瑞士化學怎麼樣

⑥ 誰能提供瑞士化學家蓋斯的資料包括生平事跡

俄國化學家，1802年8月8日生於瑞士日內瓦市一位畫家家庭，三歲時隨父親定居俄國莫斯科，因而在俄國上學和工作。1825年畢業於多爾帕特大學醫學系，並取得醫學博士學位。1826年棄醫專攻化學，並到瑞典斯德哥爾摩柏濟力阿斯實驗室進修化學，從此與柏濟力阿斯結成了深厚的友誼。回國後到烏拉爾作地質調查和勘探工作，後又到伊爾庫茨克研究礦物。1828年由於在化學上的卓越貢獻被選為聖彼得堡科學院院士，旋即被聘為聖彼得堡工藝學院理論化學教授兼中央師范學院和礦業學院教授。1838年被選為俄國科學院院士。1950年12月13日蓋斯卒於聖彼得堡。

蓋斯早年從事分析化學的研究，曾對巴庫附近的礦物和天然氣進行分析，做出了一定成績，以後還曾發現蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計，從而較准確地測定了化學反應中的熱量。1836年經過許多次實驗，他總結出一條規律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恆定律形式發表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。

蓋斯定律是斷定能量守恆的先驅，也是化學熱力學的基礎。當一個不能直接發生的反應要求反應熱時，便可以用分步法測定反應熱並加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。

蓋斯的主要著作有《純化學基礎》等，該書是俄國當時廣泛使用的敦科書，曾出過七版，對歐洲化學界也有一定影響。

⑦ 瑞士怎麼樣，教育發達么

瑞士高等教育質量堪稱世界一流。瑞士高等院校有兩類，一類經費由聯邦政府撥款，財政和教育計劃直接受聯邦政府領導。另一類大學系州大學，其財政和管理由州政府負責，但各大學享有完全的教學與科研自主權。瑞士教育制度是按成績分班，而義務教育的年齡為7歲至14歲。

瑞士共有10所大學，其教學語言分為德語教學區和法語教學區。在德語區的大學有蘇黎世聯邦綜合工業大學、蘇黎世大學、巴塞爾大學、伯爾尼大學；在法語區的有洛桑聯邦工業大學、日內瓦大學、紐沙泰爾大學、佛里堡大學、洛桑大學和聖加倫高等教育學院。另外，瑞士還有一部分非大學水平的高等學校，使用義大利語教學。盡管大學使用的教學語言不同，各大學有自己的特點，但所有大學都有相似的結構。大學一般劃分為不同的學院，包括神學院、法律和社會科學學院、文學院、自然科學學院和醫學院等。這些大學下設許多研究所，基礎理論水平都較高。

另外，瑞士還有一些與大學學院聯合的專業學院（INSTITUTE），這類學院由不同的專業系所命名。其任務是培養專業技術人員，如工程師、建築師、化學家或經濟、行政管理人才等。

海外學生前往瑞士修讀的課程，主要以酒店管理課程及旅遊管理課程為主。這是因為瑞士所設辦的這兩項課程得到世界推崇，而學生修業完畢所獲得的文憑，亦是受到世界各地的大學及酒店業認可。而另一原因是瑞士國內所辦的中學及大學課程，絕大多數以德語，法語和義大利語授課，所以不太適合海外的學生。瑞士的大學一般不為在校學生提供住宿，學生可以租私人房子，或在市裡租公寓。幾乎所有學校都有學生餐廳。

瑞士大學學制一般為四年，醫科學生要學習6年半時間。學生大學畢業後可直接申請攻讀博士學位。大學每學年分為兩個學期，冬季學期從10月中旬到3月初；夏季學期從4月中旬到7月中旬。以旅遊和酒店管理為主的課程通常以英語授課,且頒發的文憑備受世界各地推崇。瑞士酒店管理學士文憑一般為三年制,每學年以上半年授課,下半年實習的形式進行。碩士的修讀年限則在一年半至兩年左右。

