電化學怎麼算檢測限

㈠ 電化學分析檢測限怎樣計算

電化學分析檢測限怎樣計算
就是
某個樣品的值
和
空白溶液的值
相差
三倍空白值測定的標准偏差
的點；
或作一條標准曲線，從曲線上找出，和
空白溶液的值
相差
三倍空白值測定的標准偏差
的點，即為檢出限。
不管是恆電位還是循環伏安都是這個方法測的。

㈡ 電化學檢測為什麼檢測范圍有兩段線性關系

高效液相色譜儀所對應的檢測器有紫外吸收檢測器、熒光檢測器、化學發光檢測器等。現分述如下：1.紫外可見吸收檢測器紫外可見吸收檢測器(UVD)是HPLC中應用最廣泛的檢測器之一，幾乎所有的液相色譜儀都配有這種檢測器。其特點是靈敏度較高，線性范圍寬，雜訊低，適用於梯度洗脫，對強吸收物質檢測限可達1ng，檢測後不破壞樣品，可用於制備，並能與任何檢測器串聯使用。紫外可見檢測器的工作原理與結構同一般分光光度計相似，實際上就是裝有流動地的紫外可見光度計。2．熒光檢測器熒光檢測器是一種高靈敏度、有選擇性的檢測器，可檢測能產生熒光的化合物。某些不發熒光的物質可通過化學衍生化生成熒光衍生物，再進行熒光檢測。其最小檢測濃度可達0.1ng／ml，適用於痕量分析；一般情況下熒光檢測器的靈敏度比紫外檢測器約高2個數量級，但其線性范圍不如紫外檢測器寬。近年來，採用激光作為熒光檢測器的光源而產生的激光誘導熒光檢測器極大地增強了熒光檢測的信噪比，因而具有很高的靈敏度，在痕量和超痕量分析中得到廣泛應用。 3.示差折光檢測器示差折光檢測器是一種濃度型通用檢測器，對所有溶質都有響應，某些不能用選擇性檢測器檢測的組分，如高分子化合物、糖類、脂肪烷烴等，可用示差檢測器檢測。示差檢測器是基於連續測定樣品流路和參比流路之間折射率的變化來測定樣品含量的。光從一種介質進入另一種介質時，由於兩種物質的折射率不同就會產生折射。只要樣品組分與流動相的折光指數不同，就可被檢測，二者相差愈大，靈敏度愈高，在一定濃度范圍內檢測器的輸出與溶質濃度成正比。 4.電化學檢測器電化學檢測器主要有安培、極譜、庫侖、電位、電導等檢測器，屬選擇性檢測器，可檢測具有電活性的化合物。目前它已在各種無機和有機陰陽離子、生物組織和體液的代謝物、食品添加劑、環境污染物、生化製品、農葯及醫葯等的測定中獲得了廣泛的應用。其中，電導檢測器在離子色譜中應用最多。 5.化學發光檢測器化學發光檢測器是近年來發展起來的一種快速、靈敏的新型檢測器，因其設備簡單、價廉、線性范圍寬等優點。其原理是基於某些物質在常溫下進行化學反應，生成處於激發態勢反應中間體或反應產物，當它們從激發態返回基態時，就發射出光子。由於物質激發態的能量是來自化學反應，故叫作化學發光。當分離組分從色譜柱中洗脫出來後，立即與適當的化學發光試劑混合，引起化學反應，導致發光物質產生輻射，其光強度與該物質的濃度成正比。這種檢測器不需要光源，也不需要復雜的光學系統，只要有恆流泵，將化學發光試劑以一定的流速泵入混合器中，使之與柱流出物迅速而又均勻地混合產生化學發光，通過光電倍增管將光信號變成電信號，就可進行檢測。這種檢測器的最小檢出量可達10-12g。

