化學物質的濃度怎麼算

1. 化學物質的量的濃度怎麼求

物質的量濃度有兩個求法，一個是有溶液溶質的物質的量和溶液體積的：
c=n(溶質物質的量)/V（溶液體積）
另外一個是利用溶液的密度和質量分數就可以直接求得的：
c=1000ρw/M（溶質的摩爾質量）
第二個在實際的計算題目裡面很好用

2. 化學物質的量濃度公式推算，（含密度含質量分數）和（含溶解度的）。

設溶液質量為m
溶解度為S
質量分數為w
物質的量濃度為c
溶液密度為p
M為溶質摩爾質量/。
c=溶質物質的量/溶液體積
1.
溶質物質的量=m*w/M
溶液體積
=m/p
整理得到c=(mw/M)/(m/p)
再整理
c=pw/M
但由於密度單位為g/cm3
而物質的量濃度為mol/L
為了統一單位
c=1000pw/M
2.
如果在已知溶解度的飽和溶液中
可以得到w=S/(100+S)
把w帶入c=1000pw/M中，
c=1000pS/[(100+S)M]
註：c的單位是mol/L
p的單位為g/cm3
S單位是g

3. 化學濃度公式

化學濃度公式：c=n/v。濃度是分析化學中的一個名詞，含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度，以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。物質的量濃度計算公式是一個用來計算物質的量濃度的公式，公式內容為：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，該公式也叫摩爾定律。

4. 高一化學，有關物質的量濃度計算

物質的量濃度含義：單位體積溶液里所含溶質的物質的量
單位： mol / L
符號：c
單位： mol/L
公式(物質的量濃度概念的計算)：c=n/V

物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L)

注意 ：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
下面解釋一下公式裡面出現的符號。
1.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
2,w%：溶液中溶質的質量分數 質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%
3.溶質質量=溶質物質的量（n）*溶質的式量（M）
4.溶液質量=溶液密度（ρ單位g/mL）*溶液體積（V） 注意：此體積V單位為ml，轉化為L需乘以1000
把以上式子整理可以得到c=1000ρ(密度) w% / M 也可以寫為cM=1000ρ(密度) w%

5. 化學物質的量濃度之間的換算

首先明確：硫酸鋇不溶於稀硝酸
由於氯化鋇、稀硝酸都是過量的，所以硫酸根與碳酸根可以完全沉澱.
於是4.66克沉澱即硫酸鋇的質量，硫酸鉀與硫酸鋇即可以建立一個關系式，簡單計算即可求出硫酸鉀的濃度為20mol/l.
碳酸鋇的質量即總沉澱的質量減去硫酸鋇的質量，為19.70克，於是碳酸鉀、碳酸鋇與二氧化碳之間可以建立一個關系，求得碳酸鉀的濃度為100mol/l,產生的氣體為2.24l.
ps:本人覺得該題的數據好像有點問題，溶液的濃度不可能那麼高~~

6. 物質的量濃度怎麼算

物質的量濃度的單位是mol/L，計算方法是將質量濃度除以分子量就可以得到物質的量濃度了。

7. 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

常用的濃度表示法有：

質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%

體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%

百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)

質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。

質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg

摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)

體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。

體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

(7)化學物質的濃度怎麼算擴展閱讀

不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

8. 物質的量濃度有哪些計算公式

物質的量濃度的計算公式，如下圖：

式中，Cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

9. 關於化學物質的量濃度的一個公式

物質的量濃度
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l.
含義：以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
單位：
mol
/
l
符號：cb
單位：
mol/l或mol/m3
公式(物質的量濃度概念的計算)：cb=nb/v
物質的量濃度(mol/l)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(l)
注意
：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。

10. 濃度計算公式

溶液百分比濃度計算公式：溶質質量/溶液質量×100%。

*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。

溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。

一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。

(10)化學物質的濃度怎麼算擴展閱讀：

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：

溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

體積濃度：

（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

（2）當量濃度(N)

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

質量-體積濃度：

用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。