⑴ 化學結構簡式的書寫原則有哪些
書寫一個化學反應並不難，只要遵循元素守恆，基本上不會出現大的差錯。但是從「→」變成「=」的化學反應方程式，所用到質量守恆定律，確確實實，難倒了很多學生。
小編為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的方法總結，相信可以幫助大家解決目前的困惑。
最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
具體步驟
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
例題
試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
⑵ 根據分子式寫結構簡式
一個分子式可能有幾種結構式：
1：計算不飽和度：C-（H/2）+1－X/2+N/2（這里我用元素符號簡寫表示原子個數）
2
先畫出可能的碳鏈結構（根據不飽和度，排列出可能成鍵的種類，如雙鍵，三鍵和環）：
以C5H12為例，可能碳鏈結構：
（1）直鏈：C-C-C-C-C
（2）有支鏈：（減少直鏈上碳的個數，然後把減少的碳安在中間的碳上，對稱的結構為一種結構）
C-C-C-C，另一個碳則可以在2，3位碳上，這兩種為同一種碳鏈結構；C-C-C：另兩個碳都安在二位碳上
3
再根據碳上已經連接的鍵的個數加氫，一個碳可連四根鍵：
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
4
若有除碳氫以外的雜原子，如O
N
S
X等
就比較復雜，O聯接兩個鍵：-OH,=O,-O-
S
兩鍵-SH,=S,-S-
N
三鍵：-NH2,=NH,-NH-,-N-(上面還要畫一根)，還有N上連
三鍵的
X
鹵素
一鍵：-X
這些要在畫出碳鏈後再嘗試了，最常見的雜原子連接是：-OH,
-X,
-NH2,
C=O（如果是初高中化學，就這幾種），根據鍵的連接數目來分配，安在每個碳上試試
5
最後根據結構式寫出結構簡式，只要把鍵（即：-）去掉，支鏈上的分子用括弧括起來就可以了:CH3CH2CH2CH2CH3或寫成CH3(CH2)3CH3,
CH3CH2(CH3)CH2CH3
例：C4H9ON
（1）不飽和度=4-9/2+1/2+1=1（有一個雙鍵（=C,=O,=NH）或一個環）
（2）C-C-C-C
C-C-C,一個C支鏈在二位碳上
四元環
（3）NH2,C=O
組合:
(NH2在端位碳上，變換=O位置)
H2N-CH2-CH2-C(=O）-CH3
H2N-CH2-CH2-CH2-CHO
（NH2在二位碳）
CH3-CH(NH2)-C(=O)-CH3
CH3-CH(NH2)-CH2-CHO
-NH2,-OH,=C-組合：
NH2-C(OH)=CH-CH2-CH3
NH2-CH(OH)-CH=CH-CH3
NH2-CH(OH)-CH2-CH=CH2
~~~等等一系列，依次嘗試就可以了（太多我就不列舉了）
=NH,-OH組合：
還有四元環的：不過四元環一般不穩定
打得累死了~~如果覺得有用，就選我的答案吧，呵呵
⑶ 怎樣根據分子式寫出結構簡式
一個分子式可能有幾種結構式：以C5H12為例
1：計算不飽和度：C-（H/2）+1－X/2+N/2（這里我用元素符號簡寫表示原子個數）
2 先畫出可能的碳鏈結構（根據不飽和度，排列出可能成鍵的種類，如雙鍵，三鍵和環）：
以C5H12為例，可能碳鏈結構：
（1）直鏈：C-C-C-C-C
（2）有支鏈：（減少直鏈上碳的個數，然後把減少的碳安在中間的碳上，對稱的結構為一種結構）
C-C-C-C，另一個碳則可以在2，3位碳上，這兩種為同一種碳鏈結構；C-C-C：另兩個碳都安在二位碳上
3 再根據碳上已經連接的鍵的個數加氫，一個碳可連四根鍵： CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
4 若有除碳氫以外的雜原子，如O N S X等
就比較復雜，O聯接兩個鍵：-OH,=O,-O-
S 兩鍵-SH,=S,-S-
N 三鍵：-NH2,=NH,-NH-,-N-(上面還要畫一根)，還有N上連
三鍵的
X 鹵素 一鍵：-X
這些要在畫出碳鏈後再嘗試了，最常見的雜原子連接是：-OH, -X,
-NH2, C=O（如果是初高中化學，就這幾種），根據鍵的連接數目來分配，安在每個碳上試試