瑞士學位制度與中國差別很大，其名稱有兩大類：理工科的稱DOKTORAT，文理科的稱LIJENTIAT，都是博士學位的意思。其次為大學文憑學位（DIPLOMA）。作為對DIPLOMA證書的補充，瑞士有些大學在學士學位後還有LICENTIATE證書。在瑞士絕大多數專業授予的第一學位是LICENTIAT證書。最近，絕大多數德語區大學授予博士學位，法語區的學校授予LICENTIATE證書更為普遍。但是目前出現的新情況是德語區的大學增加新的要求，即學生在攻讀博士學位前必須通過LICENTIAT考試。

希望申請赴瑞士留學的學生，還是必須具備充足的留學資金。一般每年在14萬元人民幣左右。其次，前往瑞士讀正規課程者，必須具有相應的學歷和外語水準。如果外語達不到所要求的水準，則先要去瑞士讀語言。

在瑞士攻讀酒店管理文憑課程，需要瑞士法郎20，000S左右，包括一年的學費和生活費。由於學生多以半工半讀的形式修完課程，在實習期間可獲得月薪1,900-2,000瑞士法郎的收

⑧ 瑞士是個怎麼樣的國家

瑞士，一個天賦壯麗自然景色的國家，有現代化並充滿文化氣息的無污染城市，緊隨時代的脈搏，以友善及好客而聞名於世。她是歐洲中部的一個多山的國家，與法國、德國、奧地利、義大利和列支敦斯登接壤。

瑞士是世界著名的旅遊勝地，她美麗的湖光山色吸引了世界各地的無數遊客，旅遊和酒店業非常發達。瑞士歷經兩次世界大戰，未受戰火侵擾，是由於它特有的地理位置和一貫中立的立場。瑞士的首都是伯爾尼，其他大城市如日內瓦、蘇黎世、巴塞爾等也是聞名世界。瑞士的官方語言是法語、德語、義大利語和羅曼語，在工商業及旅遊業方面，英語仍是通用的語言。

地理
瑞士地處西歐的中心，人口700萬，是個奉行中立政策的國家，以日耳曼人為主，其餘為法蘭西人和義大利人等。官方語言為德語，法語，義大利語和拉丁羅曼語，居民中還通用英語。瑞士全境以高原和山地為主，有"歐洲屋脊"之稱，境內河流湖泊眾多，水力資源和森林資源豐富。氣候隨著地理位置而變化，谷地溫和，高山嚴寒。瑞士的最低氣溫在零度左右，最高氣溫為二十五度。

人口
全瑞士人口約為六百五十萬人，分散在全國23個州內，而其面積有41,000平方公里。比較起香港的六百萬人處身於1,067平方公里之中，瑞士的人口密度可算很低。而居住於瑞士的人口大致上分為四個種族：德國人、義大利人和Romansh。

天氣
瑞士地處北溫帶，境內山多，四季分明，相對濕度不高，氣候涼爽，經常呈現多變化的山嶽氣候。根據地勢高度不同，其氣溫亦各有不同。最和暖的月份是7月，但在低處的溫度絕不超過20℃，冬季是在12月至1月期間，經常下雪。每年平均雨量充足，而在海拔2,500尺以上的雪綿帶，會有冰原及大冰河。

經濟及社會
瑞士首都伯爾尼（Berne），是全國的行政管理中心。蘇黎世（Zurich）是全國最大的城市，世界金融中心之一，日內瓦（Geneva）和洛桑（Lausanne）為重要的國際會議中心。瑞士政局穩定，經濟高度發達，為傳統的工業國，瑞士國民平均收入比起其它歐洲國家高，收入來源自銀行業務，保險業務、觀光旅遊，鍾表製做，機械工業、化學原料、食品加工以及農業產品。金融、貿易業十分發達。工業以機械，鍾表和食品加工最為著名，旅遊業素負盛名。瑞士的酒店管理課程在世界上十分知名，院校所頒發的文憑均受世界酒店業的認可，每年都吸引不少海外學生前去修讀。另一方面，瑞士在推行國際運動中，佔了重要的地位，主要是因為它在兩次世界大戰中均保持中立。瑞士社會主要由四種民族組成，包括法國、德國、義大利及Romansh，而這四個民族的語言亦為瑞士的國家語言。而在宗教信仰方面，信奉天主教的人佔大多數，其次是基督教徒。位於瑞士德語區。

教育部目前只承認洛桑酒店管理學院,這也是唯一一所被瑞士聯邦政府承認的正規高等學歷教育的酒店管理學院,該校被稱為世界酒店管理掌門人,為酒店管理類第一.