㈢ 重金屬的檢測有哪些方法

一、原子吸收光譜法（AAS）

原子吸收光譜法是20世紀50年代創立的一種新型儀器分析方法，它與主要用於無機元素定性分析的原子發射光譜法相輔相成，已成為對無機化合物進行元素定量分析的主要手段。

它具有分析迅速、樣品前處理簡單、可分析元素范圍廣、譜線簡單，光譜干擾少，試樣形態多樣性及測定時的非破壞性等特點。它不僅用於常量元素的定性和定量分析，而且也可進行微量元素的測定，其檢出限多數可達10-6。

以上內容參考 網路—重金屬檢測

㈣ 電化學中PEL范圍是什麼意思謝謝。。。

最早的電化學感測器可以追溯到20世紀50年代，當時用於氧氣監測。到了20世紀80年代中期，小型電化學感測器開始用於檢測PEL范圍內的多種不同有毒氣體，並顯示出了良好的敏感性與選擇性。目前，為保護人身安全起見，各種電化學感測器廣泛應用於許多靜態與移動應用場合。編輯本段工作原理電化學感測器通過與被測氣體發生反應並產生與氣體濃度成正比的電信號來工作。典型的電化學感測器由感測電極（或工作電極）和反電極組成，並由一個薄電解層隔開。氣體首先通過微小的毛管型開孔與感測器發生反應，然後是憎水屏障，最終到達電極表面。採用這種方法可以允許適量氣體與感測電極發生反應，以形成充分的電信號，同時防止電解質漏出感測器。穿過屏障擴散的氣體與感測電極發生反應，感測電極可以採用氧化機理或還原機理。這些反應由針對被測氣體而設計的電極材料進行催化。通過電極間連接的電阻器，與被測氣濃度成正比的電流會在正極與負極間流動。測量該電流即可確定氣體濃度。由於該過程中會產生電流，電化學感測器又常被稱為電流氣體感測器或微型燃料電池。在實際中，由於電極表面連續發生電化發應，感測電極電勢並不能保持恆定，在經過一段較長時間後，它會導致感測器性能退化。為改善感測器性能，人們引入了參考電極。參考電極安裝在電解質中，與感測電極鄰近。固定的穩定恆電勢作用於感測電極。參考電極可以保持感測電極上的這種固定電壓值。參考電極間沒有電流流動。氣體分子與感測電極發生反應，同時測量反電極，測量結果通常與氣體濃度直接相關。施加於感測電極的電壓值可以使感測器針對目標氣體。編輯本段組成電化學感測器包含以下主要元件：A.透氣膜（也稱為憎水膜）：透氣膜用於覆蓋感測（催化）電極，在有些情況下用於控制到達電極表面的氣體分子量。此類屏障通常採用低孔隙率特氟隆薄膜製成。這類感測器稱為鍍膜感測器。或者，也可以用高孔隙率特氟隆膜覆蓋，而用毛管控制到達電極表面的氣體分子量。此類感測器稱為毛管型感測器。除為感測器提供機械性保護之外，薄膜還具有濾除不需要的粒子的功能。為傳送正確的氣體分子量，需要選擇正確的薄膜及毛管的孔徑尺寸。孔徑尺寸應能夠允許足量的氣體分子到達感測電極。孔徑尺寸還應該防止液態電解質泄漏或迅速燥結。B.電極：選擇電極材料很重要。電極材料應該是一種催化材料，能夠執行在長時間內執行半電解反應。通常，電極採用貴金屬製造，如鉑或金，在催化後與氣體分子發生有效反應。視感測器的設計而定，為完成電解反應，三種電極可以採用不同材料來製作。C.電解質：電解質必須有夠促進電解反應，並有效地將離子電荷傳送到電極。它還必須與參考電極形成穩定的參考電勢並與感測器內使用的材料兼容。如果電解質蒸發過於迅速，感測器信號會減弱。