准高一化學資料有哪些

1. 高一化學復習資料主要是有機物那塊

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一、物理性質實驗

（1）石油的分餾
實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然後加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。
現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾後又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。
（2）蛋白質的鹽析
實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然後把少量帶有沉澱的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉澱是否溶解。
現象與解釋：有沉澱的析出，析出的沉澱可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液後，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。
2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：
（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化後的產物呈粉紅色。
（2）狀態：分子中碳原子數不大於4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。
（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。
（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大於29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。
（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶於水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶於水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

化學性質實驗
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
2）甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min後，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2．乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，並伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。 （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。 （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3．乙炔
（1）點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
4．苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振盪，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
5． 鹵代烴
（1）溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振盪、靜置，待液體分層後，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然後加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉澱生成，這種沉澱是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。
（2）1，2－二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間後，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
6．乙醇
（1）乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦乾的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體並驗純。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。
（2）乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
7．苯酚
1）苯酚與NaOH反應 實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振盪試管，有什麼現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液並振盪試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液後，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由於苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶於水的苯酚鈉。
（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用 實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。 現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由於苯酚的酸性比碳酸弱，易溶於水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
（3）苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，立即有白色沉澱產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。
（4）苯酚的顯色反應 實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振盪，觀察現象。
現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。
8．乙醛 （1）乙醛的銀鏡反應
實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉澱恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振盪後把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。
現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。
（2）乙醛與Cu(OH)2的反應 實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振盪後乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉澱產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。
9．乙酸
（1）乙酸與Na2CO3的反應
實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什麼現象發生。
現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強於碳酸。
2）乙酸的酯化反應 實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。
現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振盪均勻後，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。
現象與解釋：幾分鍾後，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或鹼）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，鹼性條件下的水解更完全。
11．葡萄糖 （1）葡萄糖的銀鏡反應
實驗：在1支潔凈的試管里配製2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振盪，然後在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。
現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應
實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。 現象與解釋：可以看到有紅色沉澱生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。
12．蔗糖 實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。
13．澱粉 實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g澱粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用鹼液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱後，觀察試管內壁有無銀鏡出現。 現象與解釋：從上述實驗可以看到，澱粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明澱粉沒有水解。

14．纖維素
實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，並加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉澱。加熱煮沸，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。
15．蛋白質 1）蛋白質的變性
實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉澱分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。
現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉澱。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強鹼、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性後，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白質的顏色反應
實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。
現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。
二。公式

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬於不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶於水。容易發生加成、聚合、氧化反應等。
乙烯的物理性質
通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
1) 氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
2) 加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
3) 聚合反應：
2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
(2)發生裝置：選用「液液加熱制氣體」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法。
(4)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構：分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
乙炔的實驗室製法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用於制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱.
1、 鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2、 醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5、 羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6、 酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇

物質的製取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的製取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的製取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)

取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：

酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140℃)

補充回答： 1。鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2。醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4。酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5。羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6。酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇

2. 高一化學基本學習資料

認真閱讀化學課本 化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書,抓住課本,也就抓住了基礎知識,應該對課本中的主要原理,定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法,掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。看化學書的程序一般分三步。
1.全面看 全面看一節教材,把握一節書的整體內容,在頭腦中形成一個初步整體印象,要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2.抓關鍵 在全面看的基礎上,抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看,認真反復琢磨。
3.理思路 看書時要積極思考,重點知識要掌握,難點知識要逐步突破。總之,看書的程序可概括為:「整體-部分-整體」,即整體感知,部分探索,整體理解。
二、化學實驗的學習方法
(一)實驗——學習化學的手段 化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法,也是學習化學的重要手段。
(二)觀察實驗要與思考相結合 化學實驗的觀察,一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序,分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如:在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時,要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體,而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢?通過思考,把感性知識升華,就會獲得較深的認識:鋅的活動性比氫強,能將氫從酸中置換出來,而銅沒有氫活潑,故不能置換酸中的氫。
(三)化學實驗操作中的「一、二、三」 1.實驗室取用固體粉末時,應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜,把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部,然後將試管直立起來,讓葯品全部落到試管底部。2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時,應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放,把葯品或金屬顆粒放入容器口以後,再把容器慢慢地豎立起來,使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器。3.在液體的過濾操作中,應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁,濾紙的邊緣應低於漏鬥口,漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣,燒杯要緊靠在玻璃棒上,玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊,漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
三、化學用語的學習
(一)化學用語棗學習化學的工具 化學用語是化學學科所特有的,是研究化學的工具,也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語,學習化學就不能入門。所以,掌握它是很重要的。
(二)寫好記好化學式的方法 1.掌握單質化學式的寫法 2.掌握化合物化學式的寫法
(三)掌握寫好記好化學方程式的方法 1.抓住反應規律 2.聯系實驗現象寫好記好化學方程式

