阿爾法碳上必須有H原子，才可以被氧化）
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化
5、還原－－－－與氫氣的加成反應也屬於還原反應
此外，硝基苯與鐵、鹽酸反應，生成苯胺也是還原反應
6、加聚－－－－在加成基礎上的聚合反應
一般是碳碳雙鍵的性質
烯烴的加聚反應，生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等
二烯烴的加聚反應，生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等
7、縮聚－－－－縮合聚合反應，除了生成高分子之外，還得到小分子產物，一般是水
苯酚與甲醛縮聚成酚醛樹脂
乙二酸與乙二醇縮聚成聚酯（二元酸與二元醇都可以發生類似反應）
氨基酸縮聚成胎，並進一步縮聚成蛋白質
『捌』 求大學有機化學反應的基本規律
七大規律:
1、取代－－－－取而代之,1＋1＝1＋1
烷烴上的H可以與鹵素單質發生光鹵代,生成鹵代烴和鹵化氫
苯環上的H可以與液溴在鐵催化下發生溴代,生成溴苯和溴化氫
苯環上的H還可以與硝酸發生硝化反應
苯環上的H還可以與濃硫酸發生磺化反應
鹵代烴水解得到醇
醇和氫鹵酸反應得到鹵代烴
羧酸與醇在濃硫酸催化下發生酯化反應,生成酯和水
酯的水解反應
2、加成－－－－1＋1＝1,一般加小分子H2、X2、HX、H2O
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵四個都可以加成
苯環加H2、X2
醛、酮中的羰基可以加H2、HCN
3、消去－－－－1＝1＋1,一般消去的小分子是H2O、HX
某些醇可以消去得相應的烯烴
某些鹵代烴可以消去得相應的烯烴
4、氧化－－－－有加氧氧化、去氫氧化兩種
有機物的燃燒屬於完全氧化
醇被催化氧化生成醛或酮,屬於去氫氧化
醛被氧化成酸屬於加氧氧化
苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸（阿爾法碳上必須有H原子,才可以被氧化）
碳碳雙鍵、碳碳叄鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化
5、還原－－－－與氫氣的加成反應也屬於還原反應
此外,硝基苯與鐵、鹽酸反應,生成苯胺也是還原反應
6、加聚－－－－在加成基礎上的聚合反應
一般是碳碳雙鍵的性質
烯烴的加聚反應,生成聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等
二烯烴的加聚反應,生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等
7、縮聚－－－－縮合聚合反應,除了生成高分子之外,還得到小分子產物,一般是水
苯酚與甲醛縮聚成酚醛樹脂
乙二酸與乙二醇縮聚成聚酯（二元酸與二元醇都可以發生類似反應）
氨基酸縮聚成胎,並進一步縮聚成蛋白質
『玖』 有機化學為什麼有「偶上奇下」的規律
有機化學中「偶上奇下」的規律主要指同系物（主要指烷烴，下同，因為其它有機化合物的同系物規律不是很明顯）的熔點而言。有機化合物的熔點取決於晶體中分子間作用力的大小。同系物中隨著碳鏈的增長，分子間作用力隨之增大。理論上同系物的熔沸點應該隨著碳原子數的增加而逐漸增大，但是實際上熔點卻隨著碳原子數的增加程鋸齒形增大，碳原子數為偶數的熔點較相鄰的奇數的高，即「偶上奇下」的規律。
這是因為，在晶體中分子間的作用力不僅取決於分子的大小，而且取決於晶體中碳鏈的空間排列情況。分子對稱性高，排列就比較整齊，分子間吸引力就大，熔點也就高。X衍射實驗結果表明，直鏈烷烴晶體為鋸齒形，奇數碳原子齒狀鏈中兩端甲基同處在一邊，如正丙烷，偶數碳鏈中兩端甲基不在同一邊，如正丁烷，偶數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大。偶數碳鏈彼此更為靠近，相互作用力大，故熔點升高值較奇數碳鏈升高值較大一些。
X
衍射實驗結果表明，