D.過濾器：有時候感測器前方會安裝洗滌式過濾器以濾除不需要的氣體。過濾器的選擇范圍有限，每種過濾器均有不同的效率度數。多數常用的濾材是活性炭，如圖5所示。活性炭可以濾除多數化學物質，但不能濾除一氧化碳。通過選擇正確的濾材，電化學感測器對其目標氣體可以具有更高的選擇性。電化感測器的製造方法多種多樣，最終取決於要檢測的氣體和製造商。然而，感測器的主要特性在本質上非常相似。以下介紹電化感測器的一些共同特性：1．在三電極感測器上，通常由一個跳線來連接工作電極和參考電極。如果在儲存過程中將其移除， 則感測器需要很長時間來保持穩定並准備使用。某些感測器要求電極之間存在偏壓，而且在這種情況下，感測器在出廠時帶有九伏電池供電的電子電路。感測器穩定需要30分鍾至24小時，並需要三周時間來繼續保持穩定。2．多數有毒氣體感測器需要少量氧氣來保持功能正常。感測器背面有一個通氣孔以達到該目的。建議在使用非氧氣背景氣應用場合中與製造商執行復檢。3．感測器內電池的電解質是一種水溶劑，用憎水屏障予以隔離，憎水屏障具有防止水溶劑泄漏的作用。然而，和其它氣體分子一樣，水蒸汽可以穿過憎水屏障。在大濕度條件下，長時間暴露可能導致過量水分蓄積並導致泄漏。在低潮濕條件下，感測器可能燥結。設計用於監控高濃度氣體的感測器具有較低孔率屏障以限制通過的氣體分子量，因此它不受濕度影響，和用於監控低濃度氣體的感測器一樣，這種感測器具有較高孔率屏障並允許氣體分子自由流動。編輯本段應用1、濕度感測器 濕度是空氣環境的一個重要指標，空氣的濕度與人體蒸發熱之間有著密切關系，高溫高濕時，由於人體水分蒸發困難而感到悶熱，低溫高濕時，人體散熱過程劇烈，容易引起感冒和凍傷。人體最適宜的氣溫是18~22℃，相對濕度為35%～65%RH。 在環境與衛生監測中，常用於濕球溫濕度計、手搖濕溫度計和通風濕溫度計等儀器測定空氣濕度。近年來，大量文獻報道用感測器測定空氣濕度。用於測定相對濕度的塗覆壓電石英晶體用感測器,通過光刻和化學蝕刻技術製成小型石英奪電晶體,在AT 切割的10MHZ石英晶體上塗有4種物質,對濕度具有較高的質量敏感性.該晶體是振盪電路中的共振器,其頻率隨質量變化,選擇適當塗層,該感測器可用於測定不同氣體的相對濕度.該感測器的靈敏度、響應線性、響應時間、選擇性、滯後現象和使用壽命等孝怪癖於塗層化學物質的性質。2、氧化氮感測器氧化氮是氮的各種氧化物所組成的氣體混合物的總稱，常以NOX表示。在氧化氮中，不同形式的氧化氮化學穩定性不同，空氣中常風的是化學性質相對穩定的一氧化氮和二氧化氮，它們在衛生學上的意義顯得較其它形式氧化氮更為重要。在環境分析中，氧化氮一般指一氧化氮二氧化氮。 我國監測氧化氮的標准方法是鹽酸萘乙二胺比色法，方法靈敏度為0.25ug/5ml,方法轉換系數受吸收液組成、二氧化氮濃度、采氣速度、吸收管結構、共存離子及溫度等多種因素的影響，目前沿末完全統一。感測器測定是近年發慌起來的新方法。 文獻報道，用交指型柵極電極場效應晶體管的微電子集成電路與化學活性電子束蒸鍍酞花青銅薄膜相結合，獲得了新型氣體敏感微感測器，可選擇性檢測mg/m3 級二氧化氮和二惜內基甲基膦酸鹽(DIMP)。3、硫化氫氣體感測器硫化氫是一種無色、具有特殊腐蛋臭味的可燃氣體，具有刺激性和窒息性，對人體有較大危害。