⑴ 化學大題怎麼做
一般化學考試的大題都留到最後做，這是因為其解答大多會花費大量時間，而分值相比時間不是很多，若做不完，可以選擇棄之不做。
⑵ 高中化學後面的大題怎麼寫，求解題方法和拿高分的方法
高中化學後面的大題怎麼做，求解題方法和拿高分的方法，我認為你一定要。把基本的學會，才可以做高中化學後面的大題。
⑶ 教資高中化學大題怎麼答
對於化學的大題的話，那麼肯定就是要進行那些。比較有邏輯性的回答。
⑷ 高中化學題做題技巧
首先化學學好一定要先培養自己的興趣，興趣基礎上認真多看幾遍課本，並把內容重點歸納出來寫到自己的筆記本上，比自己抄老師的筆記有作用，還有就是把化學分成幾個模塊總結：例如分成氧化還原、元素化學、離子反應、金屬及其化合物、化學反應速率、化學鍵及晶體結構等。
如元素周期表規律總結
一. 主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1. 有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；
2. 次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3. 最外層電子多於2個的元素（除去惰性氣體）；
二. 電子層結構相同的離子或原子（指核外電子數與某種惰性元素的電子數相同而且電子層排布也相同的單核離子或原子）
（1）2個電子的He型結構的是： H-、He、Li+、Be2+；
（2）10個電子的Ne型結構的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+
（3）18個電子的Ar型結構的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+
三. 電子數相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子）
1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；
2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（與Ne同周期的非金屬的氣態氫化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；
3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（與Ar同周期的非金屬的氣態氫化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。
四. 離子半徑的比較：
1. 電子層結構相同的離子，隨原子序數的遞增，離子半徑減小。
2. 同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。
3. 元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。
五. 同一主族的相鄰兩元素的原子序數之差，有下列規律：
1. 同為IA、IIA的元素，則兩元素原子序數之差等於上邊那種元素所在周期的元素種類數。
2. 若為IIIA、VIIA的元素，則兩元素原子序數之差等於下邊那種元素所在周期的元素種類數。
例如：Na和K原子序數相差8，而Cl和Br原子序數相差18。
七. 同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數差，有下列規律：
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若為IIA、IIIA族元素，則可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數差為「1＋兩元素之間的過渡元素種類數」。
1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
⑸ 高中化學大題目重要知識點
一、選擇題中的「關鍵詞」
1.過量還是少量
2.化合物還是單質或混合物
3.請注意選擇題「正確的是」，「錯誤的是或不正確的」兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。
4.排列順序時，分清是「由大到小」還是「由小到大」，類似的，「由強到弱」，「由高到低」，等等。
5.阿佛加德羅常數題中：
①水：常溫下是液態;
②稀有氣體：單原子分子;
③SO3：常溫下是液態或固態;
④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標准狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
⑥不是氣體的有機物不需要標准狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。
⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。
⑩273℃與273K不注意區分，是「標況」還是「非標況」，是「氣態」還是「液態」「固態」不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
6.離子大量共存：
①注意酸鹼性環境
②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等
③注意審題，是大量共存還是不能大量共存
7.離子方程式正誤：
①看電荷是否守恆
②看物質拆分中否正確，只有強酸、強鹼、可溶性鹽可拆，其它一律不拆
③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等
④看原子是否守恆
⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
8.注意常見符號的應用如分清是「====」還是「」，"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。
二、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處
1.書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2.書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3.書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4.填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確：
①不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。
②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
③用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7.求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10.描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
12.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
13.配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14.回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。
16.解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17.看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18.計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19.化學計算常犯錯誤如下：
①分子式寫錯
②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯
③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分
④分子量算錯
⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分
⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)
⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難，應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21.解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
三、化學計算的七大秘訣及例題解析01關系式法
所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。
其中包括守恆法。所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
⑹ 如何做高中化學選擇題
第一，排除法，有些題目，排除一下錯誤選項，就很簡單啦。第二，注意做總結：有些題目考得概率很大，比如離子共存問題，能不能完全反應的問題，平時要做好相應的筆記，總結一下。第三，就是你要細心，化學選擇有許多陷阱的，一定不要大意。當然，做別的題目也是一樣，細心是最重要的。祝你能考個好的學校
⑺ 高中化學常用解題技巧
高中化學常用解題技巧
1、商余法
這種方法主要是應用於解答有機物(尤其是烴類)知道分子量後求出其分子式的一類題目。對於烴類，由於烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對應的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量後，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(即n值)，余數代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。
例1
某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構體數目為( )
A.6個 B.7個 C.8個 D.9個
【解析】：
由於一元醇只含一個-OH，每mol醇只能轉換出1/2molH2，由生成0.2克H2推斷出14克醇應有0.2mol，所以其摩爾質量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17後，剩餘55，除以14，最大商為3，余為13，不合理，應取商為4，余為-1，代入分子量通式，應為4個碳的烯烴基或環烷基，結合"直鏈"，從而推斷其同分異構體數目為6個。
2、平均值法
這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數等)的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介於組成混合物的各成分的同一物理量數值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
例2
將兩種金屬單質混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標准狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是( )
A.Zn和Fe
B. Al和Zn
C. Al和Mg
D. Mg和Cu
【解析】：
將混合物當作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價金屬，其原子量一個大於26，一個小於26，代入選項，在置換出氫氣的反應中，顯+2價的有Zn，原子量為65，Fe原子量為56，Mg原子量為24，但對於Al，由於在反應中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價的Na參與反應時，將它看作+2價時其原子量為23×2=46，對於Cu，因為它不能置換出H2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大於26，C中兩種金屬原子量均小於26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD為應選答案。
3、極限法
極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數等)的定義式或結合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A，即其質量分數或氣體體積分數為100%(極大)時，另一組分B對應的質量分數或氣體體積分數就為0%(極小)，可以求出此組分A的某個物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N2，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介於組成混合物的各成分A，B的同一物理量數值之間，即N1
⑻ 怎樣才能做好高中化學的大題，計算題
可以根據平時所積累的知識對題目進行恰當的假設，好好利用題目所給的信息，這是你能力所在，還可以構建知識框圖，利用幾條守恆的定律，應該是不難千萬不要放棄啊
⑼ 高中化學的一題有機推斷大題怎麼做(題目如下)
A：HOOC苯環OOCCH2CH2CH2OH
B:NAO苯環COONA
C:NAOOCCH2CH2CH2OH
E:HOOCCH2CH2CH2OH
F：上面的E酯化成環，樓主應該知道吧
G:HOOCCH2CH＝CH2
I:上面的G加聚反應
H：為E的縮聚反應
希望能幫到樓主，這不是標准答案，題目還是你自己做一下
⑽ 如何做好化學實驗大題
這個問題我昨天剛剛回答過，我復制一下給你吧！你看看能不能幫助你！高中的實驗題，其實沒有很多，就有那幾個是典型的事例，所有的實驗題就是把高中的那幾個實驗，顛過來倒過去的，做一些小小的改變，其實萬變不離其宗。而且實驗題主要將就的是細節，實驗的現象，例如：反應放熱，吸熱，是否產生沉澱，顏色的變化等等，抓住這其中變化的小細節，你就能做好了，但是前提你平時對細節的把握。例如：物質的物理性質（顏色，密度等等），化學性質（化學反應，反應的現象如沉澱，顏色的變化等等）高中化學考的都還是基礎知識，所以更加需要的是把握細節。「追問那把握細節有什麼具體方法？」回答：我在高中是化學課代表，化學成績應該說是挺好的，化學競賽也獲得了省二等獎，至於為什麼我能學好，本身我有著對化學的興趣和熱情，我不知道我的方法適不適合你，但是我願意與你分享一下我的經驗。當然有一些是借鑒別人的經驗。以下是我以前解答別人的高中化學的建議：1、在學習化學的時候，我覺得上課聽講是必不可少的……2、當然如果你心底本身對化學排斥，或者對化學有所畏懼，我覺得你很難學好化學，你首先要保持對化學的熱情，學會多思考，題目不需要做很多，需要多思考，思考是理科的通法……3、在學習化學的時候，我覺得你必須學會舉一反三，很多方程式都不需要去背誦，只需要知道有化學反應的事實，就可以根據所學的知識去推導出來，只需要記住最基本的東西……一切問題都可以迎刃而解……4、對於有挑戰性的題目，不要去畏懼它，要嘗試自己一個人去戰勝它，如果你有了一個人戰勝比較困難的題目時，你自己的心裡會受到極大的鼓舞，並且會激發你學習化學的樂趣……5、做題時，我覺得你可以把題目分類，不同的題目，不同的題型來做，也可以分有機和無機來做，或者電化學，熱化學等等……對於自己薄弱的環節針對訓練，重點訓練……6、考試前，不需要看太多題目，把自己以前做錯的題目，用一個本子記下來，考前看一下錯題集，並且多復習細微的基礎知識……什麼物質的顏色，狀態，性質等等……7、考試結束後對自己的做錯的題目，進行分析，是粗心還是不會做，用本子記下，這樣不僅是給你一個復習的重點，也是給你一個失敗錯誤的教訓，這樣會讓你銘記於心，多去針對練習……考前多看看錯題……這個下面是我自己的學習方法，我會把重點物質用筆記本一個個的分類記下來，例如：關於鋁的，我會專門用一個分類，從鋁的物理性質（顏色，密度，等等），化學性質就是與鋁能反應的化學方程式，還有反應時的化學現象，其他非金屬的方程式我會按照主族的類別進行整理。還有後面的原電池化學反應方程式也會整理出來。高中還有幾個重要的計算題解題方法：十字交叉法，差量法等等，這個你需要多找一些題去練習一下。我是江蘇的高考，所以我個人認為選修四比較難，就是化學平衡，一定要記住學會並熟練運用勒夏特列原理。有機也可以分類整理一下，這個應該很簡單。剩下的應該沒有什麼了，加油吧！遇到困難再找我吧！我昨天的回答?oldq=1希望能解決您的問題。