對世上每位父母而言，子女能否得到良好的教育是家中的頭等大事。即使本國的教育體系已經很完善，父母們仍然希望送孩子到海外留學，籍此開闊他們的眼界，豐富他們的閱歷。由此，很多國家紛紛創辦起高質量的，可直接向海外招生的學校。同樣，瑞士於一百多年前就已經開始為來自世界各地的青年男女提供高水平的教育服務，通過學習，也為他們將來踏上社會取得成功事業奠定了堅實的基礎。每位希望留學海外，並有志於學成後在國內或世界其它地方開創事業的中國年輕人，當您在斟酌比較哪所學校的教學質量較高，最符合自己的學習要求時，請別忘了把瑞士也考慮在內。

因為瑞士具有下列幾項獨一無二的優勢：
由來已久的高質量教育體系，以及現代化的，且不斷更新、變革的教育設施與教學手法，均在國際上享有極高的聲譽。
地理上處於歐洲的中心位置，賦予了瑞士濃郁的國際化氛圍，同時也孕育了豐富的文化遺產。
政治穩定，社會安定。
高效運轉的基礎設施具備世界一流水平。
高品位的生活。
潔凈清爽的環境，壯麗秀美的景色。
氣候宜人。
在瑞士有著悠久的歷史，並在整個瑞士教育體系裡起著舉足輕重的作用。世界上沒有第二個國家能象瑞士一樣，為您提供從幼兒園階段到研究生階段如此廣泛全面的教育，而且每個階段都會為您營造一份國際化的學習氛圍。

簡 史

1291年8月1日，烏里、施維茨和下瓦爾登三個州在反對哈布斯堡王朝的斗爭中秘密結成永久同盟，此即瑞士建國之始。1815年維也納會議確認瑞士為永久中立國。1848年制定憲法，設立聯邦委員會，成為統一的聯邦制國家。在兩次世界大戰中均保持中立。

教 育

教育事業由各州管理，自籌經費，自編教材。全國實行九年義務教育制。有十所高等院校，其中蘇黎世高等工業大學和洛桑高等工業大學直屬聯邦。1998/1999年度九年義務教育學生79.8萬人，高中及職業學校學生29.8萬人，高等學院學生15.5萬人。

名 勝

日內瓦湖（Lake of Geneva） 又名萊蒙湖，西歐名湖。似一彎新月橫在瑞法邊界，湛藍的湖水終年不凍，湖中壯美的人工噴泉高達150米，沿湖公園四布，別墅連綿，並可遠眺勃朗峰雪景，堪稱人間仙境。花鍾以日內瓦湖畔英國花園內的最為著名。鍾面隨季節變化而改變色彩，無論驕陽似火還是風雨交加，鮮艷芳香的時鍾總是准確運行。

琉森 被譽為森林與湖水相映的美城，距蘇黎世約60公里。卡貝爾橋、琉森湖等是主要游覽景點。從琉森攀登皮拉特斯雪山，將飽覽瑞士的雪山風光和森林之秀色。

少女峰（Jungfrau） 一譯榮弗勞峰。是阿爾卑斯山脈中最壯觀的高峰之一，也是歐洲最高峰之一。位於瑞士中南部。

蘇黎世湖（Lake of Zurich） 瑞士最深、最美的山地湖泊之一，有"湖中之王"之稱。位於瑞士北部。

⑨ 氫是什麼 (具體資料!!!)

氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質. 氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。

在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。

名稱, 符號, 序號:氫、H、1

系列:非金屬

族, 周期, 元素分區:1族, 1, s

密度、硬度:0.0899 kg/m3(273K)、NA

顏色和外表:無色

Image:H,1.jpg

大氣含量:10～4 %

地殼含量:0.88 %

原子屬性

原子量:1.00794 原子量單位

原子半徑:(計算值) 25（53）pm

共價半徑:37 pm

范德華半徑:120 pm

價電子排布:1s1

電子在每能級的排布:1

氧化價（氧化物）:1（兩性的）

晶體結構:六角形

物理屬性

物質狀態 氣態

核內質子數：1

核外電子數：1

核電核數：1

質子質量：1.673E-27

質子相對質量：1.007

所屬周期：1

所屬族數：IA

摩爾質量：1

氫化物：無

氧化物：H2O

最高價氧化物：H2O

外圍電子排布：1s1

核外電子排布：1

顏色和狀態：無色氣體

原子半徑：0.79

常見化合價:+1,-1

熔點:14.025 K （-259.125 °C）

沸點:20.268 K （-252.882 °C）

摩爾體積:11.42×10-6m3/mol

汽化熱:0.44936 kJ/mol

熔化熱:0.05868 kJ/mol

蒸氣壓:209 帕（23K）

聲速:1270 m/s（293.15K）

其他性質

電負性:2.2（鮑林標度）

比熱:14304 J/(kg·K)

電導率:無數據

熱導率:0.1815 W/(m·K)

電離能:1312 kJ/mol

最穩定的同位素

同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量

MeV 衰變產物

1H 99.985 % 穩定

2H 0.015 % 穩定

3H 10-15 % /

人造 12.32年 β衰變 0.019 3He

4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H

5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H

6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子

釋放 ? 3H

7H 人造 無數據 中子釋放? ? 6H?

核磁公振特性

1H 2H 3H

核自旋 1/2 1 1/2

靈敏度 1 0.00965 1.21

發現

16世紀末期，瑞士化學家巴拉采爾斯把鐵放在硫酸中，鐵片頓時和硫酸發生激烈的化學反應，放出許多氣泡——氫氣。但直到1766年，氫才被英國科學家卡文迪許(Henry Cavendish)確定為化學元素，當時稱為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。(一說：1783年)1787年法國化學家拉瓦錫 (Antoine Lavoisier)證明氫是一種單質並給它命名。

名稱由來

希臘語 hudôr(水) gennen (造成)，意即「產生水」的物質。

中文原稱「氫氣」為「輕氣」，「氫」屬爾後新造之形聲字。

日語循希臘語原義，稱為「水素」.

分布

在地球上和地球大氣中只存在極稀少的游離狀態氫。在地殼里，如果按重量計算，氫只佔總重量的1%，而如果按原子百分數計算，則佔17%。氫在自然界中分布很廣，水便是氫的「倉庫」——水中含11%的氫；泥土中約有1.5%的氫；石油、天然氣、動植物體也含氫。在空氣中，氫氣倒不多，約占總體積的一千萬分之五。在整個宇宙中，按原子百分數來說，氫卻是最多的元素。據研究，在太陽的大氣中，按原子百分數計算，氫佔81.75%。在宇宙空間中，氫原子的數目比其他所有元素原子的總和約大100倍。

制備

工業法有電解法、烴裂解法、烴蒸氣轉化法、煉廠氣提取法。

純化

隨著半導體工業、精細化工和光電纖維工業的發展，產生了對高純氫的需求。例如，半導體生產工藝需要使用99.999%以上的高純氫。但是目前工業上各種制氫方法所得到的氫氣純度不高，為滿足工業上對各種高純氫的需求，必須對氫氣進行進一步的純化。氫氣的純化方法大致可分為兩類（物理法和化學法），六種方法。

同位素

在自然界中存在的同位素有: 氕 (氫1)、氘 (氫2, 重氫)、氚 (氫3, 超重氫)

以人工方法合成的同位素有: 氫4、氫5、氫6、氫7

用途

氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油，氫化有機物質作為收縮氣體，用在氧氫焰熔接器和火箭燃料中。在高溫下用氫將金屬氧化物還原以製取金屬較之其他方法，產品的性質更易控制，同時金屬的純度也高。廣泛用於鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末和鍺、硅的生產。

由於氫氣很輕，人們利用它來製作氫氣球。氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進行切割金屬。

利用氫的同位素氘和氚的原子核聚變時產生的能量能生產殺傷和破壞性極強的氫彈，其威力比原子彈大得多。

現在，氫氣還作為一種可替代性的未來的清潔能源，用於汽車等的燃料。為此，美國於2002年還提出了「國家氫動力計劃」。但是由於技術還不成熟，還沒有進行大批的工業化應用。2003年科學家發現，使用氫燃料會使大氣層中的氫增加約4～8倍。認為可能會讓同溫層的上端更冷、雲層更多，還會加劇臭氧洞的擴大。但是一些因素也可抵銷這種影響，如使用氯氟甲烷的減少、土壤的吸收、以及燃料電池的新技術的開發等。

氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。

氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。

在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。

氫是重要的工業原料，又是未來的能源,也是最清潔的燃料.

