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化學的過程題怎麼做

發布時間:2022-08-09 11:53:20

A. 化學題(要過程)

(1)
CaCO3..+..2HCl..=..CaCl2..+..CO2..+..H2O

CO2..+..NaOH..=..NaHCO3

NaHCO3..+..NaOH..=..Na2CO3..+..H2O

(2)
100g水能溶解的NaHCO3的質量為9克

----實際需要制備NaHCO3的質量:33+9=42克.

----據反應CO2..+..NaOH..=..NaHCO3,求出制備42克NaHCO3需要NaOH的質量為20克.

----需要NaOH的物質的量為:20/42=0.5mol.

(3)
實驗的操作過程

----將20克的氫氧化鈉溶於100克水,製成氫氧化鈉溶液,並將溶液分成兩等份.

----將碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO2通入其中一份氫氧化鈉溶液中,直到過量,讓氫氧化鈉全部轉化為碳酸氫鈉.

----將兩份溶液混合.

----過濾,得33克碳酸氫鈉固體.

B. 化學題怎麼做

一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等),與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項,將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例,其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應完全後,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45。9g,則投入的Na的質量為
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應,則生成6molNaCl,溶液質量減少82g,此時參加反應的Na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g,則參加反應Na應為0。3moL,質量應為6。9g。答案為(C)
例2、同溫同壓下,某瓶充滿O2共重116g,充滿CO2時共重122g,充滿某氣體共重114g,則該氣體相對分子質量為( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下,不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中,氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量,直接由比例式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(氣體))
解之得,M(氣體)=28。
故答案為(A)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆,電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜復雜得解題背景中尋找關系式,提高解題的准確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體,經分析測知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後,多餘的鹽酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和,蒸發中和後的溶液可得到固體
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本題化學反應復雜,數字處理煩瑣,但若根據Cl-守恆,便可以看出:蒸發溶液所得KCl固體中的Cl-,全部來自鹽酸中的Cl-,即:生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案為(B)
例4、將KCl和KBr混合物13。4克溶於水配成500mL溶液,通入過量的Cl2,反應後將溶液蒸干,得固體11。
175g則原溶液中K ,Cl-,Br-的物質的量之比為 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種,但作為選擇題,可以從答案中求解。
原溶液中含有K ,Cl-,Br-,由電荷守恆可知:n(K )=n(Cl-) n(Br-),選項中符合這一關系式的只有答案(A)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中,在加熱條件下,用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ,待反應後剩餘的Fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,則KNO3被還原後的產物為 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等,Fe2 變為Fe3 失去電子的總數等於NO3 和MnO4-得電子的總數
設n為KNO3的還原產物中N的化合價,則
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的還原產物為NO。 答案為(B)
三、極值法
所謂「極值法」就是對數據不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題,極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法,以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數,達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g,與足量水完全反應後生成1。79g鹼,此鹼金屬可能是( )
A:Na B:K C:Rb D:Li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算,很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物),即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值范圍,以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為R),則:
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物質是R和R2O的混合物,則R的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明R是鹼金屬,原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀,其式量為39。
答案為(B)
例7、質量為25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中KOH和KHCO3的關系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此題可假設KOH與KHCO3物質的量比為1:1,計算質量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3過量 答案為(B)
四、估演算法
有些計算型選擇題,表面上看起來似乎要計算,但只要認真審題,稍加分析,便可以目測心算,得到正確答案。
例8、在一個6L的密閉容器種,放入3LX(g)和2LY(g)在一定條件下發生如下反應:
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g),達到平衡後,容器溫度不變,混合氣體壓強比原來增加5%,X的濃度減少1/3,則該反應式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本題可用一般解法,求出n的值,但步驟煩瑣,若用估演算法,結合選項,即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式,「混合氣體壓強比原來增加5%,X的濃度減少1/3」,說明反應的正方向是體積增大的方向,即:4 3<2
n,n>5,選項中n>5的只有D。答案為(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量,再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol,完全燃燒得到0。16molCO2和3。6gH2O,下列說法正確的是:混合氣體中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定沒有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烴):n(C):n(H)=0。
1:0。16:3。6/18×2=1:1。6:4
即混合平均分子式組成為C1。6H4。碳原子小於1。6的只有CH4,故A正確,由平均分子式可知,另一烴中的H原子為4,則一定無C2H6。答案為(A、C)
總之,計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性,解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。

