1. 初中化學中去除雜質的方法有哪些
一，原則：1.加的試劑不能和原物質反應
2.不能引入新雜質二，規則：不要使用相同狀態的物質三，方法:物理方法（加水溶解、過濾）（吸鐵石）化學方法——吸收法（比如除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液）轉化法（除去二氧化碳中的一氧化碳通過灼熱的氧化銅）離子法（適用於酸鹼鹽）將雜質化學式拆開，然後找相應能生成氣體或沉澱的離子對，最後加上不引入雜質的離子形成物質即可
這些都是初中比較常見的氣體的除雜，希望對你有幫助。括弧內為雜質
CO2[HCL]通過裝有飽和NaHCO3溶液或AgNO3溶液的洗氣瓶
CO2[CO]通過灼熱的CuO或Fe2O3
CO[CO2]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
H2[HCL]通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
2. 化學除雜題應該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）
3. 化學反應中如何除雜
1,加HCl,Na2CO3與之反應生成NaCl和CO2
2,加AgNO3,生成AgOH沉澱
不能加HNO3!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!會生成KNO2!!!!!!!!!!!!!
3,和1相反啊,加Na2CO3
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
給分給分給分!!!!!!!!!!!!
給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!給分給分給分!!!!!!!!!!!!
4. 化學除雜怎麼做
您好，很高興能為您服務。
1、酸可以用於除含碳酸根的化合物
2、濃硫酸用於除去二氧化碳、氯化氫等溶於水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶於水的氣體
3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質除
4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質除
5、無水硫酸銅可以除去水
6、碳酸氫鈉可以除去氯化氫氣體
7、氫氧化鈉用於除去二氧化碳
大概就是這些了。
其實，除雜是有一些原則的：
1、添加的葯品不能與要保留的物質反映
2、生成物必須是
沉澱
或氣體
或與要保留的物質相同的物質
3、溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣
5. 化學除雜的實驗常用方法
一、物理方法
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
6. 化學除雜方法
仔細看了一下你列舉的這幾個除雜的題目，
原理都是一樣的，
就是通過加入試劑，
把雜質轉化為有效成分。
而另外一種生成物比較容易分離。
這樣的方法叫做轉化法。
如
H2SO4
+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl
加入
適量的BaCl2溶液，發生上述反應
BaSO4
通過過濾除去，而
H2SO4
轉化為
HCl
，HCl正是有效成分。
2.
CuO
中混了
C，不能通過加熱的方式除去雜質。
加熱時，
二者發生反應，結果固體物質會有Cu，沒反應掉的C
,
引入了新的雜質，不能用這樣的方法除雜、
7. 請問化學裡面除雜是怎麼除 ，我搞不清楚這個問題。
除雜就是把需要的保留，雜質利用化學、物理過程除去啊
比如含有泥沙的水，要水的話，泥沙是雜質，過濾就行
又如二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，要除去二氧化碳的話，將混合氣體通過氫氧化鈉溶液即可，若要除去一氧化碳則讓混合氣體通過炙熱的氧化銅，一氧化碳還原氧化銅後會變成二氧化碳，那麼一氧化碳就除去了
除雜的原則是要保留的物質不可以減少，但可以增加，
分離則有點不同，要把多種物質分開，兩種物質都不可以變少，如要分離二氧化碳和一氧化碳，那麼要讓混合氣體通過氫氧化鈉溶液收集一氧化碳，然後再往原來的氫氧化鈉溶液中加過量鹽酸，收集產生的二氧化碳，那麼二者就分離了
「不增,不減,易分離,易還原」是對分離的要求，即各種物質都不增、不減，易分離就是說各種物質要容易分開收集保存，如前面的二氧化碳和一氧化碳通過氫氧化鈉溶液二氧化碳留下了，一氧化碳就可以單獨收集，「易還原」則是要求每部操作都要使後續操作容易使原物質回復，如二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，只需加鹽酸就還原了
相對說除雜要求低一點，只需除掉一種就可以了，而飛離則要求分開，而且不損害各種物質原來的性質和數量
8. 化學除雜，高中化學中的除雜方法有哪些
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
9. 化學 如何除雜
物理除雜：過濾
萃取
重結晶
化學除雜：主要是生成沉澱法
一般不單純使用某種方法，而是物理、化學除雜結合使用