最輕的氣體——氫

氫是元素周期表中的第一號元素，它的原子是109個元素中最小的一個。由於它又輕又小，所以跑得最快，如果人們讓每種元素的原子進行一場別開生面的賽跑運動，那麼冠軍非氫原子莫屬。

氫氣是最輕的氣體，它的「體重」還不到空氣的十四分之一，它的這種特點，很早就引起了人們的興趣。在1780年時，法國一名化學家便把氫氣充入豬的膀胱中，製成了世界上第一個、也是最原始的氫氣球，它冉冉地飛向了高空。現在，人們是在橡膠薄膜中充入氫氣，大量製造氫氣球。

謙虛的化學家
早在十六世紀，瑞士的一名醫生就發現了氫氣。他說：「把鐵屑投到硫酸里，就會產生氣泡，像旋風一樣騰空而起。」他還發現這種氣體可以燃燒。然而他是一位著名的醫生，病人很多，沒有時間去做進一步的研究。

十七世紀時又有一位醫生發現了氫氣。那時人們的智慧被一種虛假的理論所蒙弊，認為不管什麼氣體都不能單獨存在，既不能收集，也不能進行測量。這位醫生認為氫氣與空氣沒有什麼不同，很快就放棄了研究。

最先把氫氣收集起來並進行認真研究的是英國的一位化學家卡文迪什。

卡文迪什非常喜歡化學實驗，有一次實驗中，他不小心把一個鐵片掉進了鹽酸中，他正在為自己的粗心而懊惱時，卻發現鹽酸溶液中有氣泡產生，這個情景一下子吸引了他，剛才的氣惱心情全沒了。他在努力地思考：這種氣泡是從哪兒來的呢？它原本是鐵片中的呢，還是存在於鹽酸中呢？他又做了幾次實驗，把一定量的鋅和鐵投到充足的鹽酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和鹽酸的質量是不同的），發現所產生的氣體量是固定不變的。這說明這種新的氣體的產生與所用酸的種類沒有關系，與酸的濃度也沒有關系。

卡文迪什用排水法收集了新氣體，他發現這種氣體不能幫助蠟燭的燃燒，也不能幫助動物的呼吸，如果把它和空氣混合在一起，一遇火星就會爆炸。卡文迪什是一位十分認真的化學家，他經過多次實驗終於發現了這種新氣體與普遍空氣混合後發生爆炸的極限。他在論文中寫道：如果這種可燃性氣體的含量在9.5％以下或65％以上，點火時雖然會燃燒，但不會發出震耳的爆炸聲。

隨後不久他測出了這種氣體的比重，接著又發現這種氣體燃燒後的產物是水，無疑這種氣體就是氫氣了。卡文迪什的研究已經比較細致，他只需對外界宣布他發現了一種氫元素並給它起一個名稱就行了，真理的大門就要向他敞開了，幸運之神就要向他微笑了。

但卡文迪什受了虛假的「燃素說」的欺騙，堅持認為水是一種元素，不承認自己無意中發現了一種新元素，真是非常可惜。

後來拉瓦錫聽到了這件事，他重復了卡文迪什的實驗，認為水不是一種元素而是氫和氧的化合物。在1787年，他正式提出「氫」是一種元素，因為氫燃燒後的產物是水，便用拉丁文把它命名為「水的生成者」。

不用汽油的汽車
你們見過不用汽油的汽車嗎？

也許你們會問：汽車怎麼會不用汽油呢？

原來，科學家們發現汽油燃燒後會放出二氧化碳，這樣下去會對環境造成污染。就設想用另一種燃料來代替汽油，科學家們經過多次實驗，終於發現氫氣可以代替汽油。用氫氣作燃料有許多優點，首先是干凈衛生，氫氣燃燒後的產物是水，不會污染環境，其次是氫氣在燃燒時比汽油的發熱量高。