3. 高一化學知識點有哪些

高一化學知識點有：

1、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

2、常見的電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

3、非電解質指電解質以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

4、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，後加BaCl2溶液，如有白色沉澱產生，證明含有SO42-。

5、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取後都要分液，需用在分液漏斗中進行，後者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

6、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合後分層，分別在下層和上層。

7、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉澱生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉澱的生成。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

4. 高一化學學習重點資料

高一全冊基本內容梳理
從實驗學化學
一,化學實驗安全
1,(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.
(2)燙傷宜找醫生處理.
(3)濃酸撒在實驗台上,先用 Na2CO3 (或 NaHCO3)中和,後用水沖擦乾凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCO3 溶液淋洗, 然後請醫生處理.
(4)濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉,磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
1過濾用於固液混合的分離一貼,二低,三靠如粗鹽的提純
2蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸, 溫度計水銀球的位置, 如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向
3萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求: 和原溶液中的溶劑互不相溶; 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴,碘
4分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔, 使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴,碘後再分液
5蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時, 要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離 NaCl 和 KNO3 混合物
三,離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl- AgNO3,稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀 HCl,BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是"適量",而應是"過量";但過量的試劑必須在後續操作中便於除去.
五,物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol): 把含有 6.02 ×1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾.
3.阿伏加德羅常數:把 6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1) 定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位:g/mol 或 g·mol-1
(3) 數值:等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六,氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義:單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
(2) 單位:L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七,物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質 B 的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質 B 的物質的濃度.
(2)單位:mol/L
(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/ V
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1 計算.2 稱量.3 溶解.4 轉移.5 洗滌.6 定容.7 搖勻 8 貯存溶液.
注意事項:A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線 1―2cm 時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋:C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
一,物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體,液體,固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體,液體,固體).
溶液,膠體,濁液三種分散系的比較
分散質 粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有無丁達爾效應 實例
溶液 小於 1 均勻,透明,穩定 能 沒有 NaCl,蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻,有的透明,較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻,不透明,不穩定 不能 沒有 泥水
二,物質的化學變化
1,物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類.
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為:a,化合反應(A+B=AB)b,分解反應(AB=A+B) c,置換反應(A+BC=AC+B) D,復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為: A, 離子反應: 有離子參加的一類反應. 主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應. B,分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為: A,氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質:有電子轉移(得失或偏移) 特徵:反應前後元素的化合價有變化 B,非氧化還原反應
2,離子反應
(1),在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸,鹼,鹽都是電解質.
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.
注意:①電解質,非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.② 電解質的導電是有條件的: 電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.
③能導電的物質並不全部是電解質:如銅,鋁,石墨等.
④非金屬氧化物(SO2,SO3,CO2)及大部分的有機物為非電解質.
(2),離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發生的條件是:生成沉澱,氣體或水.
書寫方法:
寫:寫出反應的化學方程式
拆:把易溶於水,易電離的物質拆寫成離子形式
刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3),離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存, 就是指離子之間不發生任何反應; 若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
A, 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-, Ag+和 Cl-, Ca2+和 CO32-, Mg2+和 OH-等
B,結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存:如 H+和 CO32-,HCO3-,SO32-, OH-和 NH4+等
C,結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存:如 H+和 OH-,CH3COO-,OH-和 HCO3-等.
D,發生氧化還原反應,水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的 H+(或 OH-).
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一,看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二,看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式
三,看化學用語是否正確:化學式,離子符號,沉澱,氣體符號,等號等的書寫是否符合事實
四,看離子配比是否正確
五,看原子個數,電荷數是否守恆
六,看與量有關的反應表達式是否正確(過量,適量)
3,氧化還原反應中概念及其相互關系如下:
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
金屬及其化合物
一, 金屬活動性 Na>Mg>Al>Fe.
二,金屬一般比較活潑,容易與 O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成 H2,特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發生反應置換出 H2,特殊金屬如 Al 可以與鹼溶液反應而得到H2.
三, A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2H2O + 2Al + 2OH- ═ 2AlO2- + 3H2↑
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+OH­­­-==AlO2-+H2O
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
四, Na2CO3和 NaHCO3
比較碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比 Na2CO3 溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應相同條件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH 反應實質:CO32-+Ca2+==CaCO3↓
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 反應實質:HCO3—+OH- ==H2O+CO32—
與 H2O 和 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 反應實質: CO32—+H2O+CO2==HCO3—
CO2 的反應 NaHCO3不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl反應實質:Ca2++CO32—== CaCO3↓
NaHCO3不反應
主要用途玻璃,造紙,制皂,洗滌
發酵,醫葯,滅火器
六,.合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質. 合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 非金屬及其化合物
一,硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量 26.3%,次於氧.是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石,沙子和土壤中,佔地殼質量 90%以上. 位於第 3 周期,第ⅣA 族碳的下方. Si 對比 C 最外層有 4 個電子,主要形成四價的化合物.
二,二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維) 物理:熔點高,硬度大,不溶於水,潔凈的 SiO2無色透光性好
化學:化學穩定性好,除 HF 外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O SiO2+CaO ==(高溫) CaSiO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝 HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三,硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於 SiO2不溶於水,硅酸可用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得. Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.
四,硅酸鹽硅酸鹽是由硅,氧,金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.(Na2SiO3 ,K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料,木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產品:玻璃, 陶瓷,水泥
五,硅單質與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,
應用:半導體晶體管及晶元,光電池,
六,氯元素:位於第三周期第ⅦA 族,
原子結構: 容易得到一個電子形成氯離子 Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.
七,氯氣物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味,可溶於水,加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.
製法:MnO2+4HCl (濃) ===MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.
化學性質:很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應: 2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl； 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3；
Cu+Cl2===(點燃) CuCl2；Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象:發出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加, 物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒. 燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.
Cl2 的用途:
①自來水殺菌消毒 Cl2+H2O == HCl+HClO ；2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.
②制漂白液,漂白粉和漂粉精製漂白液 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分 NaClO 比 HClO 穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯 35%)和漂粉精(充分反應有效氯 70%) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質.
④用於提純 Si,Ge,Ti 等半導體和鈦
⑤有機化工:合成塑料,橡膠,人造纖維,農葯,染料和葯品
八,氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-,SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓

5. 高一化學必背的有哪些

高一化學必備知識點(知識儲備)

1、化合價 常見元素的化合價

鹼金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 口訣記憶：（回顧）

口訣1 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；全銅以二價最常見 口訣2 常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七；碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。 口訣3

一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二（+），鐵二三（+），鋁正三，氫正一，氧負二。

鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價； 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。

2、氧化還原反應

定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應 本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移） 特徵：化合價的升降

氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物 還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物 口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---（被）還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四種基本類型和氧化還原反應關系

3、金屬活動順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱

4、離子反應

定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫

分解

化合

復分解

置換

氧化還原反應

化學學習並不難，找准方法是關鍵；只要功夫能下到，實現理想在眼前。

第一步：寫。

寫出化學方程式

第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）

2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：刪。刪去前後都有的離子

第四步：查。檢查前後原子個數，電荷數是否守恆。 離子共存問題判斷

1、是否產生沉澱 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+和OH-）

2、是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）

3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）

4、是否發生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 口訣記憶：（回顧）溶解性口訣 溶解性口訣一

鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。 溶解性口訣二

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 溶解性口訣三

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 規律：強酸（除濃硫酸）、強鹼、可溶性鹽可拆，其餘都不拆！

5、電解質

6、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前後能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。 放熱反應:反應物總能量大於生成物總能量的反應。

常見的放熱反應：燃燒、酸鹼中和、活潑金屬與酸發生的置換反應。 吸熱反應:反應物總能量小於生成物總能量的反應。

常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。

6. 化學高一資料

固體的顏色

1
、紅色固體：銅，氧化鐵

2
、綠色固體：鹼式碳酸銅

3
、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4
、紫黑色固體：高錳酸鉀

5
、淡黃色固體：硫磺

6
、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8
、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9
、紅褐色固體：氫氧化鐵

10
、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化
二磷，氧化鎂

液體的顏色

11
、無色液體：水，雙氧水

12
、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13
、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14
、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16
、紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色

17
、紅棕色氣體：二氧化氮

18
、黃綠色氣體：氯氣

19
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數
氣體

化學之最

1
、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2
、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3
、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4
、天然存在最硬的物質是金剛石。

5
、最簡單的有機物是甲烷。

6
、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀

7. 高一化學用什麼資料比較好

我建議你化學用《志鴻優化設計》（不是全優設計什麼的）
以前是南方出版社出版的
真的特別有用
我高中時候就一直用，根本不做學校發的題，真的特別好
高考的時候用10年真題訓練
記住：真題是寶，模擬題是草，有的連草都不如~~
記住：志鴻優化設計