目前大多用比色法和氣相色譜法測定空氣中硫化氫。 對含量常常低至mg/m3級的空氣污染物進行測定是氣體感測器的一項主要應用，但在短時期內半導體氣體感測器還不能滿足監測某些污染氣體靈敏度和選擇性要求。他提出利用摻銀薄膜感測器監測實驗室和城市空氣中的硫化氫。該感測器陣列由四個感測器構成，通過基於庫化滴定的通用分析裝置和半導體氣體感測器陣列的信號，同時記錄二氧化硫和硫化氫濃度，實踐表明，在150℃下以恆溫方式盍的摻銀薄膜感測器用於監測城市空氣中的硫化氫含量，效果良好。4、二氧化硫感測器 二氧化硫是污染空氣的主要物質之一，檢測空氣中二氧化硫嘗試是空氣檢驗的一項經常性工作。應用感測器監測二氧化硫。從縮短檢測時間到降低檢出限，都顯示出極大的優越性。 利用固體聚合物作離子交換膜，膜的一邊含對電極和參比電極的內部電解液，另一邊插入鉑電極，組成一種二氧化硫感測器。該感測器安裝在流通池中，在 0.65V下氧化二氧化硫。批示出二氧化硫的量。該感測裝置電流靈敏度高。響應時間短，穩定性好，本底噪音低，線性范圍達0.2mmol/L，檢出限為 8*10-6mmol/L，信噪比為3。該感測器不僅可以測定空氣中的二氧化硫，還可用於測定低電導率液體中的二氧化硫。有機改性硅酸鹽薄膜二氧化硫氣體感測器的氣敏塗層是利用溶膠工藝和自旋技術製作的，對二氧化硫的測定具有良好的重現性和可逆性，響應時間不到20S，對其它氣體的交感小，受溫度和濕度影響小。[1]編輯本段壓力與溫度電化學感測器受壓力變化的影響極小。然而，由於感測器內的壓差可能損壞感測器，因此整個感測器必須保持相同的壓力。電化學感測器對溫度也非常敏感，因此通常採取內部溫度補償。但最好盡量保持標准溫度。一般而言，在溫度高於25°C時，感測器讀數較高；低於25°C時，讀數較低。溫度影響通常為每攝氏度0.5%至1.0%，視製造商和感測器類型而定。編輯本段選擇性電化學感測器通常對其目標氣體具有較高的選擇性。選擇性的程度取決於感測器類型、目標氣體以及感測器要檢測的氣體濃度。最好的電化學感測器是檢測氧氣的感測器，它具有良好的選擇性、可靠性和較長的預期壽命。其它電化學感測器容易受到其它氣體的干擾。干擾數據是利用相對較低的氣體濃度計算得出。在實際應用中，干擾濃度可能很高，會導致讀數錯誤或誤報警。編輯本段預期壽命電化學感測器的預期壽命取決於幾個因素，包括要檢測的氣體和感測器的使用環境條件。一般而言，規定的預期壽命為一至三年。在實際中，預期壽命主要取決於感測器使用中所暴露的氣體總量以及其它環境條件，如溫度、壓力和濕度。編輯本段小結電化學感測器對工作電源的要求很低。實際上，在氣體監測可用的所有感測器類型中，它們的功耗是最低的。因此，這種感測器廣泛用於包含多個感測器的移動儀器中。它們是有限空間應用場合中使用最多的感測器。感測器的預期壽命由其製造商根據他們認為正常的條件進行預測。然而，感測器的預期壽命很大程度上取決於環境污染、溫度及其暴露的濕度。典型的電化學感測器的規格感測器類型：2或3電極，通常為3電極范圍：可允許暴露極限的2-10倍預期壽命：正常為12至24個月，取決於製造商與感測器溫度范圍：–40°C至+45°C相對濕度：15-95%，無凝露響應時間：< 50秒長期偏移：每月下移2%

