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如何快速的記住初中化學方程式

發布時間:2022-08-06 07:51:28

『壹』 怎麼記住初中化學方程式,常見到的有哪些

以下化學方程式都是由《理 化 奪 分奇招》為您小結的,祝您考試成功!!!!
熟記下列化學方程式:
(一)化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應:CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水:Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水:SO3+H2O=H2SO4
(二)分解反應:
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O
(三)置換反應
19、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(四)復分解反應
31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應):HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵):3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒:2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

『貳』 巧記初中化學方程式

『叄』 如何記住初中化學方程式

首先,你必須記住反應物和生成物,然後,通過記住反應前面的系數來記住反應式。當然,牢記質量守恆定律和氧化還原等

『肆』 怎樣記住初中化學方程式的技巧

上課認真聽老師講,實在不懂最好問一下老師,然後自己找一些規律,不要仿照別人,別人的不一定適合你。相信自己一定行。

『伍』 初中化學的方程,怎樣才能記住這些方程

記住單個的元素符號和原子團的書寫形式。然後就可以根據學名寫出來了。有時也會用到俗名,這也要記住的。
可能你記不住也是因為你練習地不夠,每天花點時間多寫幾遍就會好很
要做到唯手熟爾、、、、、、、、、、
希望能幫到你啊、、、、、、
初中化學方程式如下:
一、 氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應:
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)
60.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)
(3)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

『陸』 如何快速記熟初中化學方程式

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『柒』 初中化學方程式背誦口訣

1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質

小芬太(即酚酞)靦腆,怕鹼不怕酸,

遇鹼臉就紅,遇酸色不變。

2、用口訣法記憶化學元素化合價

(1)常規價的:

一價氫氯鉀鈉銀,

二價氧鈣鋇鎂鋅,

三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的:

銅一二,鐵二三,

二(負二)四六硫二四碳,

二四六七錳全占。

(3)負價的:

負一氟氯和溴碘,

負二氧硫負三氮。

3、用口訣法記憶酸鹼鹽溶解性

鹼(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨,

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶),

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

4、用口訣法記憶一氧化碳物理性質和化學性質

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

有毒還原又可燃(三個化學性質)。

5、用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質

輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(註:還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質,氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

6、用口訣法記憶化學反應基本類型

化合多變一(A+B→C),

分解正相逆(A→B+C),

復分兩交換(AB+CD→CB+AD),

置換換單質(A+BC→AC+B)。

7、用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色

氬紫藍,氦粉紅;

氖紅光,穿霧行;

小太陽,是氙燈。

8、用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈,熄滅蓋帽莫吹風。

9、用口訣法記憶振盪試管的要領

三指捏,二指彎,

捏試管近邊沿,

腕動臂莫動,

切勿畫圓圈。化學方程式比作一個中心,那麼它的分支就包括文字表達式、元素符號、化合價、化學式、質量守恆定律等等方面知識,因此,要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步,也是最關鍵的一步,只有反應物和生成物的化學式書寫正確,才能保證書寫出正確的化學方程式。每次考試都會有同學因為寫錯化學方程式丟分,那麼今天老師就給大家匯總一些實用的化學方程式,還有記憶口訣哦!需要的同學不要錯過!

『捌』 初中化學方程式有什麼方法記憶

記清楚反應的類別,舉一反三,基本反應類型:
(1)化合反應;
(2)分解反應;
(3)置換反應;
(4)復分解反應。
其它詳細一些的分類:
(1)物質與氧氣的反應(單質與氧氣的反應,化合物與氧氣的反應);
(2)氧化還原反應;
(3)金屬單質+酸
---鹽+氫氣
(置換反應)
(4)金屬單質
+
鹽(溶液)---另一種金屬
+
另一種鹽
(置換反應)
(5)鹼性氧化物
+酸
---

+
水(復分解反應)
(6)酸性氧化物
+鹼
---鹽
+
水(復分解反應)
(7)酸
+

---鹽
+
水(復分解反應,中和反應)
(8)酸
+

---另一種酸
+
另一種鹽(復分解反應)
(9)鹼
+

--------
另一種鹼
+
另一種鹽(復分解反應)
(10)鹽
+

-----
兩種新鹽(復分解反應)

『玖』 初中化學方程式怎樣才能背得快,記得牢啊,有沒有竅門

初中的化學方程式都是通過實驗得出的,所以你在老師做試驗時就要加深印象:是什麼反應物(物理性質和化學性質),什麼反應條件,要用到什麼實驗器材,如何操作。實驗時有何現象,生成物是什麼。再在化學式都掌握的基礎上,先自己推著寫出化學方程式,然後和書上的校正。理解至上!再加上課後作業時的練習,不需要死記,它就會刻在你腦海中了。考試時,先前的一些工作會給你帶來意想不到的效果(考試不光要考化學方程式,還有反應條件,實驗器材,反應現象···)
這就記得牢且快!(在課上就搞定了)這就是好的竅門!
祝你成功~

『拾』 怎麼記住初中化學方程式,常見到的有哪些

常見的化學反應方程式需要記憶一類物質反應時的規律性及特殊性,常見的有
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 =高溫= CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

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