在1965年，外國的科學家們就已設計出了能在馬路上行駛的氫能汽車。我國也在1980年成功地造出了第一輛氫能汽車，可乘坐12人，貯存氫材料90公斤。氫能汽車行車路遠，使用的壽命長，最大的優點是不污染環境。

為什麼大氣中沒有氫氣?
空氣中含有很多氣體，有氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，卻很少含有氫氣，這是什麼原因呢？

原來氫原子是各種原子中最輕最小的一個，由於它又輕又小，所以跑起來速度最快，它是原子中的「跑步冠軍」。一個在星球上運動的物體，如果它的運動速度達到一定值，那麼它就可以擺脫這個星球的引力而跑到太空中去，這個速度叫做逃逸速度。地球上的逃逸速度大約是11公里／秒。氫原子速度很快，大於這個逃逸速度，因此氫氣都跑到了太空中，所以地球的大氣中，幾乎沒有氫氣。

氣球的妙用
十月一日國慶節，舉國歡慶。首都天安門前，五顏六色、大大小小的氣球高高地浮在空中，迎風飄揚，翩翩起舞，十分好看，人們都說這是「白天的焰火」。

除了歡度節日，增加愉快的氣氛之外，氣球還有沒有其他的用處呢？

科學家很早就給我們做出了回答。

在人類漫長的歷史中，經受了無數次的洪水、乾旱、地震等自然災害。古時候人們都十分迷信，認為這些都是因為自己做錯了什麼事觸怒了上天，所以上天降下災禍。隨著科學的發展，人們逐漸認識到並沒有什麼天神，這些都是自然現象，而且可以對它們進行預測。

在東漢時我國人民就能預測地震，但對於洪水，卻一直無能為力。洪水一來就要淹沒村莊，毀壞農田，有時甚至會危害人類。怎麼才能對付洪水呢？科學家研究發現，洪水是由長時間下暴雨造成的，暴雨又是從雨雲中降下的。這樣，只要能觀測到雲層的厚度和水分，就可以預報天氣，人們在聽到暴雨來臨的消息後就會做好預防措施。這樣就減輕了洪水帶來的危害。

可是，雲朵都飄浮在高空，人類又沒有翅膀，飛不到那樣的高度，怎麼辦呢？

在化學家發現了氫氣後，這個問題一下子解決了。人們造了好多個氫氣球，讓它們帶上觀測設備，這樣，人們不用上天，就可以知道天空中雲層的變化，從而做出准確的天氣預報。

最近一段時間，氣球又有了一種新用途，利用它攜帶乾冰、碘化銀等葯劑升上天空，在雲朵中噴撒，可以進行人工降雨。

比金子還要貴的水
前面介紹的是普通的氫，它的原子量是1，它還有兩個「能幹」的大「哥哥」氘（音刀）和氚（音川）它們的原子量分別是2和3。人們有時候也把它們稱為「重氫」和「超重氫」，它們與氧結合生成的水分別叫重水和超重水。

水在地球上的總重大約是140億億噸，其中重水還不到萬分之二。為了得到一公斤重水就要消耗掉6萬度電和一百噸水，這比砂里淘金花的代價要大得多，因而重水的價格要比金子貴。大自然中的重水非常少，而超重水就更加少了，在寬廣無際的大海里，連十億分之一也找不到，只有靠人工的方法去製造。一般是把金屬鋰放在原子反應堆中，在中子的轟擊下，使鋰轉變為氚，然後與氧化合生成超重水。製造一公斤超重水要消耗近十噸的原子能量，而且生產很慢，一個工廠一年也不過製造幾十公斤超重水，所以超重水的價格比重水還要貴上萬倍，比金子要貴幾十萬倍。

表面看來，重水和一般的水沒有什麼兩樣。但脾氣卻大不一樣，如果你用重水養金魚，沒多久魚便死了，用重水浸過的種子不會發芽。重水的「個頭」也比水大，一立方米重水比一立方米普通的水要重105.6公斤。普通的水在零度時結冰，在100℃時沸騰；而重水在3.8℃時就變成了冰，人們把它叫做「熱冰」。

