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化學方程式過量少量怎麼配

發布時間:2022-08-10 11:46:55

① 化學中的過量與少量如何寫方程式

先寫出恰好完全反應的化學方程式,如果那種物質過量,就看生成物中還有沒有能與其反應的物質,如果有,再寫出一個化學方程式,最後兩個式子相加,得出一種物質過量的化學方程式

② 請問化學方程式裡面的過量和少量的配平怎麼理解啊,就是不用死記也可以自己配出來的那種,我快高二了,還

比如甲和乙反應,甲過量就是代表反應過程中,乙完全反應,所以配平就根據乙的量配平方程式就好;
同樣的,少量的問題,就是哪個少量根據哪個配。
希望可以幫到你 望採納 謝謝

③ 怎麼寫出過量,少量的化學方程式呢

方程式表示一個化學反應,當存在量的問題時,要看反應完了嗎.有關過量或少量問題,少量的全部反應了,所以寫少量過量方程式時,要以少量的為基準,正確判斷產物,最後利用守恆來配平即可.配平時刻將少量物質的系數定位1,再配其他系數.當出現分數時,同乘以最小公倍數即可.
如二氧化硫與氫氧化鈉,SO2 為酸性氧化物 酸為H2SO3 少量SO2時 ,產物為正鹽;過量時為酸式鹽.
少量二氧化硫時,反應為:SO2 + 2 NaOH =Na2SO3 +H2O;
過量二氧化硫時,SO2 + NaOH =NaHSO3

④ 高中化學方程式量多量少,的,怎麼寫 怎麼根據什

高中化學方程式量多量少
這就是化學反應量的問題。這類問題一般以少量為主,一般少量物質前面系數定1.
例如你的4:(1),(2)都對。
5. (1)化學方程式:NaHSO4(少量)+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉澱)+NaOH
離子方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉澱)
(2)化學方程式:2NaHSO4(過量)+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4(沉澱)+Na2SO4
離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4(沉澱)

⑤ 化學方程式中過量與少量這種怎麼書寫呀

有一種方法叫做「少定多變」,舉個例子,CO2和NAOH反應:CO2少量時,先把CO2的系數定為1,即CO2+NAOH===NAHCO3,然後再配平CO2+NAOH===NAHCO3即可;CO2過量時,先把NAOH的系數定為1,即NAOH+CO2===NA2CO3,然後配平NAOH+(1/2)CO2===(1/2)NA2CO3+(1/2)H2O.系數擴大即2NAOH+CO2===NA2CO3+H2O.

⑥ 化學反應中過量與少量的問題

記住一點,這類反應都是以少的為准.
第一種;就是看這種物質會和什麼物質反應.如果少量就生成這個.如果過量就會和剛生成的物質反應.生成另一種物質.這就是過量的情況.
第二種:就是這種物質會和溶液中的兩種物質或是離子起反應.這就是要看這種物質與這兩種物質或離子哪個更容易反應,要遵循氧化性物質要和還原性強的先反應.還原性的物質也是一樣.
我給你列出些常見的吧.
一:生成物與過量的反應物能繼續反應.
1.涉及"正鹽+酸=酸式鹽".如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2過量)
2.鋁鹽與強鹼反應(或偏鋁酸鹽與強鹼反應)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH少量)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl(NaOH過量)
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(HCl少量)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(HCl過量)
3.硝酸銀溶液與氨水反應.
AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3(NH3·H2O少量)
AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O(NH3·H2O過量)
4.可溶性碳酸鹽與強酸反應.
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(HCl少量)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HCl過量)
5.鐵粉與硝酸反應.
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(硝酸少量)
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(硝酸過量)
其他:
1.Ca(OH)2+Na2HCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH(Na2HCO3少量)
Ca(OH)2+2Na2HCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(Na2HCO3過量)
2.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+Na2HCO3(NaOH少量)
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O(NaOH過量)
3.6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(Cl2少量)
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(Cl2過量)
2P+3Cl2=2PCl3(Cl2少量)
2P+5Cl2=2PCl5(Cl2過量)
以上絕對是復制

⑦ 離子反應中的過量與少量的方程式怎麼寫,不要原理什麼的,就要簡單的方法!

與量有關復分解反應類型的離子反應,此反應是少量為主,少量為一.這里少量為一指的是反應物少量時化學計量數為1.
例如:碳酸氫鈉少量,碳酸氫鈉的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
其中氫離子與氫氧根離子結合生成水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉.
離子方程式為:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^-
當碳酸氫鈉過量,氫氧化鈣的化學計量數為1,反應的化學方程式為:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
其中1摩爾氫氧化鈣中含有2摩爾氫氧根離子,需要2摩爾氫離子中和,所以在碳酸氫鈉前加化學計量數2,2摩爾氫離子與2摩爾氫氧根離子結合生成2摩爾水,鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣,剩餘的碳酸根離子與鈉離子結合生成碳酸鈉.
離子方程式為:2HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+2H2O+CO3^2-

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