C. 化學中考的化工流程題、實驗探究題這兩類題型該怎麼做怎麼掌握方法

首先要明確實驗目的,根據實驗目的,尋找合適的反應,即實驗原理,根據原理設計實驗,組裝實驗儀器,在實驗過程中可能操作不當的地方,則會引起實驗誤差,即誤差分析。
考題類型:
1、對未知物(產物或剩餘物等)的探究
2、物質性質的探究
3、化學反應原理的探究
答題模式(表述方法):
A、取適量的----------物質(葯品)進行---------實驗(操作)如果有----------現象,則得出 --------B、(對另一種情況設計判斷)另取等量的----------- 物質(葯品)進行 -----------對照實驗(操作)如果有----------(現象),則得出 ----------(結論)。
注意事項:
1、細心審題是關鍵:目的、原理要畫出來,並自始至終把握實驗目的。
2、認真分析是核心:①原理分析 ②材料分析 ③變數分析 ④結果分析
3、正確表達是保障:大多數學生有實驗思路,就是拿不到分,因此我們在表達過程中一定要按格式答題,同時要體現出科學、等量、單一變數與對照性等原則,提高實驗的得分率。

首先,通讀全題,包括問題,會發現有很多問題是不需要看懂流程圖也可以做的。先把這些題做了。心裡就有一點底了。在看其他題目問什麼,再根據流程圖中的相關信息去解答,有些時候並不需要看懂流程圖照樣可以做完題目,而且正確率比較高,這種方法我已經屢試不爽了.

D. 高中化學工業流程題怎麼做

要看具體問題,上來先分析整個流程,搞明白要合成什麼,然後再分析中間的過程,比如每一步的產物和意義,一般都會問到這樣做的目的,要考慮到成本以及產率問題

E. 如何做化學計算題

關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為:

化學方程式要配平,需將純量代方程;

量的單位可直接用,上下單位應相同;

遇到有兩個已知量,應找不足來進行;

遇到多步的反應時,關系式法有捷徑。
有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物,在有關溶液的計算中,要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是:

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下:

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有:

(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數,求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下:

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液,但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

F. 高中化學的工業流程題,怎樣做有什麼技巧什麼方法

抓住關鍵點,如常見物質,標志性反應,向兩邊推導,一般往回推,所謂熟能生巧,你需要大量的記憶,化學反應,化學物質及其性質…還要大膽假設,做的多了記得熟了,也就有題感了…

G. 高中化學化工流程題解題技巧

無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是:①從題干中獲取有用信息,了解生產的產品。 ②分析流程中的每一步驟,從幾個方面了解流程:A、反應物是什麼 B、發生了什麼反應 C、該反應造成了什麼後果,對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點:一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息,幫助解題。
了解流程後著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手:
1、對反應速率有何影響?
2、對平衡轉化率有何影響?
3、對綜合生產效益有何影響?如原料成本,原料來源是否廣泛、是否可再生,能源成本,對設備的要求,環境保護(從綠色化學方面作答)。
常見文字敘述套路:
1、洗滌沉澱:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱,待水自然流下後,重復以上操作2-3次。
2、從溶液中得到晶體:蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-(洗滌)。 注意:
①在寫某一步驟是為了除雜是,應該註明「是為了除去XX雜質」,只寫「除雜」等一類萬金油式的回答是不給分的。
②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式,注意配平。

H. 化學題目怎麼做(請寫下步驟,謝謝)

1、根據CH4與O2反應的化學方程式可求生成二氧化碳與水的質量比為11:9;而鹼石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g為生成的二氧化碳與水的質量總和.那麼按照生成二氧化碳與水的質量比,可求出二氧化碳的質量為:06g*11/(11+9)=0.33g,水的質量為0.27g;進而利用化學方程式可求出反應掉的CH4(O2是過量的)的質量為0.12g
2、CH4的摩爾質量為16g/mol,所以反應掉的CH4的質量為0.12g即可求出其量為0.0075mol;而氣體在標況下的摩爾體積均為22.4L/mol,所以0.0075mol則體積實為168mL
3、再由化學反應中二反應物的體積關系為(見系數)1:2,則反應掉的O2的體積應為168*2=336ml,所以剩餘氣體的體積為840-168-336=336mL,即為鹼石灰吸收後所剩氣體的體積(在標准狀況下)
4、又因氧氣為過量的,所以剩餘氣體均為氧氣,因此原混合氣體的體積比為168:(336+336)=1:4

