醇的化學性質有哪些反應

『壹』 醇能和什麼反應

1. 醇的氧化

   用高錳酸鉀或二氧化錳氧化：醇不為冷、稀、中性的高錳酸鉀的水溶液所氧化，一級醇、二級醇在比較強烈的條件下（如加熱）可被氧化。一級醇生成羧酸鉀鹽，溶於水，並有二氧化錳沉澱析出，中和後可得羧酸。
   二級醇可氧化為酮。但由於二級醇用高錳酸鉀氧化為酮時，易進一步氧化使碳碳鍵斷裂，故很少用於合成酮。
   用硝酸氧化：一級醇能在稀硝酸中氧化為酸。二級醇、三級醇需在較濃的硝酸中氧化，同時碳碳鍵斷裂，成為小分子的酸。環醇氧化，碳碳鍵斷裂成為二元酸。
   

2. 醇與含氧無機酸的反應
   醇與含氧無機酸反應失去一分子水，生成無機酸酯。

3. 醇羥基的取代反應
   醇中，碳氧鍵是極性共價鍵，由於氧的電負性大於碳，所以其共用電子對偏向於氧，當親核試劑進攻正性碳時，碳氧鍵異裂，羥基被親核試劑取代。其中最重要的一個親核取代反應是羥基被鹵原子取代。
   

4. 與氫鹵酸的反應
   氫鹵酸與醇反應生成鹵代烷，反應中醇羥基被鹵原子取代。
   ROH+HX——>RX+H20
   

5. 與鹵化磷反應
   醇與鹵化磷反應生成鹵代烷。

6. 與亞硫醯氯反應
   若用亞硫醯氯和醇反應，可直接得到氯代烷，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，在反應過程中這些氣體都離開了反應體系，這有利於反應向生成產物的方向進行，該反應不僅速率快，反應條件溫和，產率高，而且不生成其它副產物。一般用過量的亞硫醯氯並保持微沸，是一個很好的制氧代烷的方法。
   
   

『貳』 醇類的化學性質

醇的化學性質：
一般的可以和酸反應生成酯類，還可以和電解出氫離子的物質脫羧反應，有通常鹼性物質的有機物的化學性質
醇是比較典型，物理性質一般的表現為鹼性，一般的可以溶於有機物 。

『叄』 乙醇化學性質是什麼

乙醇在空氣燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱。產物為水和二氧化碳

『肆』 醇的化學性質和物理性質有哪些

醇的化學性質
一般的可以和酸反應生成酯類
還可以和電解出氫離子的物質脫羧反應
通常鹼性物質的有機物的化學性質
醇是比較典型
物理性質一般的表現為鹼性
一般的可以溶於有機物

『伍』 醇的化學性質

不穩定結構
①同一碳上連有多個羥基的化合物不穩定,這類物質通常是生成醛（酮）的中間反應 HO-CH2-OH——→HCHO+H2O ②雙鍵後直連羥基的化合物不穩定 H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3 在特殊情況下，這些化合物可能存在醇與金屬反應(該反應為取代反應）


醇與金屬的反應是隨著分子量的加大而變慢。 2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑ 反應現象 ①鈉塊沉入容器底部 ②鈉塊產生氣泡 ③反應結束後，有無色晶體析出（此為R-ONa)

醇與HX鹵代
反應活性 HI>HBr>HCl 叔醇>仲醇>伯醇 (CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3C-Cl+H2O（立刻混濁） CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min內開始混濁） CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常溫不反應） 由於伯醇、仲醇、叔醇反應時現象不同，可以用此方法進行鑒別，專門用於鑒別的試劑叫盧卡斯（Lucas)試劑，是無水氯化鋅的濃鹽酸溶液（無水氯化鋅起催化作用）

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『陸』 醇的化學性質是什麼

醇的酸性和鹼性

醇羥基的氧上有兩對孤對電子，氧能利用孤對電子與質子結合。所以醇具有鹼性。在醇羥基中，由於氧的電負性大於氫的電負性，因此氧和氫共用的電子對偏向於氧，氫表現出一定的活性，所以醇也具有酸性。

