物理化學s怎麼求

① 物理化學s的單位

化學單位：

1、在化學中表示溶解度，來源於溶解度英文名稱「solubility 」。

2、化學中s表示固體，反應方程式中有時標出。

物理單位：

在物理學中，s是為秒的符號，它是計時單位。

生物單位

表示沉降系數，亦即反映生物大分子在離心場中向下沉降速度的一個指標，值越高，說明分子越大。

體型符號

在日常生活中，S也可表示女性身材的完美曲線。

「S」和胸圍、腰圍、臀圍等一起存在時，表示「肩寬」。

合唱聲部

在合唱（多聲部合唱）中，S表示女高聲部（Soprano）。

相機符號

在單反或者數碼相機自動曝光模式中，（S）是指快門優先自動。

② 要初中物理化學的所有公式和方程式

初中物理公式匯總
1、勻速直線運動的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求時間：t=s/v

2、變速直線運動的速度公式：v=s/t

3、物體的物重與質量的關系：G=mg （g=9.8N/kg）

4、密度的定義式

求物質的密度：ρ=m/V
求物質的質量：m=ρV
求物質的體積：V=m/ρ

4、壓強的計算。
定義式：p=F/S（物質處於任何狀態下都能適用）
液體壓強：p=ρgh（h為深度）
求壓力：F=pS
求受力面積：S=F/p

5、浮力的計算
稱量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
懸浮法：F浮=G物（V排=V物）

6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L2

7、功的定義式：W=Fs

8、功率定義式：P=W/t
對於勻速直線運動情況來說：P=Fv （F為動力）

9、機械效率：η=W有用/W總

對於提升物體來說：
W有用=Gh（h為高度）
W總=Fs

10、斜面公式：FL=Gh

11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm

13、熱平衡方程：Q吸=Q放

14、熱機效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）

15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ）

16、歐姆定律：I=U/R
變形求電壓：U=IR
變形求電阻：R=U/I

17、串聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯為例）
電壓的關系：U=U1+U2
電流的關系：I=I1=I2
電阻的關系：R=R1+R2

18、並聯電路的特點：（以兩純電阻式用電器並聯為例）
電壓的關系：U=U1=U2
電流的關系：I=I1+I2
電阻的關系：1/R=1/R1+1/R2

19、電功的計算：W=UIt

20、電功率的定義式：P=W/t
常用公式：P=UI

21、焦耳定律：Q放=I2Rt

對於純電阻電路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W

22、照明電路的總功率的計算：P=P1+P1+……

初中所有化學公式

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

可以嗎？希望能幫助你。祝你考個好成績！

③ 物理化學這道題求△S，答案我有點看不懂，能不能給我解釋一下，謝謝

標准公式中的是nxΔHm，這里的ΔHm的單位是標准單位J/mol，而答案所暗含的ΔH並不是ΔHm，是單位換算過的J/g（數據手冊中的都是經過換算的KJ/Kg你可以查閱可以看），因此就是1molx18g/molx2217J/g。

④ 物理化學主要公式

物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
速度V（m/S） v= S：路程/t：時間

重力G (N） G=mg m：質量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G視 G視：物體在液體的重力

浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只適用
物體漂浮或懸浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力
m排：排開液體的質量
ρ液：液體的密度
V排：排開液體的體積
(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力
S：繩子自由端移動的距離
h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%

功率P
（w） P=
W：功
t：時間
壓強p
（Pa） P=
F：壓力
S：受力面積
液體壓強p
（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
熱量Q
（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量
△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出
的熱量Q（J） Q=mq m：質量
q：熱值
常用的物理公式與重要知識點
一．物理公式

單位） 公式 備注 公式的變形

串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起
分壓作用
串聯電路
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各
支路電流之和（分流）
並聯電路
電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路
電阻R（Ω） = + +……

歐姆定律 I=
電路中的電流與電壓
成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=
Q：電荷量（庫侖）
t：時間（S）
電功W
（J） W=UIt=Pt U：電壓 I：電流
t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流
R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關系 C=λν C：

物理量 單位 公式
名稱 符號 名稱 符號
質量 m 千克 kg m=pv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流 I 安培（安） A I=U/R
電壓 U 伏特（伏） V U=IR
電阻 R 歐姆（歐） R=U/I
電功 W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒

初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw•h＝3．6×106J
http://jtcyh.139.com/

作者： jt礪劍 2007-2-28 20:06 回復此發言

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6 回復：初中物理公式
初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分壓公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0．1s
4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1．01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4．2×103J/(kg•℃)
10、元電荷：e＝1．6×10-19C
11、一節干電池電壓：1．5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3．6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103k

⑤ 物理化學 組分數和自由度的計算

i2(aq)←→i2(ccl4)，無i2(s)組分數c=3（i2、h2o、ccl4），相數φ=2（水相、ccl4相），外界條件n=1（因為壓力p固定，溫度t可變）。

由於納米尺度的微粒所包含粒子數的量級和經典的物理化學體系偏離甚遠，因而適合納米體系的物理化學理論研究和實驗方法的開發，將成為21世紀物理化學中的另一個極具挑戰性的新領域。

酶催化和仿酶催化研究是催化科學與技術中的新興領域，它將促進結構化學、合成化學、化學生物學和物理學、生物學和其他技術領域的相互滲透，並將在大幅度提高化工生產率的同時，促使綠色化學目標的實現。

(5)物理化學s怎麼求擴展閱讀：

研究內容：

隨著科學的迅速發展和各門學科之間的相互滲透，物理化學與物理學、無機化學、有機化學之間存在著越來越多的互相重疊的新領域，從而不斷地派生出許多新的分支學科，如物理有機化學、生物物理化學、化學物理學等。

化學體系的宏觀平衡性質以熱力學的三個基本定律為基礎，研究宏觀化學體系（含有分子數目量級在10左右的體系）在氣態、液態、固態、溶解態以及高分散狀態的平衡態物理化學性質及其規律性。由於以平衡態為前提，時間不再是變數。