I. 化學高考那些工藝流程題怎麼做有什麼要點

新高考化學工藝流程圖題剖析
安徽省桐城中學
【引言】:化學工藝流程圖題就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來,並根據生產流程中有關的化學知識步步設問,形成與化工生產緊密聯系的試題,體現了化學的真實性。這一題型是我省高考近兩年來的新題型,對於我省考生來說試題陌生度高→能力要求也大→試題文字量大→學生會產生畏懼感→得分不理想。為了盡快解決這一嚴峻的問題,現將這一題型剖析如下:
第一部分 2011年安徽省《考試說明》(化學部分)相關解析
這種題型涵蓋了我省考試說明中的多處要求,現統計如下:
一、考試目標與要求
(一)對化學學習能力的要求
2. (2)能夠將分析解決問題的過程和成果,用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達,並作出解釋的能力。
二、考試范圍與要求(第一部分)
(一)化學學科特點和化學研究基本方法
2、認識化學是以實驗為基礎的一門科學;
4、了解定量研究的方法是化學發展為一門 科學的重要標志;
5、了解科學、技術、社會的相互聯系,了解在化工生產中遵循「綠色化學」思想的重要性。
(五)化學實驗基礎
1、了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法;
2、掌握化學實驗的基本操作;
4、能對常見物質進行檢驗、分離和提純;
6、了解酸鹼中和滴定的基本理(新增)。
第二部分 新高考化學工藝流程圖題分類例析
工藝流程圖題型依據實驗目的主要分為兩類:
A、從混合物中分離、提純某一物質
B、利用某些物質制備另一物質
近兩年各地高考工藝流程圖題統計
2009年 安徽27T,12』 北京26T,15』 福建24T,13』 廣東22T,12』 江蘇15T,10』
山東
30T, 15』 上海27T,12』 天津09T,18』 海南20T,20』 寧夏
37T,15』
2010年 安徽
27T, 14』 北京26T,14』 福建24T,14』 廣東32T,16』 江蘇16T,10』
山東
30T, 16』 上海27T,12』 天津09T,18』 海南20T,20』 四川
29T16』
例1(2010安徽27T,14分)(略)
例2(2010福建24T,14分)(略)
例3(2010四川29T,16分)(略)
例4(2011安慶二模,27T,13分)(略)
【分析】:
(一)、流程圖的一般模式:

(二)、常見考點
a、混合物的除雜(酸化、沉澱、氧化等);
b、常見離子的檢驗( Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等);
c、溶液中獲得晶體:蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-(洗滌) ;
d、溶液pH的調節(pH測定);
e、物料循環(綠色化學);
f、定量計算或分析(轉化率、產量、純度等)。
注意:結晶時
(1)當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水(如NaCl、K NO3): 蒸發、結晶;
②所得晶體帶結晶水(如CuSO4.5H2O、): 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾。
(2)當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質:濃縮(結晶),趁熱過濾 ;
要得到溶解度受溫度影響大的: 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾。
第三部分 2011年高考化學工藝流程圖題復習策略探析…
1、試題特點
(1)體現了《課程標准》的「三維目標」 ,即「知識與技能、 過程與方法、情感態度與價值觀」 ;
(2)「體現化學時代特色」,以化學視角觀察社會、科學、生活,
關注化學學科最新發展,用化學知識解決實際問題;
(3)減少虛擬、貼近真實,強調將化學知識應用於生產、生活實踐的意識。
2、思路探索
a、弄清實驗目的 b、了解每步流程 c、分析反應條件 d、著手解答試題
3、關鍵詞積累
工業流程題中常用的關鍵詞:
原材料:礦樣(明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土,燒渣),合金(含鐵廢銅),葯片(補血劑),海水(污水);
灼燒(煅燒):原料的預處理,不易轉化的物質轉化為容易提取的物質: 如海帶中提取碘;
酸:溶解、去金屬氧化物(膜)、調節PH抑制水解;
鹼:去油污,去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅,調節PH促進水解(沉澱);
氧化劑:氧化某物質,轉化為易於被除去(沉澱)的離子;
金屬氧化物:調節PH促進水解(沉澱);
控制PH值:促進某離子水解,使其沉澱,利於過濾分離;
煮沸:促進水解,聚沉後利於過濾分離;除去溶解在溶液中的氣體,如氧氣;
趁熱過濾:減少結晶損失;提高純度 。
4、復習建議
a、務實基礎知識,重視知識的應用和方法的指導;
回歸基礎抓教材 、抓題型 、抓弱點
b、抓主幹、巧整合,培養學生統攝化學知識的能力;
歸納、梳理,構建完整的知識體系
c、加強規范化訓練和解題過程性教學。
「習慣決定命運,細節決定成敗」
d、關注傳統化學工藝
例如:工業制粗硅;制漂白粉;合成氨工業;工業制硫酸;工業制硝酸;
氯鹼工業;工業制純鹼 ; 電解精煉銅以及從海帶提取碘等。
【結束語】:總之,化學工藝流程圖題是將元素化合物知識和化學實驗基礎知識以真實的工業流程為載體來進行綜合考查,取代了傳統的無機框圖題。解答流程圖題時要勤於思考,養成多問自己「什麼」的習慣,如:從原料到產品依次進行了什麼反應,利用了什麼原理(氧化還原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作進行到什麼程度最佳,每一步除目標物質外還產生了什麼雜質或副產物(知己知彼),雜質或副產物用什麼方法除去,等等。我相信,只有掌握了這一題型的一般特點和解題策略,在高考中即使遇到情境陌生的流程圖題,也能夠駕馭自如,迎刃而解。

J. 理綜化學部分,怎麼做好流程題,我的同學工藝流程題滿分,要怎麼做,才能做好工藝流程題

做化學工藝流程大題對很多人來說都是難題,得分困難。其實做題時你不要把它看成大題,考的都是小題,小的知識點,

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