醇的酸性和鹼性與和氧相連的烴基的電子效應相關，烴基的吸電子能力越強，醇的鹼性越弱，酸性越強。相反，烴基的給電子能力越強，醇的鹼性越強，酸性越弱。烴基的空間位阻對醇的酸鹼性也有影響，因此分析烴基的電子效應和空間位阻影響是十分重要的。

醇羥基中氫的反應

由於醇羥基中的氫具有一定的活性，因此醇可以和金屬鈉反應，氫氧鍵斷裂，形成醇鈉和放出氫氣。

由於在液相中，水的酸性比醇強，所以醇與金屬鈉的反應沒有水和金屬鈉的反應強烈。若將醇鈉放入水中，醇鈉會全部水解，生成醇和氫氧化鈉。雖然如此，在工業上制甲醇鈉或乙醇鈉還是用醇與氫氧化鈉反應，然後設法把水除去，使平衡有利於醇鈉一方。

與氫鹵酸的反應

般情況氫鹵酸與醇反應生成鹵代烷，反應中醇羥基被鹵原子取代。化學方程式是ROH+HX——>RX+H₂O。

『柒』 醇的化學性質及方程式 這些知識點一定要記住

1、酸性（不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性）乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。）

2、還原性

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。

3、酯化反應

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」

4、與氫鹵酸反應

乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

『捌』 醇的化學性質和物理性質有哪些

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
kclo3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明kclo3受熱達較高溫度時，能夠放出o2。因此kclo3具有受熱分解產生o2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點。
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性。

『玖』 醇的性質是什麼

物理性質
狀態
C1-C4是低級一元醇，是無色流動液體，比水輕，C1-C3能與水以任意比例混合。C5-C11為油狀液體，C12以上高級一元醇是無色的蠟狀固體，可以部分溶於水。甲醇、乙醇、丙醇都帶有酒味，丁醇開始到十一醇有不愉快的氣味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有時稱為甘醇（Glycol）。 甲醇有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險，故需注意。
沸點
醇的沸點比含同數碳原子的烷烴、鹵代烷高。CH3CH2OH 78.5℃, CH3CH2Cl 12℃.這是因為液態時水分子和醇分子一樣，在它們的分子間有締合現象存在。由於氫鍵締合的結果，使它具有較高的沸點。
在同系列中醇的沸點也是隨著碳原子數的增加而有規律地上升。如直鏈飽和一元醇中，每增加一個碳原子，它的沸點大約升高15-20℃。此外在同數碳原子的一元飽和醇中，沸點也是隨支鏈的增加而降低。在相同碳數的一元飽和醇中，伯醇的沸點最高，仲醇次之，叔醇最低。
溶解度
低級的醇能溶於水，分子量增加溶解度就降低。含有三個以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。正丁醇在水中的溶解度就很低，只有8%，正戊醇就更小了，只有2%。高級醇和烷烴一樣，幾乎不溶於水。低級醇之所以能溶於水主要是由於它的分子中有和水分子相似的部分-羥基。醇和水分子之間能形成氫鍵。所以促使醇分子易溶於水。當醇的碳鏈增長時，羥基在整個分子中的影響減弱，在水中的溶解度也就降低，以至於不溶於水。相反的，當醇中的羥基增多時，分子中和水相似的部分增加，同時能和水分子形成氫鍵的部位也增加了，因此二元醇的水溶性要比一元醇大。甘油富有吸濕性，故純甘油不能直接用來滋潤皮膚，一定要摻一些水，不然它要從皮膚中吸取水分，使人感到刺痛。醇也能溶於強酸（H2SO4,HCl），這是由於它能和酸中質子結合成釒羊鹽的緣故。正因為醇能和質子形成鹽（Oxoninm salt,含有正氧離子oxonium的鹽），故醇在強酸水溶液中溶解度要比在純粹水中大。如正丁醇，它在水中溶解度只有8%，但是它能和濃鹽酸混溶。醇能溶於濃硫酸，這個性質在有機分析上很重要，它常被用來區別醇和烷烴，因為後者不溶於強酸。
結晶
低級醇能和一些無機鹽類（MgCl2,CaCl2,CuSO4等）形成結晶狀的分子化合物，稱為結晶醇。如：MgCl2.6CH3OH,CaCl2.4C2H5OH等。結晶醇不溶於有機溶劑而溶於水。利用這一 性質可使醇與其他有機物分開或從反應物中除去醇類。如：乙醚中的少量乙醇，加入 CaCl2便可除去少量乙醇。
化學性質
不穩定結構
①同一碳上連有多個羥基的化合物不穩定,這類物質通常是生成醛（酮）的中間反應
HO-CH2-OH——→HCHO+H2O
②雙鍵後直連羥基的化合物不穩定
H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3
在特殊情況下，這些化合物可能存在[1]。
醇與金屬反應(該反應為置換反應）