5 最後根據結構式寫出結構簡式，只要把鍵（即：-）去掉，支鏈上的分子用括弧括起來就可以了:CH3CH2CH2CH2CH3或寫成CH3(CH2)3CH3, CH3CH2(CH3)CH2CH3
例：C4H9ON
（1）不飽和度=4-9/2+1/2+1=1（有一個雙鍵（=C,=O,=NH）或一個環）
（2）C-C-C-C
C-C-C,一個C支鏈在二位碳上
四元環
（3）NH2,C=O 組合:
(NH2在端位碳上，變換=O位置)
H2N-CH2-CH2-C(=O）-CH3
H2N-CH2-CH2-CH2-CHO
（NH2在二位碳）
CH3-CH(NH2)-C(=O)-CH3
CH3-CH(NH2)-CH2-CHO
-NH2,-OH,=C-組合：
NH2-C(OH)=CH-CH2-CH3
NH2-CH(OH)-CH=CH-CH3
NH2-CH(OH)-CH2-CH=CH2
~~~等等一系列，依次嘗試就可以了（太多我就不列舉了）
=NH,-OH組合：
還有四元環的：不過四元環一般不穩定
⑷ 如何根據化學式寫結構簡式
根據不飽和度寫
看氧和鹵原子
>=4一般有苯環
1個部飽和度相當於一個羧基酯基或醛基
簡述
不飽和度 (英文名稱:Degree of unsaturation)，又稱缺氫指數 或者環加雙鍵指數（index of hydrogen deficiency (IHD) or rings plus double bonds）是有機物分子不飽和程度的量化標志，用希臘字母Ω表示，在有機化學中用來幫助畫化學結構。不飽和度公式可以幫助使用者確定要畫的化合物有多少個環、雙鍵、和叄鍵，但不能給出環或者雙鍵或者叄鍵各自的確切數目，而是環和雙鍵以及兩倍叄鍵（即叄鍵算2個不飽和度）的數目總和。最終結構需要藉助於核磁共振（NMR），質譜和紅外光譜（IR）以及其他的信息來確認。
[編輯本段]不飽和度的計算方法
從有機物分子結構計算不飽和度的方法
根據有機物分子結構計算，Ω＝雙鍵數＋叄鍵數×2＋環數 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三個雙鍵和一個環的結構形式。 補充理解說明： 單鍵對不飽和度不產生影響，因此烷烴的不飽和度是0（所有原子均已飽和）。 一個雙鍵（烯烴、亞胺、羰基化合物等）貢獻一個不飽和度。 一個叄鍵（炔烴、腈等）貢獻兩個不飽和度。 一個環（如環烷烴）貢獻一個不飽和度。環烯烴貢獻2個不飽和度。 例子：丙烯的不飽和度為1，乙炔的不飽和度為2，環己酮的不飽和度也為2。
從分子式計算不飽和度的方法
第一種方法為通用公式： Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合價，Ni 代表該種元素原子的數目，∑ 代表總和。這種方法適用於復雜的化合物。 第二種方法為只含碳、氫、氧、氮以及單價鹵素的計算公式： Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的數目，H 代表氫和鹵素原子的總數，N 代表氮原子的數目，氧和其他二價原子對不飽和度計算沒有貢獻，故不需要考慮氧原子數。這種方法只適用於含碳、氫、單價鹵素、氮和氧的化合物。 第三種方法簡化為只含有碳C和氫H或者氧的化合物的計算公式： Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中 C 和 H 分別是碳原子和氫原子的數目。這種方法適用於只含碳和氫或者氧的化合物。 補充理解說明： （1）若有機物為含氧化合物，因為氧為二價，C=O與C=C「等效」，所以在進行不飽和度計算時可不考慮氧原子。 如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不飽和度Ω為1。 （2）有機物分子中的鹵素原子取代基，可視作氫原子計算不飽和度Ω。 如：C2H3Cl的Ω為1，其他基團如-NH2、-SO3H等都視為氫原子。 （3）碳的同素異形體，可將其視作氫原子數為0的烴。 如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene) （4）烷烴和烷基的不飽和度Ω=0 如CH4（甲烷） （5）有機物分子中含有N、P等三價原子時，每增加1個三價原子，則等效為減少1個氫原子。 如，CH3NH2（氨基甲烷）的不飽和度Ω=0。 （6）C=C 碳碳雙鍵的不飽和度Ω=1；碳碳叄鍵的不飽和度Ω=2。 （7）立體封閉有機物分子（多面體或籠狀結構）不飽和度的計算，其成環的不飽和度比面數少數1。 如立方烷面數為6，其不飽和度Ω=6－1=5