雖然重水和超重水生產起來要花費很大代價，但人們還是在不斷地製造著他們。這是什麼緣故呢？

原來它們對人類也有很多好處。先說起重水，它有放射性，利用它的這個特性，科學家可以研究某些生物或化學過程的進展情況。比如讓病人喝一點含有極少量超重水的茶，半小時後，就可以從尿中檢查出放射性，一直到14天以後，放射性才消失，這說明水分在人體中停留的時間是14天。如果要研究某種化學過程中水的來龍去脈，但又不許加入別的東西來破壞化學反應，這時就可以在普通水中加入一些超重水，超重水流到哪兒，哪兒就出現放射性。科學家很容易用探測器測量出它的藏身之處。

重水是原子能工業中的重要角色，它是原子反應堆最好的減速劑和載熱劑，用了它之後，就可以大大降低原子燃料的成分。重水還是重要的國防原料，氫彈就是用它來製造的，重氫在極高溫度下會產生原子核的聚合反應，發生強烈的爆炸，它的能量相當於幾千萬噸烈性炸葯。一個普通的氫彈就能輕而易舉地炸毀一座城市。如果把它爆炸時放出能量全部轉換成電能，人類幾十年也用不完！

飛人之死
在十八世紀八十年代初，歐洲出現了熱氣球，人們用它已經把雞、鴨、羊等動物送上了天空。可是，人們對它還是心存恐懼，沒有人願意乘氣球離開地面。

1783年，法國國王在科學界的一致要求下批准了用氣球送人上天的計劃，但要送的卻是兩個死刑犯。

這個消息被一個勇敢的青年知道後，他想第一次上天是一項流芳百世的壯舉，怎麼能把這個千載難逢的機遇讓給死刑犯呢？於是他找了一個跟他一樣不怕死的青年，向國王請求讓他們替下死刑犯，國王被他們的勇敢打動了，准許了他們的要求。

在1783年11月21日，這兩個青年乘上熱氣球，成功地進行了第一次用氣球載人飛行，他倆頓時成了新聞人物，人們在街頭巷議中紛紛把他倆稱作「飛人」。

第二年，他們又計劃乘氣球飛越英吉利海峽。這時人們已經制出了氫氣球，他們決定、把氫氣球和熱氣球組合在一起，同時乘坐兩只氣球飛向英國。

這一天，他們把兩只氣球綁在一起，然後升上了天空。不久之後，悲劇發生了，氣球發生了爆炸，他們都在事故中遇難身亡。

氣球為什麼會爆炸呢？

這是因為熱氣球下面有一個火盆，是用來給空氣加熱，但氫氣是一種易燃易爆的氣體，它一見火星就會發生爆炸，因為缺乏對氫氣的了解，導致了這場災難的發生。
氫是元素周期表中的第一號元素，元素名來源於希臘文，原意是「水素」。氫是由英國化學家卡文迪許在1766年發現，稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學家拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。氫在地殼中的豐度很高，按原子組成佔15.4%，但重量僅佔1%。在宇宙中，氫是最豐富的元素。在地球上氫主要以化和態存在於水和有機物中。有三種同位素：氕、氘、氚。

氫在通常條件下為無色、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點-259.14°C，沸點-252.8°C，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶於有機溶劑。

在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。非金屬元素的氫化物通常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫等；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。

氫是重要的工業原料，又是未來的能源。
元素符號:H
英文名稱:Hydrogen
相對原子質量:1.00797
原子半徑/Å: 0.79
電子構型: 1s1
原子體積/cm3/mol: 14.4
離子半徑/Å: 0.012
共價半徑/Å: 0.32
氧化態: Ⅰ

發現:
1766年, 在英國倫敦, 由 H. Cavendish 發現。

來源:
在宇宙中最豐富的元素,主要和氧結合,以水的形式存在與自然界,也存在於礦井、油和汽井之中。
用途:用於生產氨、乙醇、氯化氫、溴化氫、植物油和不飽和烴的氫化，火箭燃料，低溫學研究等。

有兩個同位素：氘（D）和氚（T）。