如何判斷化學電池電勢差

A. 電勢差是什麼cu，zn原電池的電勢差又是怎樣的

電勢差就是兩點電勢之差，定義式是：
Uab= Ua- Ub
是通過氧化還原反應放出電子產生電勢差的。一般都很小。

B. 原電池的正負極怎樣判斷

將銅鋅兩種金屬放在電解質溶液中，用導線連接，便構成原電池的兩極，如圖．由於Cu、Zn兩種金屬電勢高低不同，所以存在著電勢差．電子總是從低電勢的極流向高電勢的極．電勢的高低一般可根據金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢就越低，金屬越不活潑其電極電勢就越高．由於鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學上把電子流出的極定為負極，流入的極定為正極．

C. 原電池電勢能增大減小怎麼判斷

原電池兩極間電勢差和電勢能都隨電流密度增大而減小。
金屬越活潑，電極電勢越低，還原性越強；反之，電極電勢越高，氧化性越強；所以二電極如果電勢差越大，如果二極是用的金屬電極，則可以說明金屬的活潑性相差較大。

D. 電路中的電勢高低怎麼判斷

電路中的電勢高低根據電場線方向、電場力做功、電勢能等因素進行判斷。

1、根據電場線的方向判斷

沿著電場線的方向，電勢越來越低，也可以說電場線總是由電勢較高的等勢面指向電勢較低的等勢面。

2、根據電場力做功判斷

正電荷在電場力作用下發生位移，若電場力做正功，則說明正電荷由高電勢處向低電勢處運動;若電場力做負功時，正電荷由低電勢處向高電勢處運動。

負電荷在電場力作用下發生位移，若電場力做正功，則說明負電荷由低電勢處向高電勢處運動;若電場力做負功，則說明負電荷由高電勢處向低電勢處移動。

3、根據點電荷電場中的場源電荷的電性判斷

若以無窮遠處為零電勢位置，則在正點電荷形成的電場中，電勢永遠為正值，離點電荷越遠的地方，電勢越低;在負點電荷形成的電場中，電勢永遠為負值，離點電荷越近的地方，電勢越低。

4、利用電勢能判斷

正電荷在電勢越高的地方電勢能越大，在電勢越低的地方電勢能越小;負電荷在電勢越低的地方電勢能越大，在電勢越高的地方電勢能越小。

5、利用電勢的定義式判斷

利用公式q=EP/q計算時，將EP、q的正負號--起代人，通過的正負，比較該點和零電勢位置間電勢的相對高低。

E. 電池或電源的電勢差是何種物質通過何種方式產生的電池或電源的電勢差與電荷有什麼聯系嗎

正極板在電解液中（稀流酸）釋放電子，正極板便帶有了正電荷；負極板在電解液中吸收電子，負極板便帶有了負電荷。正負極板周圍通過分別釋放電子和吸收電子，使正負極板周圍的電解液分別達到一種平衡，這種平衡也使正負極板釋放電子和吸收電子停止，這種平衡也使電解液中的正負電荷不能互相吸引，即電瓶反向內阻（因為它不是PN結，所以實際就是此時電瓶內阻）無限大。
但是，平衡是電解液平衡，而兩個極板卻不平衡，只是兩個極板的不平衡，無法逾越通過周圍平衡區產生的無限大內阻，這就使兩個極板的不平衡演變成電勢差。兩個不同極板在電解液中，使電解液產生平衡，是靠犧牲兩個極板平衡換回來的，所以兩個極板就產生了不平衡，即兩個極板產生了電勢差。電勢差雖然不能通過電解液平衡區，但是能通過導體中的自由電子，來恢復自已原本平衡的狀態。在恢復過程中，電解液的平衡又被破壞，使得兩個極板不停的產生化學變化，即變化不僅要滿足電解液的平衡，又要應付自身的平衡。如果兩個極板直接通過導體，那就會因為化學反應無法兼顧雙方利益而產生毀壞，所以導體要通過負載，以便給化學反應 提供相應的契機。
有的說電流大電壓下降，是因為內阻電壓降增大。其實理由不盡其言，而是電流大會使化學反應應接不瑕，才使電壓產生下降。另外電子從負極出來，直接通過負載回到終點正極，而電子不會再通過內部回到負極。就是說負極產生的電子，不是由正極（通過內部）返回來的，是負極板通過不斷化學反應產生的。

F. 化學上的電勢差是什

1.定義:電勢差是指電場中兩點之間電勢的差值，也叫電壓，用字母U表示。2.公式:Uab＝φa－φb
電荷q在電場中由一點A移動到另一點B時，電場力所做的功與電荷量的比值叫做A、B兩點的電勢差[1]。關系式為
Uab=Wab/q3.單位:在國際單位制中，電勢差的單位是伏特，簡稱為伏，符號是V。1庫電荷從電場中的一點移動到另一點，如果電場力做了1焦耳的功，這兩點間的電勢差就是1伏。4.物理意義:1.由電場中兩點位置決定，反映電場能的性質。
2. 與檢驗電荷電量、電性無關。
3. 表示移動單位電量正電荷，電場力做的功。
由此得出：順電場線移動正電荷做正功，反之則反；但功跟電量比值不變，由兩點位置決定，且為正值。
逆電場線移動正電荷做負功，反之則反；但功跟電量比值不變，由兩點位置決定，且為負值。

G. 如何計算原電池電極的電勢差

查表，查出對應電極電對的標准電勢，在利用能斯特公式§=§- +RT/nFlg[氧化性物質濃度]/[還原性物質濃度]，在由正極電勢減負極電勢就得到電勢差了。參看大一無機與分析化學第十章。

H. 原電池怎樣通過kf判斷電勢差的大小

原電池的電流大小與電壓大小是正比例關系，原電池的電壓大小主要取決於
1、兩個電極的金屬性差異（電極電勢差），相差越大，則電壓越大、電流越大；
2、電極的面積大小也有一定影響；
3、溶液的濃度大小差異也會有影響。

I. 電池如何產生電勢差

在化學電池中，化學能直接轉變為電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內部，由於電解質中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質與電解質界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產物的物質遷移。

電勢差要由離子的遷移來完成.