儀器的組裝
醇與金屬的反應是隨著分子量的加大而變慢。
2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑
反應現象
①鈉塊沉入容器底部
②鈉塊產生氣泡
③反應結束後，有無色晶體析出（此為R-OH)
醇與HX鹵代
反應活性
HI>HBr>HCl
叔醇>仲醇>伯醇
(CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3-Cl+H2O（立刻混濁）
CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min內開始混濁）
CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常溫不反應）
由於伯醇、仲醇、叔醇反應時現象不同，可以用此方法進行鑒別，專門用於鑒別的試劑叫盧卡斯（Lucas)試劑，是無水氯化鋅的濃鹽酸溶液（無水氯化鋅起催化作用）
醇的酯化與醇解反應
①與羧酸酯化
CH3OH+CH3COOH－△濃硫酸→CH3COOCH3+H2O
②與硝酸和亞硝酸酯化
CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O
③與硫酸酯化
醇與硫酸在不太高的溫度下作用得到硫酸氫酯
RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O
叔醇和硫酸反應往往脫水生成烯烴
醇和硫酸的反應雖然產物比較復雜，但是在工業生產上依然是個很有用的反應
C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2O
C12H25OSO3Na－減壓→(CH3)2SO4+H2O
(CH3)2SO4為硫酸二甲酯，是常用的甲基化試劑。
醇的消去反應
脫水難易程度：叔醇>仲醇>伯醇
①分子內脫水
分子內脫水依照查依采夫規則，從氫原子數較少的β－碳上脫去氫原子
CH3CH2CH(OH)CH3－△濃硫酸→CH3CH＝CHCH3
CH3CH2OH－170℃濃硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子間脫水濃硫酸做脫水劑，催化劑
醇分子間脫水生成醚
CH3OH+CH3OH－△濃硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C時）③有的醇消去時會發生分子重排
(CH3)3CCH(OH)CH3－濃磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%產物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%產物）某些醇不能發生消去反應
醇的氧化反應
①伯醇的氧化
伯醇氧化先生成醛，後生成羧酸
2CH3CH2OH+O2－Cu△→2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH
②仲醇的氧化
仲醇氧化生成酮
2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O
③叔醇的氧化
叔醇一般不發生氧化反應，但叔醇和重鉻酸鉀的濃硫酸溶液混合時，會先脫水生成烯烴再被氧化，反應十分復雜[1]。
註：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化
多元醇的鑒別
多元醇能和Cu(OH)2發生顯色反應，生成絳藍色清亮透明溶液
醇的製取
工業制備低級醇，常用澱粉發酵法和乙烯水化法(詳見乙醇、甲醇）
實驗室常用鹵代烴的鹼性水解法
CH3CH2-Cl+NaOH－△→CH3CH2OH+NaCl
另外醛、酮、羧酸都可還原得到醇
CH3CHO+H2－Pt→CH3CH2OH
H3CCOCH3+H2－Pt→CH3CH(OH)CH3
CH3COOH－LiAlH4→CH3CH2OH