㈤ 重金屬的檢測有哪些方法

重金屬的檢測有：

1、硫代乙醯胺法：適用於無須有機破壞，溶於水、稀酸、乙醇的葯物中的重金屬檢查為最常用的方法。

2、熾灼後硫代乙醯胺法：適用於難溶或不溶於水、稀酸或乙醇的葯品，或受某些因素（如自身有顏色的葯品、葯品中的重金屬不呈游離狀態或重金屬離子與葯品形成配位化合物等）干擾不適宜採用第一法檢査的葯品的重金屬檢查。

3、硫化鈉法：適用於溶於鹼而不溶於稀酸或在稀酸中即生成沉澱的葯物中重金屬雜質的檢査。

重金屬的性質：

密度在4.5g/cm3以上的金屬，稱作重金屬。原子序數從23(V)至92(U)的天然金屬元素有60種，除其中的6種外，其餘54種的密度都大於4.5g/cm3，因此從密度的意義上講，這54種金屬都是重金屬。但是，在進行元素分類時，其中有的屬於稀土金屬，有的劃歸了難熔金屬。

無論是空氣、泥土，甚至食水都含有重金屬，如引起衰老的自由基、對肌膚有傷害的微粒、空氣中的塵埃、汽車排氣等，甚至自來水都給肌膚帶來重金屬，甚至有些護膚品如潤膚乳等的一些重金屬原料比如鎘，也是其中之一。重金屬累積後對人體的危害相當大。

以上內容參考：網路—重金屬

㈥ 電化學分析檢測限怎樣計算

定性檢測限為基線噪音波動的3倍，定量檢測限為基線波動的10倍，這里可以用標准偏差a代替噪音波動，因此定性和定量檢測限分別為3a和10a

㈦ DPV 峰電流和濃度之間的線性方程知道 如何求線性范圍和檢測限

我也是作DPV的，文獻中有，就是與CV一樣吧，我認為。在不同濃度的底物中，測定其峰電流的大小，再擬合作圖。檢出限，我是這樣作用。在空白中掃多次，然後加入底物。測定其峰電位。再在空白的DPV中取底物出峰的電位下的電流值，求相對標准偏差，以此來代替信噪比，然後按信噪比＊3/靈敏度來算！

㈧ 如何計算檢出限電化學實驗結束要計算檢出限，求檢出限

先做出儀器的檢出限,然後添加檢出限3~5陪儀器的檢出限濃度的空白樣加標,在不連續的3天內做得數據十個,計算十個數據的標准偏差,用這個偏差乘以3.14就是方法的檢出限.
檢出限的驗證,添加檢出限濃度空白樣加標,回收率達到60%,偏差小於30%.
方法檢出限,按你的方法規定處理標准品樣品然後測定,計算時按照添加濃度（處理前）計算,有時按照多次測定的標准偏差計算.回收率看你們自己要求了,一般80~120%,像我們自己用的70%就可以了.60%不算底了,低濃度的偏差會大些,由於所用的材料不一定是絕對的空白,做到60%算是不錯,檢出限不同定量限,定量限的回收率必須介於80%~120%

㈨ 電化學...

一、理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：
1．了解原電池的組成 組成原電池有三個不可缺少的條件，這三個條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個電極。活潑的金屬是電池的負極，不活潑金屬（或非金屬導體）是電池的正極。
（2）電解質溶液 根據電解材料，可以選擇酸、鹼、鹽溶液作為組成的電解質溶液。
（3）導線 用以連接兩極，才能使浸入電解質溶液的兩極形成閉合迴路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計的導線連接兩極時，可以觀察到三個重要的現象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導線中有電流通過。
透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為進入溶液，鋅電極發生的電極反應式是： 鋅片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反應）
鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變為氫原子，進而結合為氫分子，銅電極發生的電極反應式是： 銅片 2H＋＋2eH2↑ （還原反應）
由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。
二、掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
1、要判斷電解產物是什麼，必須理解溶液中離子放電順序： 陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F- 失電子由易到難 若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大於Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由於溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。 2、電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大； ②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
三、理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①製作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應； ③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法； ④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小 。
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。