[編輯本段]不飽和度計算的用途
不飽和度在有機化學中主要有兩個用途:
檢查對應結構的分子式是否正確
有機題中經常有一些復雜結構的物質，要求寫分子式或判斷給出的分子式是否正確，這時就可以利用不飽和度來檢查： 先寫出分子式，然後根據分子式計算不飽和度，然後根據結構數不飽和度，若相等，則說明分子式正確。例如：甲苯的分子式為C7H8，計算出不飽和度為4，而雙鍵（其實不是雙鍵，但在計算不飽和度時可以看作雙鍵）和環的不飽和度都是1，所以總的為4。
根據不飽和度推測分子式可能具有的結構
例如，某烴分子結構中含有一個苯環，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的分子式可能是（）A C9H12B C17H20C C20H30D C12H20 1+3+2*1+2=8A:(9*2+2-12)/2=4B:(17*2+2-20)/2=8C:(20*2+2-30)/2=7D:(12*2+2-20)/2=2 b正確
後面來自網路
⑸ 如何根據分子式寫出結構簡式
每個C有4根鍵，其它的元素連在C上，就行了。
⑹ 知道分子式，怎麼寫結構簡式
知道分子式，怎麼寫結構簡式
分子式：用元素符號表示物質（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學式。如氧分子用O2 表示，氯化氫分子用HCl表示。
最簡式：又叫實驗式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數目的比例的化學式。如醋酸最簡式：CH2O結構式：用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子。
結構簡式：在結構式基礎上對一些原子、化學鍵進行省略的化學式 。
⑺ 如何根據化學式寫出結構式
結構式是在電子式的基礎上學習的內容。寫結構式之前要知道它的電子共用情況，也就是有幾個共用電子對。一個共用電子對就是一個共價鍵，用一條斷線來表示。這樣寫出來的就是結構式。有些簡單常見的物質比如說CO2、NH3，熟練了看到化學式就能直接寫結構式了。但是如果你完全不了解一個物質的成鍵情況，那麼不可能直接由化學式就寫出它的結構式的。
⑻ 知道化學式怎樣確定結構簡式
這個只有2種。
這種玩意兒，首先要算不飽和度，即m=2n+2。其中n表示碳原子的個數，m表示相應的烷烴應該所有的氫原子數目。得到之後，再將計算出的結果與題目所給出的化學式中的數目做減法（如果題目給出的是鹵代烴，或者其他什麼不含有碳原子的取代基團，都看作是1個氫原子），將所得差值除以2，就得到1個不飽和度。1個不飽和度對應著一個不飽和鍵（雙鍵、三鍵中的π鍵），或者一個環。
樓主所給的C4H10
m=2*4+2=10
10-10=0
所以這就是一個烷烴。
一種就是4個碳排成一排，另一種就是3個排成一排還有一個作為支鏈連在第2個碳上。
⑼ 結構式,結構簡式,分子式,分子簡式的書寫規則和方法是什麼
結構式就是整體輪廓
結構簡式就是結構式去掉鍵
分子式就是各原子的最簡比
⑽ 怎樣通過分子式確定結構式及結構簡式
結構式用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子.
結構簡式就是結構式的簡單表達式(通常只適用於以分子形式存在的純凈物,如有機分子)
:只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵可以省略也可不省略，如，丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，乙烯為CH2=CH2等。但是碳碳雙鍵、三鍵一定不能省略。碳氧雙鍵可省略，比如甲醛HCHO。
如果你知道了分子式
就可以根據分子式確立
一般碳上有4根鍵可以連接
連滿了就不能再連了
許多分子式都有同分異構體
你可以一個個寫出
看看寫的有沒有重復
比如丁烷C4H10
可以有2個
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)2
不要寫重復了
其實其中一些就像碳上的氫被一個甲基所取代
被取代了一樣。。能理解么=
=|||